6.3 Zuren en basen in water (1) GRT

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 4

Welkom 4 Havo!

Voor de start van de les wil ik je vragen om...

- ... je iPad in de tas te laten.

- ... je scheikunde boek + BINAS op tafel te leggen. 

6.3 Zuren en basen in water

Leerdoelen van deze les

1) Je kunt een zuur-basereactie herkennen als een reactie waarbij H+-ionen worden overgedragen van een zuur naar een base.

2) Je kunt de reactievergelijking opstellen van het ioniseren in water van zuren en basen.

3) Je kunt de zuurgraad van een oplossing in verband brengen met de aanwezigheid van OH- ionen of H+ ionen.

Zuren 

• Molecuul of ion dat H⁺ ion af kan staan
• Zure oplossingen bevatten H₃O⁺ ionen (of H+  ionen)
• Zure smaak (cola, citroen)
• Geleidt elektrische stroom
• Toepassing: kalk verwijderen, smaakmaker 
• Voorbeelden: zoutzuur, zwavelzuur, azijnzuur

dit is een aantekening! 

Zuren oplossen in water

Vereenvoudigd:

Dit heet ionisatie

Zoutzuur

HCl opgelost in water heet zoutzuur.

Dit kun je ook vinden in Binas 66A

Sterke en zwakke zuren

Binas 49 

Boven H3O+ is sterk. 

Daaronder is zwak. 

Sterke zuren worden volledig geïoniseerd in water. 

Zwakke zuren niet (en vormen dus een evenwicht). 

Bijzondere zuren

Sommige zuren kunnen meer dan 1 H+ afstaan, bv zwavelzuur

Koolzuur is instabiel en valt uit elkaar:

water en koolstofdioxide zijn dus samen een zuur.  

Sterk of zwak?
H2C2O4

1. sterk
2. zwak

Sterk of zwak?
HI

1. sterk
2. zwak

Is dit een zuur?
CH3COOH

1. ja
2. nee

Is dit een zuur?
H2O2

1. ja
2. nee

Is dit een zuur?
CH4

1. ja
2. nee

Is dit een zuur?
HBr

1. ja
2. nee

Aan de slag!

Maak opdr. 1 t/m 5 van 6.3