7.3 Molariteit

• Scheikunde
• Middelbare school
• vwo
• Leerjaar 4

7.3 Molariteit

Leerdoelen

• uitleggen wat wordt bedoeld met het begrip molariteit;
• drie notaties gebruiken om de molariteit van een oplossing aan te geven;
• met het begrip molariteit rekenen aan oplossingen van moleculaire stoffen en oplossingen van zouten.

Geef de oplosvergelijking van FeCl₂

Oplosvergelijking van FeCl₂

• FeCl2 bestaat uit Fe2+ en Cl-
• FeCl2 (s) -> Fe2+ (aq) + 2 Cl- (aq)

HNO₃ (l) is de molecuulformule van salpeterzuur. 

Dit is een sterk zuur.

Geef de notatie van een salpeterzuuroplossing.

Hoeveel mol is 25 gram magnesiumchloride? Binas 45A

Molrekenen

• Magnesiumchloride is MgCl₂ en daar is 25 g van.
• Molaire massa van MgCl₂ is 95,21 g/mol 
• Van gram naar mol -> delen door molaire massa
  
  
  
• 25 g / 95,21 g/mol = 0,2626 mol MgCl2

Molariteit

• De hoeveelheid stof kan je uitdrukken in mol
• Maar stoffen kunnen ook opgelost zijn; 
   Dan is de concentratie uit te drukken in het aantal mol  opgeloste stof per liter oplossing.
  
  
• Dat is de molariteit.

Molariteit

Weergegeven als een;

• M, 
• mol/L of mmol/ml

Notatie van molariteit

Er is 0,75 mol azijnzuur opgelost in 1 L water.
Je kunt dit dan op de volgende manieren noteren;

• De molariteit CH₃COOH is 0,75 mol/L
   De molariteit CH₃COOH is 0,75 mmol/ml 
• 0,75 M CH₃COOH
• [CH3COOH] = 0,75 M
   [CH₃COOH] = 0,75 mol/L (of mmol/ml)

Molariteit

• Weergegeven als een M
• Eenheid is mol/L of mmol/ml.

Je lost 25 g magnesiumchloride op tot 2,0 L oplossing. Bereken de molariteit van de oplossing.

Molariteit

• Weergegeven als een M
• Eenheid is mol/L of mmol/ml.

Je lost 25 g magnesiumchloride op tot 2,0 L oplossing. Bereken de concentratie van de magnesiumionen en chloride-ionen.

Molariteit

• Weergegeven als een M
• Eenheid is mol/L of mmol/ml.