5H SK 9.2 reactiewarmte les 4

Leerdoel
  • je kunt de reactie-energie berekenen met de vormingswarmte (Binas tabel 57)
5H SK LPM
1 / 19
next
Slide 1: Slide
ScheikundeMiddelbare schoolhavoLeerjaar 5

This lesson contains 19 slides, with interactive quizzes and text slides.

time-iconLesson duration is: 30 min

Items in this lesson

Leerdoel
  • je kunt de reactie-energie berekenen met de vormingswarmte (Binas tabel 57)
5H SK LPM

Slide 1 - Slide

Wat weet je nog van de vorige les
een korte test en herhaling van de theorie 
om te oefenen

Slide 2 - Slide

Bij een endotherme reactie wordt de temperatuur (van de directe omgeving) voor en na de reactie gemeten.
Voor de reactie is de temperatuur 20°C, wat is de temperatuur van de omgeving na de reactie?
A
Dat is afhankelijk van de soort stof
B
20°C
C
Hoger dan 20°C
D
Lager dan 20°C

Slide 3 - Quiz

Bij een bepaalde reactie geldt
ΔE = +15,3*10⁵ Joule per mol.
Wat voor een reactie is dit?
A
Een ontledingsreactie
B
Een verbrandingsreactie
C
Een exotherme reactie
D
Een endotherme reactie

Slide 4 - Quiz

Vaak worden exotherme reacties
in het lab gekoeld met ijswater.
Waarom?
A
Omdat deze reacties alleen verlopen als het ijskoud is.
B
Omdat de temperatuur zo kan oplopen dat een vloeistof gaat koken.
C
Omdat de opbrengst van de reactie dan hoger wordt.
D
Om de reactie sneller te laten verlopen.

Slide 5 - Quiz

Reactie-energie berekenen
Soms is het niet mogelijk om via een experiment de reactie-energie te berekenen, bijvoorbeeld omdat er ook nevenreacties verlopen en bijproducten ontstaan.

Ook verlies je vaak warmte aan de omgeving, omdat de meetopstelling niet 100% geïsoleerd is. Soms is het mogelijk om de reactie-energie te berekenen met waarden uit een tabel, zoals met tabel Binas 57.

Slide 6 - Slide

9.2

Slide 7 - Slide

9.2

Slide 8 - Slide

Binas 57A en B
Hoe bereken je de reactie-energie met behulp van de vormingsenergie?

Slide 9 - Slide

ΔE = Eeind  -  Ebegin 

Slide 10 - Slide

stappenplan berekenen ΔE
  1. Noteer de kloppende reactievergelijking
  2. Noteer onder elke stof de vormingswarmte uit Binas 57 en houd rekening met - en +, en het aantal mol  (bijv 3 H₂O = 3x vormings-warmte H₂O)
  3. Tel de energie van de beginstoffen op (Ebegin) en van de reactieproducten op (Eeind)
  4. Bereken ΔE  met:  ΔE =  (Eeind)  - (Ebegin)     Gebruik haakjes!
  5. Controleer of je ΔE nog moet omrekenen naar J per 1 mol

Slide 11 - Slide

Bereken de reactiewarmte voor de vorming van ammoniak (NH₃) uit de elementen.
oefen
dit is een oefening om te kijken of je snapt hoe je de getallen juist moet gebruiken. Deze som wordt op de volgende slides uitgelegd. Maak het eerst zelf als je nog twijfelt.
oefen
dit is een oefening om te kijken of je snapt hoe je de getallen juist moet gebruiken. Deze som wordt op de volgende slides uitgelegd. Maak het eerst zelf als je nog twijfelt.
oefen
dit is een oefening om te kijken of je snapt hoe je de getallen juist moet gebruiken. Deze som wordt op de volgende slides uitgelegd. Maak het eerst zelf als je nog twijfelt.

Slide 12 - Open question

berekening reactiewarmte vorming van NH₃ (1/2)
(eerst kloppend maken!)
vorming uit de elementen, daarvan is de vormingsenergie = 0 J
in de reactievergelijking staan 2 NH₃, dus de vormingswarmte moet 
maal 2

Slide 13 - Slide

berekening reactiewarmte vorming van NH₃ (2/2)

Slide 14 - Slide

Diwaterstofsulfide (H₂S) reageert met zuurstof tot water en zwaveldioxide. Alle stoffen zijn gassen.
Bereken de reactiewarmte van de reactie.

Slide 15 - Open question

Antwoord (1/2)
Reactievergelijking:
2 H2S (g)  +   3 O2 (g)  -->   2 H2O (g)  +   2 SO2 (g)

vormingsenergieën (Binas 57)
2x -0,206x10⁵          3x 0                   2x -2,42x10⁵      2x -2,97x10⁵

Slide 16 - Slide

Antwoord (2/2)
( (2 x -2,97 x 105) + (2 x -2,42 x 105) ) -  ( (2 x - 0,206 x 105) + 0 ) =

-10,78 x 105 - ( -0,412 x 105 ) =

-10,37 x 105 J

Slide 17 - Slide

ik denk dat ik deze opgaven ...
A
prima zelfstandig kan doen
B
met het boek zelfstandig kan doen
C
nog niet echt begrijp maar er nog in moet duiken
D
nooit ga snappen zonder extra hulp

Slide 18 - Quiz


maak opgave 15 en de extra opgave (stencil in HW)
is de rest (11, 12, 13, 14,en 16) gelukt?
voor de uitwerkingen van de opgaven van 9.2

Slide 19 - Slide