Redox

Redoxreacties

1 / 90

Slide 1: Tekstslide

ChemieMBOStudiejaar 2

In deze les zitten 90 slides, met interactieve quizzen en tekstslides.

Lesduur is: 45 min

Onderdelen in deze les

Redoxreacties

Slide 1 - Tekstslide

Deze slide heeft geen instructies

Redoxreacties - online les 2

Vandaag:

Redoxreacties
Oxidatoren en redoctoren

Slide 2 - Tekstslide

Deze slide heeft geen instructies

Slide 3 - Tekstslide

Deze slide heeft geen instructies

Slide 4 - Tekstslide

Deze slide heeft geen instructies

Medeling

Boek 'chemische analyse' gaan we gebruiken in volgende periode.

Slide 5 - Tekstslide

Deze slide heeft geen instructies

Redoxreactie

Slide 6 - Woordweb

Deze slide heeft geen instructies

Redoxreactie

Een reactie waarbij elektronen worden gewisseld.

Slide 7 - Tekstslide

Deze slide heeft geen instructies

Slide 8 - Tekstslide

Deze slide heeft geen instructies

Dit is een RED-OX reactie

Reactie waarbij elektronen worden gewisseld

Mg (s) + 2 H+ --> Mg2+ + H2

staat e- af neemt e- op

= =

REDuctor OXidator

Slide 9 - Tekstslide

Deze slide heeft geen instructies

Halfreacties

Bij het opstellen van een totaalreactie worden de oxidator en reductor apart bekeken met halfreacties. Deze moet je in de juiste verhouding optellen, zodat het aantal elektronen gelijk wordt:

halfreactie OX: 2 H+ + 2e- --> H2 1x

halfreactie RED: Mg --> Mg2+ + 2e- 1x

Slide 10 - Tekstslide

Deze slide heeft geen instructies

opdracht:

Maak opgave 4 a t/m c uit het boek
Klaar? --> Probeer de redoxreactie (overal reactie) op te stellen van Fe en Sn (halfreactie 4a en c samen).

Slide 11 - Tekstslide

Deze slide heeft geen instructies

Slide 12 - Tekstslide

Deze slide heeft geen instructies

Oxidatie is het proces waarbij een reductor elektronen afstaat.

Reductie is het proces waarbij een oxidator elektronen opneemt.

Slide 13 - Tekstslide

Deze slide heeft geen instructies

Hieronder staan de beschrijvingen van zes halfreacties. Geef steeds aan of tijdens de halfreactie elektronen worden opgenomen of afgestaan.

timer

4:00

Opgenomen

Afgestaan

Ni²⁺ verandert in Ni

Br^- verandert in Br₂

Sn²⁺ verandert in Sn⁴⁺

S verandert in S^2-

Fe³⁺ wordt Fe²⁺

Cu wordt Cu⁺

Slide 14 - Sleepvraag

Deze slide heeft geen instructies

Begrippen Redox

Oxidator = deeltje dat elektronen opneemt

Reductor = deeltje dat elektronen afstaat

Oxidatie = halfreactie waarbij elektronen worden afgestaan

Reductie = halfreactie waarbij elektronen worden opgenomen.

Slide 15 - Tekstslide

Deze slide heeft geen instructies

tabel 48

Slide 16 - Tekstslide

Deze slide heeft geen instructies

hoe hoger hoe zwakker

sterk

RED

sterk

hoe lager hoe zwakker

Slide 17 - Tekstslide

Deze slide heeft geen instructies

Slide 18 - Tekstslide

Deze slide heeft geen instructies

Redoxreacties - les 3

Vandaag:

Herhaling -- redoxreacties opstellen
Oxidatiegetallen

Slide 19 - Tekstslide

Deze slide heeft geen instructies

Leerdoelen

Je weet wat oxidatie, reductie en oxidatiegetal is

Je kunt een redoxreactie opstellen

Je kunt een halfreactie kloppend maken

Slide 20 - Tekstslide

Deze slide heeft geen instructies

Wat weten we nog over redoxreacties?

