H4.3 Massa (3ha)

H4 Rekenen aan reacties
§4.3 Massa
1 / 26
next
Slide 1: Slide
ScheikundeMiddelbare schoolhavo, vwoLeerjaar 3

This lesson contains 26 slides, with text slides.

Items in this lesson

H4 Rekenen aan reacties
§4.3 Massa

Slide 1 - Slide

Leerdoelen

Slide 2 - Slide

Wet van behoud van massa

Slide 3 - Slide

Wet van behoud van massa

Slide 4 - Slide

Wet van behoud van massa

Slide 5 - Slide

Tussenopdracht 

Verbranden van aluminium:

Als ik 13,50 gram aluminium 
heb, hoeveel mol is dat dan?




Slide 6 - Slide

Tussenopdracht 
Als ik 13,50 gram aluminium 
heb, hoe veel mol is dat dan?




Mol = massa : molaire massa
n = m : M

Slide 7 - Slide

Tussenopdracht begeleid
Als ik 13,50 gram aluminium 
heb, hoe veel mol is dat dan?




Mol = massa : molaire massa
n = m : M
Zoek molaire massa op via periodiek systeem

Slide 8 - Slide

Tussenopdracht begeleid
Als ik 13,50 gram aluminium 
heb, hoe veel mol is dat dan?




Mol = massa : molaire massa
n = m : M
Zoek molaire massa op via periodiek systeem
M = 26,98 g/mol
m = 13,50 g

Slide 9 - Slide

Tussenopdracht begeleid
Als ik 13,50 gram aluminium 
heb, hoe veel mol is dat dan?




Mol = massa : molaire massa
n = m : M
Zoek molaire massa op via periodiek systeem
M = 26,98 g/mol
m = 13,50 g
13,50 : 26,98 = 0,5004 mol

Slide 10 - Slide

Molverhouding

Slide 11 - Slide

Molverhouding
Molverhouding:
Al : O2 : Al2O3

Slide 12 - Slide

Molverhouding
Molverhouding:
Al : O2 : Al2O3
4  :   3   :    2

De molverhouding zie je terug in de coefficienten!! Dus een kloppende reactievergelijking is super belangrijk!

Slide 13 - Slide

Molverhouding
Molverhouding:
Al : O2 : Al2O3
4  :   3   :    2                      (zie reactievergelijking; coefficienten)



13,50 gram aluminium geeft 0,5 mol aluminium. Dit hebben we zojuist uitgerekend!


Slide 14 - Slide

Molverhouding
Molverhouding:
Al : O2 : Al2O3
4  :   3   :    2  (zie reactievergelijking; coefficienten)



13,50 gram aluminium geeft 0,5 mol aluminium.

Hoeveel mol aluminiumoxide heb ik?

Slide 15 - Slide

Tussenopracht zelfstandig 
13,50 gram aluminium gaf 
0,5 mol aluminium (uitgerekend)




Slide 16 - Slide

Tussenopracht zelfstandig 
13,50 gram aluminium gaf 
0,5 mol aluminium.




4 Al (s) + 3 O2 -->  2 Al2O3 (s)
  4    (0,5 mol)     :          2  (? mol)
zelfde als
  2                          :           1
Dat betekent dat er 0,25 mol aluminiumoxide kan ontstaan. 

Slide 17 - Slide

Tussenopracht zelfstandig 
13,50 gram aluminium gaf 
0,5 mol aluminium.




Dat betekent dat er 0,25 mol aluminiumoxide kan ontstaan. Hoeveel gram aluminiumoxide ontstaat er dan per 13,50 gram aluminium?

Slide 18 - Slide

Tussenopracht zelfstandig 


Molverhouding
Massa
Molaire massa
Mol

Slide 19 - Slide

Tussenopracht zelfstandig 


Molverhouding
Massa                                       13,50 g
Molaire massa                      26,98 g/mol
Mol                      

Slide 20 - Slide

Tussenopracht zelfstandig 


Molverhouding
Massa                                       13,50 g
Molaire massa                      26,98 g/mol
Mol                                             0,5 mol

Slide 21 - Slide

Tussenopracht zelfstandig 


Molverhouding.                         4.                            3                                2
Massa                                       13,50 g
Molaire massa                      26,98 g/mol
Mol                                             0,5 mol

Slide 22 - Slide

Tussenopracht zelfstandig 


Molverhouding.                         4.                            3                                2
Massa                                       13,50 g
Molaire massa                      26,98 g/mol
Mol                                             0,5 mol                                                     0,25 mol

Slide 23 - Slide

Tussenopracht zelfstandig 


Molverhouding.                         4.                            3                                2
Massa                                       13,50 g
Molaire massa                      26,98 g/mol                                          101,96 g/mol
Mol                                             0,5 mol                                                     0,25 mol

Slide 24 - Slide

Tussenopracht zelfstandig 


Molverhouding.                         4.                            3                                2
Massa                                       13,50 g                                                    25,49 g
Molaire massa                      26,98 g/mol                                          101,96 g/mol
Mol                                             0,5 mol                                                     0,25 mol

massa = Molaire massa x Mol

m = M x n


Slide 25 - Slide

Overmaat en ondermaat
Overmaat: de beginstof waarvan na afloop van de reactie nog                             iets over is.

Ondermaat: De beginstof die als eerste op is is de ondermaat. De stof in ondermaat bepaalt hoeveel reactieproduct er gevormd kan worden.

Slide 26 - Slide