H9.2 en H9.3

Welkom
Vandaag: H3.2 en H 3.3

1 / 14
next
Slide 1: Slide
ScheikundeMiddelbare schoolvwoLeerjaar 5

This lesson contains 14 slides, with text slides and 1 video.

time-iconLesson duration is: 120 min

Items in this lesson

Welkom
Vandaag: H3.2 en H 3.3

Slide 1 - Slide

H9.2 en H9.3
Herhalen stappenplan
Roest/Corrosie
energie uit redox

Slide 2 - Slide

Stappenplan redoxreactie
  1. Deeltjesinventarisatie: Let op opgeloste zouten en dergelijke.  Aangezuurd = er is H+ aanwezig. In basisch milieu = er is OH- aanwezig.
  2. Binas tabel 48: sterkste OX en sterkste RED
  3. ∆V0 bepalen: aflopend, evenwicht of niet?
  4. Halfreacties en totaalreactie
  5. Controle: Geen neerslag nog erbij?

Slide 3 - Slide

Redox-reacties
Voorwaarde redox-reactie:
- Oxidator staat boven 
reductor

Slide 4 - Slide

Stappenplan redoxreactie
  1. Deeltjesinventarisatie: Let op opgeloste zouten en dergelijke.  Aangezuurd = er is H+ aanwezig. In basisch milieu = er is OH- aanwezig.
  2. Binas tabel 48: sterkste OX en sterkste RED
  3. ∆V0 bepalen: aflopend, evenwicht of niet?
  4. Halfreacties en totaalreactie
  5. Controle: Geen neerslag nog erbij?

Slide 5 - Slide

Standaardelektrodepotentiaal
  • Verschil in V0 bepaalt of en hoe een reactie verloopt 
  • ∆V0 = V0 (ox) - V0 (red)           (BINAS 48)
niet
In reactievergelijking aangeven met

Slide 6 - Slide

Stappenplan redoxreactie
  1. Deeltjesinventarisatie: Let op opgeloste zouten en dergelijke.  Aangezuurd = er is H+ aanwezig. In basisch milieu = er is OH- aanwezig.
  2. Binas tabel 48: sterkste OX en sterkste RED
  3. ∆V0 bepalen: aflopend, evenwicht of niet?
  4. Halfreacties en totaalreactie
  5. Controle: Geen neerslag nog erbij?

Slide 7 - Slide

corrosie van metalen
= "roesten"
= het aantasten van het oppervlakte door een reactie met zuurstof


koper dat geoxideerd is. koperoxide

sommige metaaloxiden vormen een luchtdichte laag --> geen verdere aantasting, "roesten" stopt.
 

Slide 8 - Slide

voorbeeld: Roesten van Koper in neutraal milieu
  1.  deeltjes: Cu(s),H2O(l), O2(g)
  2. sterkste RED: Cu(s) / sterkste OX: H2O(l), O2(g)
  3.  ∆V0= V0(OX)-V(RED)=0,40-0,34=0,06 dus evenwicht
  4. Halfreacties en kloppende totaalreactie
  5. Neerslag?

Slide 9 - Slide

Slide 10 - Link

Energie uit REDOX?
redox=elektronenoverdracht

elektronenoverdracht = beweging e-
beweging e-= elektriciteit

Slide 11 - Slide

wat is nodig?
  1. Red en OX
  2. stroomkring
  3. Zoutbrug 

Slide 12 - Slide

Slide 13 - Video

werken aan opgaven
H9.2 8 + 9 t/m 15 ( vraag 9!!)
H9.3 18 en 19 (voorbereiding

Slide 14 - Slide