Slide 21 - Woordweb

Deze slide heeft geen instructies

Opdracht -- Denken, delen, uitwisselen

1. zelfstandig 7d maken (met boek)
2. uitwisselen met buurvrouw/buurman
3. klassikaal bespreken

timer

5:00

Slide 22 - Tekstslide

Deze slide heeft geen instructies

Slide 23 - Tekstslide

Deze slide heeft geen instructies

Slide 24 - Tekstslide

Deze slide heeft geen instructies

Slide 25 - Tekstslide

Deze slide heeft geen instructies

Slide 26 - Tekstslide

Deze slide heeft geen instructies

Slide 27 - Tekstslide

Deze slide heeft geen instructies

Slide 28 - Tekstslide

Deze slide heeft geen instructies

oxidatiegetallen geven per element;

Slide 29 - Open vraag

Deze slide heeft geen instructies

Slide 30 - Tekstslide

terugkomen op de 'tribune ionen'. --> vraag van de studenten vorige les van het werkblad. CoCl2 + al --> AlCl3 + Co. waarom doet chloor niet mee aan halfreactie? --> oxidatiegetal verandert niet!

Slide 31 - Tekstslide

Deze slide heeft geen instructies

Slide 32 - Tekstslide

Deze slide heeft geen instructies

Werkblad Chemie maken

- inleveropdracht in MS teams --> deadline: zondag

- foto uploaden van je uitwerkingen

- Klaar? --> Opdracht 5 maken uit het boek

11:10 --> Nabespreken les!

Slide 33 - Tekstslide

Deze slide heeft geen instructies

Slide 34 - Tekstslide

Deze slide heeft geen instructies

zelfstandig werken aan het huiswerk

opgave 1 t/m3

Slide 35 - Tekstslide

Deze slide heeft geen instructies

Opdracht

Slide 36 - Tekstslide

Deze slide heeft geen instructies

Slide 37 - Tekstslide

Deze slide heeft geen instructies

Slide 38 - Tekstslide

Deze slide heeft geen instructies

Slide 39 - Tekstslide

Deze slide heeft geen instructies

Slide 40 - Tekstslide

Deze slide heeft geen instructies

Slide 41 - Tekstslide

Deze slide heeft geen instructies

Slide 42 - Tekstslide

Deze slide heeft geen instructies

Slide 43 - Tekstslide

Deze slide heeft geen instructies

Bij de reactie van het gas ethaan (C₂H₆) met voldoende zuurstofgas ontstaan koolstofdioxidegas en water. Geef voor dit proces de kloppende reactievergelijking.

C₂H₆ (g) +

O₂ (g) -->

CO₂ (g) +

H2O (l)

timer

3:00

Slide 44 - Sleepvraag

Deze slide heeft geen instructies

sleepvraag

Slide 45 - Tekstslide

Deze slide heeft geen instructies

Slide 46 - Tekstslide

Deze slide heeft geen instructies

Slide 47 - Tekstslide

Deze slide heeft geen instructies

Slide 48 - Tekstslide

Deze slide heeft geen instructies

Leg met behulp van halfreacties uit of de volgende deeltjes oxidator, reductor of beide kunnen zijn: Al, Cu²⁺, Br₂, Fe²⁺, H₂.

sleepvraag

Slide 49 - Tekstslide

Deze slide heeft geen instructies

Leg met behulp van halfreacties uit of de volgende deeltjes oxidator, reductor of beide kunnen zijn: Al, Cu²⁺, Br₂, Fe²⁺, H₂.

timer

3:00

Oxidator

Reductor

Kan een Oxidator en Reductor zijn

Cu²⁺

Br₂

Fe²⁺

H₂

Slide 50 - Sleepvraag

Deze slide heeft geen instructies

Slide 51 - Tekstslide

Deze slide heeft geen instructies

Opgaven Redoxreacties H17

3 + 4 (vorige week - online les bespreken)

5 t/m 13 (deze week)

Slide 52 - Tekstslide

Deze slide heeft geen instructies

Redoxreacties

Slide 53 - Tekstslide

Deze slide heeft geen instructies

Wat gaan we doen?

