VWO 5 13.1 Rekenen aan zwakke zuren

• Scheikunde
• Middelbare school
• vwo
• Leerjaar 5

13.1 Rekenen aan zwakke zuren

Leerdoelen:

Je leert de evenwichtsconstante van zwakke zuren berekenen.

Je leert de pH van een oplossing van een zwak zuur berekenen met behulp van de zuurconstante.

Je leert over het ionisatiepercentage van een zwak zuur.

Zuren in je lichaam

Er is maar een plek in de lichaam waar een sterk zuur actief is: de maag. Het zuur is hoofdzakelijk H₃O⁺ en Cl^-, pH van 1 tot 3.

Uit binas blijkt dat er andere vloeistoffen in de lichaam een pH lager dan 7 mogelijk is, urine en zweet bijv. 

In urine komt een heel scala aan verschillende zuren voor. De samenstelling van deze zuren verandert tijdens ziekte, daarom wordt in het ziekenhuis de urine ook onderzocht. 

Binas tabel 49 en de zuurconstante

Of een zuur sterk is of niet kan je vinden in tabel 49, links zuren en rechts basen. Boven H₃O⁺ is het sterk, eronder zwak. Verder omlaag worden de zuren steeds zwakker. 1 mol zuur levert steeds minder ionen op. 

Melkzuur is een voorbeeld van een zwak zuur waarvan je de concentratie kan berekenen. 

Zuurconstante

In tabel 49 staat melkzuur als CH3CHOHCOOH, kortom HM.

Er ontstaat het volgende evenwicht:

Met de volgende evenwichtconstante:

De H₂O is zowel oplosmiddel, beginstof als reactant. Ook is de concentratie heel groot en verandert nauwelijks door de instelling van het evenwicht.

Zuurconstante

Doordat [H2O] zo groot is kunnen we deze als een constante zien. Het is gebruikelijk om deze constante op te nemen in de evenwichtsconstante.                              -->

K_z is de zuurconstante, in tabel 49.

Melkzuur heeft een Kz van 1.4* 10^-4. Hoe lager de K_z waarde hoe zwakker het zuur. 

Temp heeft ook een invloed.

Rekenen met Kz

Rekenen met sterke zuren is makkelijk, alle zuren splitsen in ionen. Los je 0.20 mol HCl op in 1,0L water, is de pH 0.7 (-log0.2).

Bij zwakke zuren weet je niet hoeveel ionen er precies afsplitsen. Dit hangt af van het evenwicht en dus Kz waarde. 

Het berekenen gaat als volgt:

Nabespreken

Je leert de evenwichtsconstante van zwakke zuren berekenen.

Je leert de pH van een oplossing van een zwak zuur berekenen met behulp van de zuurconstante.

Je leert over het ionisatiepercentage van een zwak zuur.