Par 6.4 zuur base reacties

Par 6.4 zuur base reacties

Zuur-base-reacties

Neutraliseren

welke zuren en basen ken je?

Water en zuur

pH water = 7, 

pH zuur <7

Zuur en base

pH zuur = <7

pH base = >7

 bij elkaar dan ontzuur je  de zure oplossing

 met een base = NEUTRALISEREN

Neutraliseren

H⁺-ionen reageren met basische ionen

er ontstaan neutrale stoffen

Dit  noem je een  ZUUR-BASE-REACTIE

Vier meest voorkomende 

zuur-base reacties

Zuur en base

pH zuur = <7

pH base = >7

 bij elkaar dan ontzuur je  de zure oplossing

 met een base

= NEUTRALISEREN

De zuur-base reacties

Hebben altijd een reactievergelijking

Het maakt niet uit welk zuur je gebruikt, in elk zuur zit H⁺

Alleen het H⁺ ion reageert met een basisch deeltje

Stappenplan : Zuur-base reactie

1. Schrijf alle deeltjes op die aan de reactie deelnemen
2. bepaal de base en het zuur
3. schrijf de zuur-base reactie op 

Wat schrijf je dus op in de zuur-base vergelijking?

• de H⁺-ionen (en dus niet het zuurrest-ion).
• de base ( dus NH₃, OH^-, O^2-,CO₃^2-)
• deze twee voor de pijl 
• en na de pijl het reactieproduct(en)

Wat is de zuur-base-reactie van zoutzuur met natronloog?

• H⁺ en Cl^-          Na⁺ + OH^- 
• H⁺ (aq) + OH^- (aq) -->  H₂O (l)

 de oplosbaarheidstabel in Binas

Als het een slecht oplosbaar zout is dan is het een vaste stof 

deze moet je dan ook noteren

zuur-basereacties

Zoals eerder besproken zijn er drie basische ionen. 

OH- (hydroxide-ion)

O2- (oxide-ion)

CO32- (carbonaat-ion)

Deze basische ionen kunnen H+-ionen binden, uit de oplossing halen. Hierdoor wordt de oplossing ontzuurt.

zuur-basereacties

Standaard zuur-basereacties: 

hydroxide-ion:   H+ (aq)  +  OH- (aq) -->  H2O (l)

oxide-ion:          2 H+ (aq)  +  O2-  (aq)  -->  H2O (l)

carbonaat-ion:  2 H+ (aq)  +  CO32- (aq)  -->  H2O (l)  +  CO2 (g)

basische ionen vrijmaken

Om de zuur-basereactie snel te laten verlopen moeten de ionen vrij in een oplossing voorkomen. De stoffen dienen liefst goed op te lossen in water. Dus maak je gebruik van 

zure oplossingen, bijv salpeterzuur-oplossing. 

H NO₃ (l)  -->  H⁺ (aq)  +  NO₃^- (aq)

basische oplossingen, bijv kaliumhydroxide-oplossing

K OH (s)  -->   K⁺ (aq)  +  OH^- (aq)

stappenplan:

1. Wat is het zure ion?
2. wat is het basische ion?
3. schrijf de standaardreactie op
4. zoek op of de base goed oplost
5. wanneer base goed oplost, klaar wanneer base slecht oplost, metaalion opnemen in de reactie
6. maak de verhoudingsforlume van de basische stof kloppend
7. maak de reactievergelijking  kloppend

zoutzuur reageert met Natriumcarbonaat

1.     -
2.    -
3.   -
4. -
5.  - 
6. -
7. -

stappenplan:

1. Wat is het zure ion?
2. wat is het basische ion?
3. schrijf de standaardreactie op
4. zoek op of de base goed oplost
5. wanneer base goed oplost, klaar wanneer base slecht oplost, metaalion opnemen in de reactie
6. maak de verhoudingsforlume van de basische stof kloppend
7. maak de reactievergelijking  kloppend

zoutzuur reageert met Natriumcarbonaat

1.     H+
2.    CO32-
3.   2 H+ (aq)  +  CO32- (aq)  -->  H2O (l) + CO2
4. Natriumcarbonaat is goed oplosbaar
5.  klaar
6. klopt
7. klopt

Basische ionen vrijmaken

Basische ionen zijn niet altijd los beschikbaar, soms zijn ze gebonden aan metaal-ionen.  O2- geeft altijd een slecht oplosbaar zout, CO32- en OH- soms.