Feedback bekijken teams

moeilijke opgaven bespreken

opgaven klassikaal doen --> aanpak binas tabel

regels salpeterzuur & zwavelzuur uitleggen

Slide 54 - Tekstslide

Deze slide heeft geen instructies

Oxidatiegetallen

Denk aan aggegratietoestanden!

Slide 55 - Tekstslide

Deze slide heeft geen instructies

Geef de reactievergelijking die plaatsvindt in de volgende siuatie

a) Aan een kaliumpermanganaatoplossing wordt een schepje natriumsulfiet toegevoegd.

Slide 56 - Tekstslide

Deze slide heeft geen instructies

opdracht voor jullie

Zuurstofgas borrelt door een aangezuurde oplossing van kaliumjodide --> redoxreactie

1. deeltjesinventarisatie!

2. sterkste reductor (alleen rechterkant van de reactie kijken naar deeltjes), sterkste oxidator (alleen linker deeltjes bekijken) bepalen

3. halfreacties maken --> redoxreactie

Slide 57 - Tekstslide

Deze slide heeft geen instructies

hoe hoger hoe zwakker

sterk

RED

sterk

hoe lager hoe zwakker

Slide 58 - Tekstslide

Deze slide heeft geen instructies

Heb je nog een vraag over deze les? stel hem dan hier

Slide 59 - Open vraag

Deze slide heeft geen instructies

Heb je nog een vraag over deze les? stel hem dan hier

Slide 60 - Open vraag

Deze slide heeft geen instructies

Redoxreacties

Slide 61 - Tekstslide

Deze slide heeft geen instructies

Wat gaan we doen?

Volgende week dinsdag online of fysiek?
Regels zuur bespreken
Doel les: behandelde stof nog meer eigen maken!

Slide 62 - Tekstslide

Deze slide heeft geen instructies

Regels zwavelzuur/salpeterzuur of zuur milieu werken.

salpeterzuur verdund: NO3- --> NO(g)

salpeterzuur geconcentreerd: NO3- --> NO2 (g)

zwavelzuur verdund: SO4 --> SO2
zwavelzuur geconcentreerd: SO4 --> SO3

Stel twee halfreacties voor stof (zoals MnO4), één met H+ en één zonder: zuur milieu mét H+

Slide 63 - Tekstslide

Deze slide heeft geen instructies

Zijn dit wel of geen redoxreacties, sleep naar het juiste blok.

timer

2:00

Redoxreactie

GEEN Redoxreactie

2 Al + Br₂ --> 2 AlBr₃

HCN + OH^- --> CN^- + H₂O

BaCl₂ --> Ba²⁺ + 2 Cl^-

2 HCl + Mg --> H₂ + Mg²⁺

HCl + OH^- --> H₂O + Cl-

Fe + 3 Ag⁺ --> Fe³⁺ + 3 Ag

Slide 64 - Sleepvraag

Deze slide heeft geen instructies

Geef het oxidatiegetal van zuurstof en chroom

Slide 65 - Open vraag

Deze slide heeft geen instructies

Geef de bijbehorende halfreacties

Slide 66 - Open vraag

Deze slide heeft geen instructies

Opdracht voor jullie

1. Per rij in een groep zitten
2. zelfstandig opgave 1a, b OF c maken
3. opgave bespreken met elkaar en tot één antwoord komen

4. Elkaars antwoord nakijken + weer teruggeven aan oorspronkelijke groep

stappenplan ----------------------------------------------------------------------

1. deeltjesinventarisatie!

