This lesson contains 38 slides, with text slides and 1 video.
Lesson duration is: 45 min
Items in this lesson
6.1: Chemisch evenwicht
Slide 1 - Slide
Chemisch evenwicht
Leerdoel:
Je kunt de begrippen aflopende reactie, omkeerbare reactie en evenwicht gebruiken om chemische processen te beschrijven.
Slide 2 - Slide
Startopdracht (10 min)
Maak de voorkennis van Hst 6 in stilte
Noteer voor jezelf, na controle antwoorden, bij de reflectie wat je beheerst en niet. Dit helpt ook bij de voorbereiding van SE 1. Je weet dan waar je nog aandacht aan moet besteden.
Slide 3 - Slide
Aflopende reactie
Reactie die maar 1 kant op kan. De reactieproducten reageren niet meer met elkaar.
Slide 4 - Slide
Omkeerbare reactie
Slide 5 - Slide
Omkeerbare reacties: fotosynthese
Slide 6 - Slide
Slide 7 - Slide
Slide 8 - Slide
Slide 9 - Slide
Slide 10 - Video
Slide 11 - Slide
Chemisch evenwicht
Reacties zijn omkeerbaar.
Beginstoffen -> reactieproducten
Reactieproducten -> beginstoffen
Als deze reacties tegelijkertijd met dezelfde snelheid verlopen (s1=s2), ontstaat er een chemisch evenwicht (ook wel dynamisch evenwicht of evenwichtsreactie)
concentratie deeltjes verandert niet.
Noteer
Slide 12 - Slide
Aan de slag:
Lees goed paragraaf 6.1 tot verdelingsevenwicht
m opgave 1 t/m 4 (zijn korte opgaven!)
Slide 13 - Slide
Slide 14 - Slide
Slide 15 - Slide
verdelingsevenwicht
Bijvoorbeeld:
Slide 16 - Slide
Rekenen aan evenwichten
- BOE schema
Stof A
Stof B
Stof C
(B)egin
(O)mgezet
(E)venwicht
Slide 17 - Slide
BOE-schema:
Een mengsel van CO, O2 en CO2 wordt in een afgesloten reactievat gebracht.
2 CO + O2 <--> 2CO2
Stof
2 CO
O2
2 CO2
Begin
2,50 mol
3,00 mol
?
Omzetting
?
?
?
Evenwicht
0,50 mol
?
?
Slide 18 - Slide
BOE-schema:
Een mengsel van CO, O2 en CO2 wordt in een afgesloten reactievat van 1,0 liter gebracht.
2 CO + O2 --> CO2
Stof
2 CO
O2
2 CO2
Begin
2,50 mol
3,00 mol
0,00 mol
Omzetting
-2,00 mol
-1,00 mol
+2,00 mol
Evenwicht
0,50 mol
2,00 mol
2,00 mol
Slide 19 - Slide
BOE-schema:
Een mengsel van CO, O2 en CO2 wordt in een afgesloten reactievat van 1,0 liter gebracht.
2 CO + O2 --> CO2
Stof
2 CO
O2
2 CO2
Begin
2,50 mol
3,00 mol
0,00 mol
Omzetting
-2,00 mol
-1,00 mol
+2,00 mol
[Evenwicht]
concentratie
0,50 mol/l
2,00 mol/l
2,00 mol/l
Slide 20 - Slide
Voorbeeld 2/ oefening
Je begint met 2 mol N2 en 4 mol H2. Bij evenwicht is
1 mol NH3 ontstaan. De reactie vindt plaats in een afgesloten vat van 10 liter.Bereken de concentratie van alle
aanwezige stoffen bij evenwicht
Start: Reactievergelijking en BOE-tabel! Daarna concentratie uitrekenen
Slide 21 - Slide
Slide 22 - Slide
Slide 23 - Slide
Opgave 7
Probeer deze eens te maken in groepjes van 2.
Kijk voordat je deze gaat maken eerst goed naar voorbeeldopdracht 2 blz 135!
Slide 24 - Slide
Opgave 7b: antwoord
reactievergelijking
PCl3
+
Cl2
-->
PCl5
B(egin)
30
50
0
O(mzetting)
0,2*50=-10
E(ind)
Slide 25 - Slide
Opgave 7b: antwoord
reactievergelijking
PCl3
+
Cl2
-->
PCl5
B(egin)
30
50
0
O(mzetting)
0,2*50=-10
E(ind)
40
Slide 26 - Slide
Opgave 7b: antwoord
reactievergelijking
PCl3
+
Cl2
-->
PCl5
B(egin)
30
50
0
O(mzetting)
-10
0,2*50=-10
+10
E(ind)
20
40
10
Slide 27 - Slide
Antwoord 7b (Er wordt gevraagd om concentraties!)
[PCl3] = 20/100 = 0,20 mol/l
[Cl2] = 40/100 = 0,40 mol/l
[PCl5] = 10/100 = 0,10 mol/l
Slide 28 - Slide
Slide 29 - Slide
Slide 30 - Slide
Slide 31 - Slide
Slide 32 - Slide
Slide 33 - Slide
Slide 34 - Slide
Slide 35 - Slide
Slide 36 - Slide
Slide 37 - Slide
Aan de slag
maak 7 (is al gemaakt), 5, 6, 8 t/m 10 van paragraaf 9.1
Lesson duration is: 45 min