In dat geval reageert de gehele stof. Het metaal-ion blijft na de reactie in de oplossing achter. Bijv  MgO (s) is slecht oplosbaar:

H+ (aq)  +   MgO (s)  --->   H2O (l)  +  Mg2+ (aq)

voor het opstellen van deze zuur-basereactie doorloop je enkele stappen

stappenplan:

1. Wat is het zure ion?
2. wat is het basische ion?
3. schrijf de standaardreactie op
4. zoek op of de base goed oplost
5. wanneer base goed oplost, klaar wanneer base slecht oplost, metaalion opnemen in de reactie
6. maak de verhoudingsforlume van de basische stof kloppend
7. maak de reactievergelijking  kloppend

zoutzuur reageert met magnesiumoxide

1.    -
2.    -
3.  -
4. -
5.  -
6. -
7. -

stappenplan:

1. Wat is het zure ion?
2. wat is het basische ion?
3. schrijf de standaardreactie op
4. zoek op of de base goed oplost
5. wanneer base goed oplost, klaar wanneer base slecht oplost, metaalion opnemen in de reactie
6. maak de verhoudingsforlume van de basische stof kloppend
7. maak de reactievergelijking  kloppend

zoutzuur reageert met magnesiumoxide

1.     H+
2.    O2-
3.   2 H+ (aq)  +  O2- (aq)  -->  H2O (l)
4. magnesiumoxide is slecht oplosbaar
5.  2 H+ (aq) +  Mg2+ O2- (s) --> H2O (l) + Mg2+ (aq)
6. klopt
7. klopt

stappenplan:

1. Wat is het zure ion?
2. wat is het basische ion?
3. schrijf de standaardreactie op
4. zoek op of de base goed oplost
5. wanneer base goed oplost, klaar wanneer base slecht oplost, metaalion opnemen in de reactie
6. maak de verhoudingsforlume van de basische stof kloppend
7. maak de reactievergelijking  kloppend

zoutzuur reageert met aluminiummoxide

1.     H+
2.    O2-
3.   2 H+ (aq)  +  O2- (aq)  -->  H2O (l)
4. aluminiumoxide is slecht oplosbaar
5.  2 H+ (aq) +   Al3+ O2- (s) --> H2O (l) + Al3+ (aq)
6. 2 H+ (aq) + (Al3+)2(O2-)3 (s) --> H2O (l) + Al3+ (aq)
7. 6 H+ (aq) + (Al3+)2(O2-)3 (s) --> 3 H2O (l) +  2 Al3+ (aq)

stappenplan:

1. Wat is het zure ion?
2. wat is het basische ion?
3. schrijf de standaard reactie op
4. zoek op of de base goed oplost
5. wanneer base goed oplost, klaar wanneer base slecht oplost, metaalion opnemen in de reactie
6. maak de verhoudingsformule van de basische stof kloppend
7. maak de reactievergelijking  kloppend

zoutzuur reageert met zinkhydroxide

1.    H+
2.   OH-
3.  H+ (aq)  +  OH- (aq)  -->  H2O (l) 
4. zinkhydroxide is slecht oplosbaar
5.   H+ (aq) +   Zn2+ OH- (s) --> H2O (l) +  Zn2+ (aq)
6.  H+ (aq) +  Zn2+ (OH-)2 (s) -->  H2O (l) + Zn2+ (aq)
7. 2 H+ (aq) + Zn2+ (OH-)2 (s) --> 2 H2O (l) + Zn2+ (aq)