5.3 Overmaat en Ondermaat

4.4 Overmaat of ondermaat?

Vorige lessen:
Ontledingsreacties/verbrandingsreacties

Deze les:
Overmaat en Ondermaat

1 / 19

Slide 1: Slide

ScheikundeMiddelbare schoolhavoLeerjaar 3

This lesson contains 19 slides, with interactive quizzes and text slides.

Lesson duration is: 45 min

Items in this lesson

4.4 Overmaat of ondermaat?

Vorige lessen:
Ontledingsreacties/verbrandingsreacties

Deze les:
Overmaat en Ondermaat

Slide 1 - Slide

Als je een poster lang in de zon laat hangen verkleurt de poster.
Hoe noem je deze reactie?

Thermolyse

Elektrolyse

Endolyse

Fotolyse

Slide 2 - Quiz

Welk energie-effect komt het meest voor bij ontledingsreacties?

Exotherm

Endotherm

Fotolyse

Elektrolyse

Slide 3 - Quiz

Overmaat en Ondermaat

Wanneer stopt een reactie?

Wat is over- en ondermaat?

Hoe bepaal je welke stof er in over- of ondermaat aanwezig is?

Slide 4 - Slide

Voordat we het scheikundig maken:

Wanneer stop je met eten?
Wat doe je als je saus op is?
Wat doe je als er saus over blijft?

Slide 5 - Slide

Wanneer stopt een reactie?

Als een van de beginstoffen op is of wordt weggehaald
Het reactiemengsel onder de reactietemperatuur daalt

Slide 6 - Slide

Wat is ondermaat?

Een stof die volledig op is einde van een reactie is in:
Ondermaat

Slide 7 - Slide

Wat is overmaat?

Een stof die overblijft aan het einde van een reactie is in:
Overmaat

Slide 8 - Slide

Voorbeeld over- en ondermaat

Reactie:

Stel we hebben 5 gram waterstof en 30 gram zuurstof.

Welke stof is er in overmaat en hoeveel is deze ondermaat?

2 H^{​ 2 ​ ​} (g) + O^{​ 2 ​ ​} (g) - > 2 H^{​ 2 ​ ​} O (l)

Slide 9 - Slide

Voorbeeld over- en ondermaat

Welke stof is er in overmaat en welke is er in ondermaat?

Wat is de massaverhouding tussen zuurstof en waterstof?
Hoeveel zuurstof hebben we nodig om 5 gram waterstof te verbranden?

2 H^{​ 2 ​ ​} (g) + O^{​ 2 ​ ​} (g) - > 2 H^{​ 2 ​ ​} O (l)

Slide 10 - Slide

Voorbeeld over- en ondermaat

Wat is de massaverhouding tussen zuurstof en waterstof?

2 H^{​ 2 ​ ​} (g) + O^{​ 2 ​ ​} (g) - > 2 H^{​ 2 ​ ​} O (l)

Massaverhouding (u)

4,00

32,00

Massa (g)

2 H^{​ 2 ​ ​}

O^{​ 2 ​ ​}

Slide 11 - Slide

Voorbeeld over- en ondermaat

Massaverhouding
Hoeveel zuurstof hebben we nodig om 5 gram waterstof te verbranden?

Massaverhouding (u)

4,00

32,00

Massa (g)

5,00

2 H^{​ 2 ​ ​} (g) + O^{​ 2 ​ ​} (g) - > 2 H^{​ 2 ​ ​} O (l)

2 H^{​ 2 ​ ​}

O^{​ 2 ​ ​}

\frac{​ ( 5 , 0 0 \cdot 3 2 , 0 0 ) ​ ​}{​ 4 , 0 0 ​}

Slide 12 - Slide

Voorbeeld over- en ondermaat

Massaverhouding
Hoeveel zuurstof hebben we nodig om 5 gram waterstof te verbranden?

Dus we hebben 40,00 g zuurstof nodig om 5,00 g waterstof te verbranden.

We hadden 5 gram waterstof en 30 gram zuurstof toegevoegd...

Massaverhouding (u)

4,00

32,00

Massa (g)

5,00

? = 40,00

2 H^{​ 2 ​ ​} (g) + O^{​ 2 ​ ​} (g) - > 2 H^{​ 2 ​ ​} O (l)

2 H^{​ 2 ​ ​}

O^{​ 2 ​ ​}

\frac{​ ( 5 , 0 0 \cdot 3 2 , 0 0 ) ​ ​}{​ 4 , 0 0 ​}

Slide 13 - Slide

Dus we hebben 40,00 g zuurstof nodig om 5,00 g waterstof te verbranden.

We hadden 5 gram waterstof en 30 gram zuurstof toegevoegd...

Welke stof is in ondermaat aanwezig?

Dan moet je nu berekenen welke stof in overmaat is en hoeveel deze overmaat bedraagt.

Slide 14 - Slide

Hoeveel gram waterstof kan er reageren met 30 gram zuurstof?

timer

5:00

Slide 15 - Open question

Uitwerking

2 H^{​ 2 ​ ​} (g) + O^{​ 2 ​ ​} (g) - > 2 H^{​ 2 ​ ​} O (l)

Massaverhouding (u)

4,00

32,00

Massa (g)

30,00

2 H^{​ 2 ​ ​}

O^{​ 2 ​ ​}

\frac{​ ( 3 0 , 0 \cdot 4 , 0 0 ) ​ ​}{​ 3 2 , 0 0 ​} = 3, 75

H^{​ 2 ​ ​}

Slide 16 - Slide

Vervolg uitwerking

Waterstof is dus in overmaat.

Er ontstaat 3,75 g, maar wij hebben 4,00 g toegevoegd.

Hoeveel gram is dit te veel?

Slide 17 - Slide

Samenvatting

Wanneer stopt een reactie?
Wanneer is een stof in ondermaat?
Wanneer is een stof in overmaat?
Welke verhouding heb je nodig om de over/ondermaat te bepalen?

Slide 18 - Slide

Huiswerk

Slide 19 - Slide