hst 5 paragraaf 1 "oplossen en indampen van zouten"

• Scheikunde
• Middelbare school
• vmbo g, t, mavo
• Leerjaar 4

Planning

Intro Hoofdstuk 9: Zouten 

Introductie maken op blz. 172

uitleg 9.1 

Aan de slag met de opdrachten van par. 9.1 

tribune-ionen

Ionen die er wel zijn maar die niet meedoen met de reactie.

Als je het neerslag filtreert dan zitten de tribune-ionen in het filtraat.

hst 9.1 Oplossen en indampen van zouten

Leerdoelen

Herhaling:

1. Zouten bestaan uit positieve en negatieve ionen.
   
2. De ladingen bij elkaar opgeteld: nul (ongeladen).
   
3. Zoek dus de verhouding tussen + en - ionen waardoor de totale lading nul wordt.
   
4. Deze verhouding zie je terug in de indexen.
   

Welke groep vaste stoffen geleiden stroom? 

Oplossen van een zout

Zoek in je binas..

SO PracticumSO Practicum

wat valt op bij de pijlen?

Oefenen

1. Je gaat het zout NaCl oplossing in water. 

Geef de oplosvergelijking. 

2. Je gaat het zout zinknitraat oplossing in water.

Geef de oplosvergelijking. 

Indampen van zout oplossingen.

Geef de indampvergelijking van de volgende zout oplossingen:

koperchloride-oplossing

aluminiumbromide-oplossing

Indampen van zout oplossingen.

Geef de indampvergelijking van de volgende zout oplossingen:

koperchloride-oplossing

aluminiumbromide-oplossing

vervolg van de les:

1.  Zijn er nog vragen? 

2. Ga zelfstandig verder, lees en/of bekijk de uitleg en maak de bijbehorende opdrachten.

 

Klaar?! 

a. Kijk par. 9.1 na met een andere kleur pen

b. Lees proef 1 op blz. 239

c. Oefen online in de methode

proef 1 blz. 239 

hst 9.2 "zoutoplossingen bij elkaar brengen"

Planning

Uitleg 9.2 

Werken aan opdrachten

Uitvoeren proef 2 blz. 240

2 zoutoplossingen mengen

Als je 2 zoutoplossingen met elkaar mengt, kunnen er 2 dingen gebeuren: 

• Het blijft een heldere oplossing: alle ionen blijven in oplossing
• Het wordt een troebele suspensie: 2 soorten ionen reageren met elkaar en worden een slecht oplosbaar zout. Dit heet een neerslag

. . . .

. . . . 

. . . .

. . . .

Zelf oefenen

Je mengt oplossingen van

1. koperchloride en zilvernitraat
2. kaliumchloride en natriumsulfaat
   
3. bariumchloride en natriumcarbonaat
   

vervolg van de les:

1.  Zijn er nog vragen? 

2. Ga zelfstandig verder, lees en/of bekijk de uitleg en maak de bijbehorende opdrachten.

 

Klaar?! 

a. Maak een overzicht van wat jij moet onthouden voor het SE. 

b. Oefen online in de methode

Hst 9.3 "een slecht oplosbaar zout maken"

Planning

Uitleg 9.3 

Werken aan opdrachten

Uitvoeren proef 3 blz. 242

Neerslag kun je gebruiken! 

Als er een neerslag ontstaat, heb je eigenlijk een zout gemaakt! 

Hoe doe je dat?

Goed leren!

• Alle zouten met kalium, natrium en ammonium lossen goed op in water
• Alle zouten met nitraat lossen goed op in water

Loodcarbonaat maken

Loodcarbonaat is slecht oplosbaar (BINAS).

Om loodcarbonaat te maken moet je Pb²⁺ ionen

mixen met CO₃^2- ionen.

Je wilt dus Pb²⁺ met CO₃^2- ionen mixen.

De Pb²⁺ moet dus opgelost zijn, net als de CO₃^2-.

