§6.1 Reactiewarmte

1 / 30
next
Slide 1: Slide
ScheikundeMiddelbare schoolhavoLeerjaar 4

This lesson contains 30 slides, with interactive quiz and text slides.

time-iconLesson duration is: 45 min

Items in this lesson

Slide 1 - Slide

Doelen
  • redeneren over de wet van energiebehoud
  • exotherme en endotherme reacties/processen herkennen
  • energiediagram kunnen tekenen

Slide 2 - Slide

Slide 3 - Slide

Slide 4 - Slide

Slide 5 - Slide

Slide 6 - Slide

Slide 7 - Slide

opdracht 1 blz 182
ongeveer 3 minuten 

Slide 8 - Slide

Slide 9 - Slide

Slide 10 - Slide

2H2 + O2--> 2H2O

Slide 11 - Slide

Slide 12 - Slide

Slide 13 - Slide

Energiediagram
In een energiediagram wordt de chemische energie (E) van de beginstoffen en van de reactieproducten weergegeven:

bij een exotherme reactie hebben de beginstoffen MEER energie dan de reactieproducten
bij een endotherme reactie hebben de beginstoffen MINDER energie dan de reactieproducten

Slide 14 - Slide

Slide 15 - Slide

Bij een bepaalde reactie geldt
ΔE= +15,3 Joule per mol. Wat voor een reactie is dit?
A
Een koelingsreactie
B
Een verbrandingsreactie
C
Een exotherme reactie
D
Een endotherme reactie

Slide 16 - Quiz

Slide 17 - Slide

energiediagram van verbranding van waterstof
2H2 + O2--> 2H2O

Slide 18 - Slide

Doelen
  • redeneren over de wet van energiebehoud
  • exotherme en endotherme reacties/processen herkennen
  • energiediagram kunnen tekenen

Slide 19 - Slide

vormingsenergie

De energie die vrijkomt bij (of nodig is voor) de vorming van een stof uit de niet-ontleedbare stoffen noem je de vormingsenergie
Deze waarden kun je vinden in Binas tabel 57A en B

Slide 20 - Slide

H6.1

Slide 21 - Slide

H6.1

Slide 22 - Slide

E = Ereactieproducten  -  Ebeginstoffen 
Tekst

Slide 23 - Slide

Stappenplan
1. Noteer de kloppende reactievergelijking
2. Noteer onder elke stof de vormingswarmte uit Binas 57 en houd rekening
     met het aantal mol  (bijv 3 H2O = 3x vormings-warmte H2O)
4. Tel de energie van de beginstoffen op (Ebeginstoffen) en van de
      reactieproducten op (Ereactieproducten)
5. Bereken      E :       E =  (Ereactieproducten)  - (Ebeginstoffen)   
                                                                                                                            Gebruik haakjes!
6. Controleer of je      E nog moet omrekenen naar J per 1 mol

Slide 24 - Slide

Bereken Ebegin (= Ebeginstoffen) 
           en E
eind (=Ereactieproducten)

Slide 25 - Slide

uitwerking

Slide 26 - Slide

En....klopte jouw antwoord?
  TIP: Let op de tekens, gebruik haakjes!

Slide 27 - Slide

Verbrandingswarmte
     E , Reactiewarmte van een verbrandingsreactie, noemen we verbrandingswarmte. 

Q = c x m x     T
     E = Q / n

Δ
Δ
Δ

Slide 28 - Slide

Q = c x m x   T
Q= energie in 
c = soortelijke warmte in 
m = massa in
T = verschil in temperatuur in 

Δ
Δ

Slide 29 - Slide

hoe werkt het?

Slide 30 - Slide