2. sterkste reductor (alleen rechterkant van de reactie kijken naar deeltjes), sterkste oxidator (alleen linker deeltjes bekijken) bepalen

3. halfreacties maken --> redoxreactie

Slide 67 - Tekstslide

Deze slide heeft geen instructies

Slide 68 - Tekstslide

Deze slide heeft geen instructies

Redoxreacties

Slide 69 - Tekstslide

Deze slide heeft geen instructies

Wat gaan we doen?

Opdracht maken redoxreactie opstellen
verdringingsreeks bespreken
Doel les: behandelde stof nog meer eigen maken + Uit kunnen leggen wat een verdringingsreeks is

Slide 70 - Tekstslide

Deze slide heeft geen instructies

Geef het oxidatiegetal van zuurstof en chloor;

Slide 71 - Open vraag

Deze slide heeft geen instructies

Zuurstofgas borrelt door een aangezuurde oplossing van kaliumjodide

deeltjesinventarisatie: O2(g), H+, K+, I−, H2O(l)
sterkste oxidator: O2(g)+ H+ (V0 = +1,23 V)
sterkste reductor: I− (V0 = 0,54 V)
halfreacties en totaalvergelijking:
OX: O2 + 4 H+ + 4 e− → 2 H2O(l) 1 x
RED: 2 I− → I2 + 2 e− 2x
redox:
totaal: O2 + 4 H+ + 4 I− → 2 H2O(l) + 2 I2

Slide 72 - Tekstslide

Deze slide heeft geen instructies

Geef de redoxreactie van; geconc. salpeterzuur en diwaterstofsulfide

Slide 73 - Open vraag

Deze slide heeft geen instructies

Slide 74 - Tekstslide

Deze slide heeft geen instructies

Slide 75 - Tekstslide

Deze slide heeft geen instructies

Slide 76 - Tekstslide

Deze slide heeft geen instructies

Slide 77 - Tekstslide

Deze slide heeft geen instructies

Slide 78 - Tekstslide

Deze slide heeft geen instructies

zelf aan de slag

Opgave 9 van het boek --> huiswerk

Slide 79 - Tekstslide

Deze slide heeft geen instructies

Slide 80 - Tekstslide

als oxidator niet boven de reductor staat verloopt de reactie meestal niet! (dan is ox voltagage - reductor V kleiner dan -0,3V) --> Zie opgave 9c in boek

Zelf aan de slag

Filmpje 1: https://www.youtube.com/watch?v=6H86paPazvY --> tot 6:50
Filmpje 2: https://www.youtube.com/watch?v=nA-gfbcO_FE

maken: boek opgave 10 t/m 12

Slide 81 - Tekstslide

Deze slide heeft geen instructies

Slide 82 - Tekstslide

Deze slide heeft geen instructies

Slide 83 - Tekstslide

Deze slide heeft geen instructies

Slide 84 - Tekstslide

Deze slide heeft geen instructies

Slide 85 - Tekstslide

Deze slide heeft geen instructies

Redoxreacties

Slide 86 - Tekstslide

Deze slide heeft geen instructies

Wat vorige week behandeld?

Slide 87 - Woordweb

Deze slide heeft geen instructies

Opdracht - in tweetallen

We hebben een staafje Calcium en Zink in een galvanische cel.

a; Welke van de twee metalen wordt verdrongen?

b; Welk plaatje wordt de min pool en welke de plus pool?

c; Wat is het potentiaal verschil?

Slide 88 - Tekstslide

-0.76 - - 2.87 V

calcium sterkste reductor; staat elekektronen af, dus dit is de min pool. Zink neemt de elektronen op, de staaf krijgt een elektronen tekort en wordt daardoor positief.

zink wordt verdrongen, dit is namelijk een meer edeler metaal en slaat daarom neer (wordt vast).

Zelf aan de slag met het werkblad. Dit is huiswerk!

Slide 89 - Tekstslide

Deze slide heeft geen instructies

Volgende les; tussentijdse toets maken --> Waar sta ik?

+ nieuwe theorie behandelen

Slide 90 - Tekstslide

Deze slide heeft geen instructies