De Pb²⁺ moet dus opgelost zijn, net als de CO₃^2-. Loodnitraat en natriumcarbonaat zijn goede keuzes.

Pb²⁺

CO₃^2-

s

?

?

De Pb²⁺ moet dus opgelost zijn, net als de CO₃^2-. Loodnitraat en natriumcarbonaat zijn goede keuzes.

Planning:

1.  Zijn er nog vragen? 

2. Ga zelfstandig verder, lees en maak de bijbehorende opdrachten af: 

9.1 opdr. 1 t/m 13

9.2 opdr. 1 t/m 6

9.3 opdr. 1 t/m 5 

9.5 lezen maken opdr. 1 t/m 6 

 Klaar?! 

a. Maak een overzicht van wat jij moet onthouden voor het SE. 

b. Oefen online in de methode

hst 9.4 "ongewenste ionen verwijderen"

Planning

Uitleg 9.4 

Werken aan opdrachten

Uitvoeren proef 4 blz. 244

leerdoelen

• Je kunt met behulp van een oplosbaarheidstabel verklaren hoe uit een oplossing een ionsoort verwijderd kan worden.

Neerslag kun je gebruiken! 

Als er een neerslag ontstaat, heb je eigenlijk een zout gemaakt! (vorige les)

Je kunt een neerslag ook gebruiken om een ion uit de oplossing te halen. 

Hoe doe je dat?

voorbeeld

Stel, je wilt fluoride-ionen verwijderen uit een oplossing 

Maak dan een oplossing van een zout naar keuze

Voeg jouw gekozen oplossing toe aan de oplossing met F-

Filtreer de neerslag 

Hoe kies je dat zout?

Hoe kies je het zout waarvan je een oplossing gaat maken?

• Zoek een ion dat met F- een s vormt in tabel 35

welk ion zou je kunnen kiezen?

van ion naar gekozen zout

je kiest bijvoorbeeld voor het calcium-ion

Ca2+ zit niet los in een potje. Dat moet een zout zijn.

Dat  zout moet goed oplosbaar zijn, dus kies voor NO3-

Het zout is dus Ca(NO3)2

^Ca2+

F^-

s

NO₃^-

g

Reactievergelijking

Ca²⁺ (aq) + 2 F^- (aq) --> CaF₂ (s)

Oefen nu zelf

1.  Je wilt Broom-ionen verwijderen uit een oplossing

2. Je wilt Aluminium-ionen verwijderen uit een oplossing

vervolg van de les:

1.  Zijn er nog vragen? 

2. Ga zelfstandig verder, lees en/of bekijk de uitleg en maak de bijbehorende opdrachten.

 

Klaar?! 

a. Maak een overzicht van wat jij moet onthouden voor het SE. 

b. Oefen online in de methode

Planning

Uitleg 9.6

Werken aan opdrachten

Uitvoeren proef 6 blz. 248

Hst 9.6 "een zout herkennen"

Binas

Zoek de juiste tabel waarin de vlamkleuringen staan.

koperionen zijn blauw

ijzerionen zijn bruin

Positieve ionen die verhit worden gaan licht uitzenden. Ieder ion zijn eigen kleur. 

(zie BINAS 38)

1. Wat is de formule van de ijzerionen in FeBr₂ 

_{2. Tot welke stof behoort Aluminiumoxide?} 

_{a. Atomaire stoffen}

_{b. Moleculaire stoffen}

_{c. Zouten} 

 

3. Kopercyanide bestaat uit koper en cyanide ionen in de verhouding 2:1. Wat is de lading van het cyanide als koper een

lading heeft van 2+ 

4. Geef de triviale naam van een oplossing van natriumhydroxide 

vervolg van de les:

1.  Zijn er nog vragen? 

2. Ga zelfstandig verder, lees en/of bekijk de uitleg en maak de bijbehorende opdrachten.

 

Klaar?! 

a. Maak een overzicht van wat jij moet onthouden voor het SE. 

b. Oefen online in de methode