H5.2 les 2 CO2 emissie en vormingswarmte

H5 Reacties in beweging
les 2  CO2-emissie en vormingswarmte
4HAVO  NOVA H5.2
1 / 23
next
Slide 1: Slide
ScheikundeMiddelbare schoolvwoLeerjaar 4

This lesson contains 23 slides, with interactive quizzes and text slides.

time-iconLesson duration is: 45 min

Items in this lesson

H5 Reacties in beweging
les 2  CO2-emissie en vormingswarmte
4HAVO  NOVA H5.2

Slide 1 - Slide

Deze les

  • afronden H5.1
  • wat weet je nog van de vorige les?
  • Uitleg H5.2
  • eigen werk: H5.1 opgave 5  en H5.2 opgave 1

Slide 2 - Slide

Leerdoelen
  • je kunt de CO2 emissie van brandstoffen vergelijken
  • je weet wat de vormingswarmte van stoffen is 


Slide 3 - Slide

H5.1 specifieke CO2-emissie: voorbeeldopdracht 1
= hoeveelheid CO2 die vrijkomt per MJ geleverde energie:


hoe meer energie de brandstof geeft en hoe minder CO2 daarbij vrijkomt, hoe duurzamer de brandstof

Slide 4 - Slide

voorbeeld
methaan
propaan
.

.

.

reacievergelijking:
hoeveel mol CO2 komt vrij bij verbranding van 1 mol?
reactiewarmte:
hoeveel energie komt vrij bij verbranding van 1 mol? (T56)
specifieke CO2-emissie:
massa CO2: reken aantal mol om in gram
Vergelijk op basis van de specifieke CO2-emissie (g MJ-1) welke 
brandstof het meest duurzaam is:
timer
6:00

Slide 5 - Slide

wat weet je nog van de vorige les?
pak je laptop/telefoon en meld je aan

Slide 6 - Slide

Bij oplossen van natriumhydroxide in water stijgt de temperatuur van de oplossing.
A
exotherm
B
endotherm

Slide 7 - Quiz

natriumhydroxide en zoutzuur van 18 °C worden samengevoegd. Na de reactie is de temperatuur 23 °C
A
deze reactie is exotherm, want de stoffen worden warmer
B
deze reactie is endotherm, want de stoffen worden warmer
C
deze reactie is exotherm, want de omgeving wordt warmer
D
deze reactie is endotherm, want de omgeving wordt warmer

Slide 8 - Quiz

herhaling

Slide 9 - Slide

herhaling

Slide 10 - Slide

sleep de woorden naar de juiste plek
niet alle woorden worden gebruikt
beginstoffen
reactieproducten
Eact
geactiveerde toestand
dE < 0
dE > 0
niet-ontleedbare stoffen

Slide 11 - Drag question

Energiediagrammen
herhaling

Slide 12 - Slide

Hoe bereken je het verschil in energie tussen beginstoffen en reactieproducten (=dE)?

Slide 13 - Slide

Eerlijk vergelijken
Om de hoeveelheid chemische energie van verschillende stoffen eerlijk met elkaar te kunnen vergelijken, moeten we een "aftelpunt" of "nulpunt" afspreken.

Slide 14 - Slide

Bijvoorbeeld:
Om te kunnen vergelijken hoe hoog de Mount Everest is ten opzichte van de Alpen, moeten we afspreken wat het nulniveau is. Voor hoogtemetingen is dat: zeeniveau

Slide 15 - Slide

noteer & leer
Om te kunnen vergelijken hoeveel energie verschillende stoffen hebben, moeten we afspreken wat het nulniveau is:
De chemische energie van Niet Ontleedbare Stoffen is 0 J per mol

Slide 16 - Slide

vormingsenergie
= de energie die vrijkomt bij (of nodig is voor) de vorming van een stof uit de niet-ontleedbare stoffen 
Deze waarden kun je vinden in Binas tabel 57

noteer & leer >>

Slide 17 - Slide

Binas 57A Vormingswarmten

Slide 18 - Slide

Binas 57B Vormingswarmten

Slide 19 - Slide

Wat is de vormingswarmte van waterdamp?
A
0 J per mol
B
-2,42 x10^5 J per mol
C
-2,86 x 10^5 J per mol
D
-1,88 x 10^5 J per mol

Slide 20 - Quiz

Wat is de vormingswarmte van waterstof?
A
0 J per mol
B
-2,42 x10^5 J per mol
C
-2,86 x 10^5 J per mol
D
-1,88 x 10^5 J per mol

Slide 21 - Quiz

volgende les uitleg:
Hoe bereken je de reactiewarmte (dE)  met behulp van de vormingswarmte?


Slide 22 - Slide

Eigen werk
Leren H5.1 blz 75 + voorbeeldopdracht 2

Leren H5.2 t/m voorbeeldopdracht 1 
voorbeeldopdracht 2 doorstrepen
Maken + Nakijken:
H5.1 opgave 5
H5.2 opgave 1 en 3 



Slide 23 - Slide