Paragraaf 3: Rekenen aan verbrandingsreacties

• Scheikunde
• Middelbare school
• vmbo t
• Leerjaar 4

Hoofdstuk 3: Verbrandingen

Paragraaf 3: Rekenen aan verbrandingsreacties

Rekenen met massaverhouding

1. Geef de kloppende reactievergelijking
   
2. Schrijf de massaverhouding op
   
3. Gegeven/gevraagd
   
4. Maak een verhoudingstabel
   

Krijg je een volume van een vloeistof of gas? Reken dit eerst om naar massa!

Overmaat: Cake bakken

4 eieren                halve liter melk             200 gram meel

Overmaat

Wanneer een van de beginstoffen op is stopt de reactie.

De andere beginstof is dan niet altijd op, je spreekt dan van een stof in overmaat.

Voorbeeld: verbranding methaan

Je laat 20 gram methaan verbranden met 75 gram zuurstof. Laat met een berekening zien welke stof in overmaat aanwezig is.

1. 
   
2.      16            +      64         ->        44         +      36
3.      20            +       ??        ->         
4. 
   

CH​4​​+2O​2​​−>CO​2​​+2H​2​​O

Voorbeeld: verbranding methaan

Je laat 20 gram methaan verbranden met 75 gram zuurstof. Laat met een berekening zien welke stof in overmaat aanwezig is.

1. 
   
2.      16            +      64         ->        44         +      36
3.      20            +       ??        ->         

  4.

Welke stof is er nu in overmaat aanwezig?

CH​4​​+2O​2​​−>CO​2​​+2H​2​​O

​16​​64⋅20​​=80

Waterstofgas is een goede nieuwe brandstof voor auto's. Bij de verbranding ontstaat alleen water.
Geef de reactievergelijking en de massaverhouding.

In de tank van de auto zit 50 gram waterstof en 360 gram zuurstof. Welke stof is in overmaat aanwezig?

1. Waterstof
2. Zuurstof

Hoe groot is de overmaat aan waterstof in de vorige vraag? (50 gram waterstof en 360 gram zuurstof)

Aan de slag!

Maken opgave 32 t/m 41 op blz 76 t/m 79