Molrekenen, de sleutel tot chemisch begrip

Molrekenen, de sleutel tot chemisch begrip

1 / 24

Slide 1: Slide

This lesson contains 24 slides, with interactive quizzes and text slides.

Items in this lesson

Molrekenen, de sleutel tot chemisch begrip

Slide 1 - Slide

Leerdoel

Aan het einde van deze les kun je molrekenen en begrijp je waarom het belangrijk is voor de scheikunde.

Slide 2 - Slide

Wat weet je al over molrekenen?

Slide 3 - Mind map

Wat is een mol?

Een mol is een maateenheid die gebruikt wordt om de hoeveelheid van een stof te meten. Eén mol komt overeen met 6,02 x 10^23 deeltjes.

Slide 4 - Slide

Stappenplan voor molrekenen

1. Bepaal de gegeven hoeveelheid in mol. 2. Gebruik de molverhoudingen uit de reactievergelijking. 3. Bereken de gevraagde hoeveelheid in mol. 4. Zet deze om naar de gevraagde eenheid.

Slide 5 - Slide

Voorbeeld 1

Hoeveel gram is 2 mol waterstof?

Slide 6 - Slide

Antwoord voorbeeld 1

2 mol H2 = 2 x 2,02 = 4,04 g H2

Slide 7 - Slide

Voorbeeld 2

Hoeveel mol natriumchloride (NaCl) heb je nodig om 500 ml 0,1 M oplossing te maken?

Slide 8 - Slide

Antwoord voorbeeld 2

0,1 M = 0,1 mol/l. 500 ml = 0,5 L. 0,5 L x 0,1 mol/l = 0,05 mol NaCl

Slide 9 - Slide

Oefening

Bereken hoeveel gram zuurstof nodig is om 3 mol water te vormen.

Slide 10 - Slide

Antwoord oefening

3 mol H2O = 3 x 18,015 = 54,045 g H2O. 54,045 / 2 = 27,0225 g O2

Slide 11 - Slide

Molmassa berekenen

Om molrekenen toe te passen, moet je de molmassa van een stof berekenen. Dit is de massa van één mol van de stof.

Slide 12 - Slide

Hoe bereken je de molmassa?

De molmassa van een stof bereken je door de atoommassa's van de elementen waaruit de stof bestaat op te tellen.

Slide 13 - Slide

Voorbeeld molmassa

Bereken de molmassa van water (H2O).

Slide 14 - Slide

Antwoord voorbeeld molmassa

2 x 1,008 + 15,999 = 18,015 g/mol

Slide 15 - Slide

Oefening molmassa

Bereken de molmassa van koolstofdioxide (CO2).

Slide 16 - Slide

Antwoord oefening molmassa

12,011 + 2 x 15,999 = 44,01 g/mol

Slide 17 - Slide

Toepassingen van molrekenen

Molrekenen is belangrijk voor het begrijpen van chemische reacties en het maken van oplossingen.

Slide 18 - Slide

Samenvatting

Molrekenen is het berekenen van hoeveelheden van stoffen in mol. Het stappenplan voor molrekenen bestaat uit 4 stappen. Molmassa is de massa van één mol van een stof en is belangrijk voor het toepassen van molrekenen.

Slide 19 - Slide

Reflectie

Wat vond je van deze les? Wat heb je geleerd? Wat vond je lastig? Wat wil je nog beter begrijpen?

Slide 20 - Slide

Bronnen

Vermeld hier de gebruikte bronnen.

Slide 21 - Slide

Schrijf 3 dingen op die je deze les hebt geleerd.

Slide 22 - Open question

Schrijf 2 dingen op waarover je meer wilt weten.

Slide 23 - Open question

Stel 1 vraag over iets dat je nog niet zo goed hebt begrepen.

Slide 24 - Open question