10.4 Elektrochemische cellen

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 5

10.4 Elektrochemische cellen

Toepassing van redoxreacties

Elektrochemische cel

• Batterij of accu
• Oxidator en reductor bevinden zich
  apart van elkaar, maar zijn verbonden
  via een stroomdraad en een zoutbrug/membraan.
• Beweging van ionen en elektronen zorgt voor een elektrische stroom.
• Elektrode waar oxidator reageert = positieve elektrode
• elektrode waar reductor reageert = negatieve elektrode
• elektronen gaan altijd van - naar + !!! Van red naar ox!!

Daniell cel

Eerste elektrochemische cel

Batterijen

zinken omhulsel = reductor =
negatieve elektrode

koolstof = positieve elektrode. staat
in contact met oxidator bruinsteen

Oplaadbare batterijen

reactieproducten die zijn ontstaan, worden weer omgezet in beginstoffen. Dit is ELEKTROLYSE

(omgekeerde van elektrochemische cel)

vb. auto-accu: 2 loodplaten (1 is bedekt met PbO₂) in bak met zwavelzuur-oplossing

Brandstofcel

• Kleiner en lichter en kunnen meer
  energie bevatten
• Elektrochemische cel met
  voortdurende aanvoer van reagerende stoffen 

• Ox: O2 + 4 H+ + 4 e- -> 2 H2O
• Red: H2 -> 2 H+ + 2 e- (2x)
• Totaal: 2 H2 + O2 -> 2 H2O

H+ tegen elkaar wegstrepen.

Ox: zuurstof
Red: waterstof, methaan of methanol

Waterstof verkrijgen: fossiele brandstoffen verbranden (niet duurzaam!) of elektrolyse van water

Aantekening