moleculaire stoffen

• Scheikunde
• Middelbare school

Moleculaire stoffen

Moleculaire stoffen

Moleculaire stoffen bestaan uit:                                                                                 Water: H20

- Moleculen (atomen aan elkaar geplakt)

Moleculaire stoffen geleiden niet, want:
- geen geladen deeltjes

Moleculaire stoffen hebben:

 -meestal een laag kookpunt en smeltpunt

Vanderwaalsbinding en kookpunt

• De aantrekkingskracht noem je vanderwaalskrachten.
• Deze krachten vormen de vanderwaalsbinding (VdW)
• Hoe groter de molecuulmassa, hoe sterker de VdW-binding
• De vorm van het molecuul, hoe ronder hoe zwakker de vdW kracht (dimethylpropaan)

De hoogte van het smelt- en kookpunt van een stof hangt samen met de sterkte van de Vanderwaalsbinding. 

Hoe sterker de Vanderwaalsbindingen tussen moleculen in een stof, hoe hoger het kookpunt van die stof

Conclusie?

Moleculaire stoffen kunnen:

1. In vaste en vloeibare fase NIET geleiden
2. In vaste fase en in vloeibare fase WEL geleiden
3. In vaste fase WEL geleiden in vloeibare fase NIET
4. In vaste fase NIET geleiden, in vloeibare fase WEL

Waar is de sterkte van een VanderWaalsbinding van afhankelijk?

1. kookpunt van de stof
2. grootte van het molecuul
3. fase van het molecuul
4. grootte van de atomen

Atoombinding 

• Atoombinding is heel sterk.
• Atoombinding verbreekt alleen bij chemische reacties, waarbij nieuwe moleculen ontstaan.
• Hoeveel bindingen een niet-metaal aangaat, hangt af van de covalentie.

Atoombinding

-Niet-metaalatomen kunnen elektronen delen en zo vormt er een binding tussen atomen --> atoombinding of covalente binding

- Het aantal bindingen dat een atoom kan vormen noem je de covalentie

ATOOMBINDING EN VANDERWAALSBINDING (ET)

Atoombindingen

-Verschillende atoomsoorten willen verschillende aantallen bindingen. 

-Tussen de moleculen: van der waalsbinding

-Tussen de atomen: covalente binding/ atoombinding

Waterstofbruggen

-Moleculen met O-H of N-H bindingen kunnen waterstofbruggen vormen met andere stoffen. 

(H-atoom positief en O-atoom is iets negatief) 

-Moleculen die waterstof bruggen kunnen vormen lossen goed op in water. Deze noem je hydrofiel.

Hydrofiel/Hydrofoob

Hydrofiel

Een stof die OH- of NH-groepen heeft en

daardoor waterstofbruggen kan vormen

en daarom goed in water oplost.

Hydrofoob

Een stof die geen OH- of NH-groepen heeft

en daarom geen waterstofbruggen kan

vormen en daarom niet in water oplost

Hydrofiel en hydrofoob mengen

• Hydrofiel mengt met hydrofiel
• Hydrofoob mengt met hydrofoob
• Hydrofoob mengt niet met hydrofiel
• Emulgator: een combinatie van hydrofiel en hydrofoob

Hoe ontstaat een atoombinding

1. Door het delen van neutronen
2. Door kernfusie
3. door het delen van protonen
4. Door het delen van elektronen

De atoombinding is aanwezig ......

1. Tussen atomen en moleculen.
2. Tussen atomen in moleculen.
3. In atomen.
4. Tussen moleculen.

Atoombinding

Vanderwaalsbinding

Waterstofbrug

tussen moleculen

tussen moleculen

tussen atomen

allersterkste binding

redelijk sterke binding

zwakke binding

niet weergegeven

weergeven als streepje

weergeven als stippellijn