4h_Week 21_H5.2&H5.3

Welkom, wat wil ik dat je nu doet?

Laptop blijft

in de tas

en dicht

Boeken,

schrift

op tafel

Boeken open en schrift open waar we gebleven waren

Afspraken:

- Stil is ook echt stil

- Stil werken is ook echt stil werken

- Elkaar behandelen met respect

- Schoolafspraken gelden ook hier

1 / 38

Slide 1: Slide

ScheikundeMiddelbare schoolhavoLeerjaar 4

This lesson contains 38 slides, with interactive quizzes and text slides.

Lesson duration is: 45 min

Items in this lesson

Welkom, wat wil ik dat je nu doet?

Laptop blijft

in de tas

en dicht

Boeken,

schrift

op tafel

Boeken open en schrift open waar we gebleven waren

Afspraken:

- Stil is ook echt stil

- Stil werken is ook echt stil werken

- Elkaar behandelen met respect

- Schoolafspraken gelden ook hier

Slide 1 - Slide

Informatie over PO

Les op dinsdag 27 mei - Tijd voor vragen / Herhaling stof / Oefenopgaven

Vrijdag 6 juni tijdens blokuur - Uitvoering in 2-tallen.

Dinsdag 10 juni tijdens lesuur - Uitwerken in 2 tallen.

Voorbereiden - Praktische toets over: Hoofdstuk 4 – