11.4 Reactiesnelheid (deel 1)

Doelen van deze les:

Snelheidsbepalende stap aan de hand van experimentele gegevens en/of energiediagram
Katalysator <-> reactiemechanisme/tussenproducten

1 / 11

Slide 1: Slide

ScheikundeMiddelbare schoolvwoLeerjaar 6

This lesson contains 11 slides, with text slides.

Items in this lesson

Doelen van deze les:

Snelheidsbepalende stap aan de hand van experimentele gegevens en/of energiediagram
Katalysator <-> reactiemechanisme/tussenproducten

Slide 1 - Slide

Snelheidsbepalende stap

Open deur: langzaamste stap bepaalt de snelheid van de reactie

Slide 2 - Slide

Slide 3 - Slide

Katalysator

Katalysator verlaagt de activeringsenergie
Ander tussenproduct gevormd waar de katalysator in meedoet
Aan het eind wordt de katalysator weer teruggegeven

Slide 4 - Slide

Slide 5 - Slide

Zuur milieu: sneller

In een zuur milieu verlopen reacties vaak sneller, omdat de H⁺ er voor zorgt dat er een positieve lading op de beginstof aanwezig is. De nucleofiele aanval verloopt dan makkelijker.

Zie figuur 7 van blz 110.

Slide 6 - Slide

maak 34 blz 114

Slide 7 - Slide

Slide 8 - Slide

maak 33

Slide 9 - Slide

Slide 10 - Slide

Aan de slag

Lees goed paragraaf 11.4

Verder met opgave 21 t/m 26 + 40

Klaar?

Maken 29 t/m 32 (33 en 34 heb je al gemaakt).

Slide 11 - Slide

11.4 Reactiesnelheid (deel 1)

Items in this lesson

Slide 1 - Slide

Slide 2 - Slide

Slide 3 - Slide

Slide 4 - Slide

Slide 5 - Slide

Slide 6 - Slide

Slide 7 - Slide

Slide 8 - Slide

Slide 9 - Slide

Slide 10 - Slide

Slide 11 - Slide

More lessons like this

14.4 Zenuwcellen 5H

H3 Highlights

14.4 Zenuwcellen herh 5H

4V H3 Wetenschappelijk onderzoek: 3.1 en 3.2

3.2 wetenschappelijk onderzoek + po Blijdorp klassikaal

4H H3 Onderzoek les 1

wetenschappelijk onderzoek opzetten (herhaling van 4V)

Introductie wetenschappelijk onderzoek