Hoofdstuk 7

• Scheikunde
• Middelbare school
• vwo
• Leerjaar 3

Hoofdstuk 7

Indeling van stoffen

Herhaling chemisch rekenen

ρ =   m  / V

volume

massa

mol

via de dichtheid

via de molaire massa

M=​n​​m​​

Molaire massa (formule)

Mol is ook te combineren met de dichtheid ( ρ )

Wanneer het volume en dichtheid van een stof bekend zijn kun je de massa (m) daaruit gebruiken om het aantal mol (n) te berekenen.

ρ =   m  / V

dichtheid =   massa  / Volume

Stroomgeleiding

Voor stroomgeleiding moet aan twee voorwaarden worden voldaan:

1) de stof moet bestaan uit geladen deeltjes.

2) de geladen deeltjes moeten vrij kunnen bewegen.

Soorten stoffen

stroomgeleiding

• vast: - vloeibaar: -

• vast: + vloeibaar: +

• vast: - vloeibaar: +

Metalen

Kenmerken van metalen:

-Glimmend oppervlak

-Geleiden warmte en elektrische stroom

-Kunnen vervormd worden

-Kunnen in gesmolten toestand worden gemengd (legering)

Metaalrooster

-Een metaal is opgebouwd uit metaal atomen. 

-De atomen zijn gerangschikt volgens een regelmatig patroon.

-Metalen geleiden in elektrische stroom in vaste en vloeibare toestand.

 

Metaalrooster 

• Plaatje is atoommodel van Bohr (positieve kern en elektronen)
• Het elektron in buitenste schil noem je een valentie-elektron.
• De valentie-elektronen kunnen vrij door het metaalrooster bewegen, ze zitten niet meer vast aan het atoom waar ze bij horen
• Als een atoom 1 of 2 valentie-elektron(en) loslaat uit de buitenste schil, blijft een positief geladen atoom achter
• Een positief geladen atoom heet een ion

Metaalrooster

• Een metaalrooster ontstaat doordat de metaalatomen elektronen loslaten, waardoor ze veranderen in positieve ionen. 
• De vrije elektronen bewegen langs de positieve ionen, waardoor er een aantrekkingskracht ontstaat tussen de positieve en negatieve geladen deeltjes.
• Daardoor zit een metaalrooster stevig in elkaar.
  
• Binding tussen metaalionen en vrij bewegende elektronen heet metaalbinding
• https://www.youtube.com/watch?v=dl32GTyl9xM 

Vast vs. vloeibaar

• In vaste fase zijn de positieve metaalionen gerangschikt in een metaalrooster
• In vaste fase zijn er in het metaal vrij bewegende negatief geladen elektronen, dus metaal kan elektrische stroom geleiden
• In de vloeibare fase is geen metaalrooster meer maar zitten de positieve ionen nog steeds dicht bij elkaar. 
• Er zijn in vloeibare fase zowel negatieve elektronen als positieve ionen die kunnen bewegen
• Dit verklaart waarom zowel vaste als
  vloeibare metalen goede elektrische
  geleiders zijn

Vervormbaarheid van metalen

• Bij vervormen van een metaal verander je het metaalrooster, maar het patroon verandert nauwelijks. 
• De aantrekkingskracht blijft er, dus het metaal vervormt en breekt niet.

De aantrekking tussen positieve kernen en negatieve elektronen wordt ..... genoemd

1. metaalrooster
2. ion
3. metaalbinding
4. metaal

Metalen zijn regelmatig opgebouwd. Deze opbouw noem je een metaalrooster

1. Juist
2. Onjuist

Verschillen tussen metalen

Zware en lichte metalen (op basis van dichtheid en giftigheid):

- vergelijk Uranium: 19,1 g/cm³ met Titanium: 4,4 g/cm³

-Corrosie: is een ingewikkeld proces waarbij metalen met stoffen uit de omgeving reageren, zoals water en zuurstof.

Verschil in edelheid (gevoeligheid voor corrosie)

- Edele metalen: goud, platina

- Half edele metalen: koper, lood

- Ondele metalen: ijzer, zink

- Zeer ondele metalen: natrium, lithium

Legeringen

Een legering is een afgekoeld mengsel van samengesmolten metalen

Een legering heeft andere stofeigenschappen dan de afzonderlijke metalen

Metaalrooster legeringen

-Microniveau van een metaalrooster die vervormt wordt door het inbouwen van een groter of kleiner atoom.

-Verhouding waarin grotere en kleinere atomen voorkomen in het rooster is van invloed op de eigenschappen van de legering

Wat zijn zware metalen? Zware metalen zijn metalen die:

1. een hoge dichtheid hebben
2. erg giftig zijn
3. heel goed met andere stoffen reageren
4. een hoge dichtheid hebben én erg giftig zijn

Wat zijn legeringen?

1. Vaste stoffen van metaal.
2. Zijn mengels van metaal.
3. Oplossingen van metalen.
4. Residu van metalen.

Wat moet je weten over metalen