5.2 Ontleding van stoffen

5.2 Ontledingsreactie:
  • beginstof ----> 2 of meer reactieproducten
  • beginstof is altijd een verbinding
  • reactieproducten kunnen verbindingen zijn maar ook elementen
  • ontledingsreacties kunnen endotherm of exotherm zijn
1 / 28
volgende
Slide 1: Tekstslide
ScheikundeMiddelbare schoolhavoLeerjaar 3

In deze les zitten 28 slides, met interactieve quizzen, tekstslides en 2 videos.

Onderdelen in deze les

5.2 Ontledingsreactie:
  • beginstof ----> 2 of meer reactieproducten
  • beginstof is altijd een verbinding
  • reactieproducten kunnen verbindingen zijn maar ook elementen
  • ontledingsreacties kunnen endotherm of exotherm zijn

Slide 1 - Tekstslide

Bij een ontledingsreactie is er dus maar één beginstof die wordt ontleed in twee of meer reactieproducten.

Slide 2 - Tekstslide

Slide 3 - Tekstslide

Wat is een ontledingsreactie?

Slide 4 - Tekstslide

Drie soorten ontledingsreacties:
Thermolyse (ontleden door warmte)

Fotolyse (ontleden door licht)

Elektrolyse (ontleden door elektriciteit)







Slide 5 - Tekstslide

Slide 6 - Tekstslide

Voorbeelden van ontledingreacties

Electrolyse:
  • Zwembadwater ontsmetten
  • waterstofgas gemaakt
  • Aluminium gewonnen uit bauxiet

Fotolyse:
  • Zwart-wit fotografie
  • Ontstaan van ozon (O3)
Thermolyse:
  • Kraken van olie => maken van plastics
  • Kalksteen omzetten naar ongebluste kalk (bouwmateriaal, maar ook om fosfaten te verwijderen en zuurgraad te verlagen)
  • Vormen van ijzer uit ijzererts

Slide 7 - Tekstslide

Electrolyse v/e zout oplossing

Slide 8 - Tekstslide

Slide 9 - Video

Slide 10 - Tekstslide

Slide 11 - Video

Slide 12 - Tekstslide

Energie-effecten ontledingsreactie
  • Endotherme reactie
  • Exotherme reactie

Slide 13 - Tekstslide

Endotherm
  • Er moet energie worden toegevoegd om de reactie te laten verlopen;
  • De reactie stopt als er geen energie meer wordt toegevoegd. 
V.b.
Energie
Energie kan zijn in de vorm van warmte, licht of electriciteit!

Slide 14 - Tekstslide

Exotherm
  • Er komt energie vrij bij de reactie;
  • Let op: dit betekent niet per definitie dat er geen energie nodig is om de reactie op te starten (activeringsenerging=Eact)!

Slide 15 - Tekstslide

Wat voor reactie is dit?
…C3H8(g) +    …O2(g)      ->       …CO2(g)  +     …H2O(g)
  • een verbrandingsreactie.
  • Waaraan herken je dat?
  • Er wordt zuurstof toegevoegd.
  • Maak de reactie vergelijking kloppend.

Slide 16 - Tekstslide

Wat voor reactie is dit?
water(l) → waterstof(g) + zuurstof(g)
  • Ontledingsreactie
  • Hoe herken je dat?

Slide 17 - Tekstslide

Is de faseovergang van gas naar vloeistof een exotherm of endotherm proces?
A
exotherm
B
endotherm

Slide 18 - Quizvraag

Wat voor soort reactie is er nodig voor een explosie?
A
endotherm
B
exotherm

Slide 19 - Quizvraag

Ontleding van ammoniumdichromaat is
A
Thermolyse
B
Fotolyse
C
Elektrolyse

Slide 20 - Quizvraag

Is een ontleding een chemische reactie?
A
ja
B
nee

Slide 21 - Quizvraag

Waterstofperoxide wordt bewaard in een bruin flesje. Tegen welk type ontleding wordt waterstofperoxide beschermd?
A
Thermolyse
B
Fotolyse
C
Elektrolyse
D
Het is geen ontleding

Slide 22 - Quizvraag



Wat voor soort reactie is dit?
2C6H14+13O2>12CO+14H2O
A
Volledige verbranding
B
Ontleding
C
Vorming
D
Onvolledige verbranding

Slide 23 - Quizvraag

De kloppende reactievergelijking van de ontleding van water in zuurstof en waterstofgas moet zijn:
A
H2O2(l)>O2(g)+H2(g)
B
H2O(l)>O(g)+H2(g)
C
2H2O(l)>O2(g)+2H2(g)
D
H2O(l)>O(g)+2H(g)

Slide 24 - Quizvraag

Is de beschreven reactie een ontledingsreactie, of een verbrandingsreactie?
A
ontleding
B
verbranding

Slide 25 - Quizvraag

Sleep de juiste omschrijving naar de juiste ontleding.
Thermolyse
Fotolyse
Elektrolyse
Ontleding met behulp van licht
Ontleding met behulp van warmte
Ontleding met behulp van elektriciteit

Slide 26 - Sleepvraag

Fotolyse is ontleding door:
A
licht
B
elektriciteit
C
warmte

Slide 27 - Quizvraag

Ontleding m.b.v. stroom noem je:
A
fotolyse
B
elektrolyse
C
thermolyse

Slide 28 - Quizvraag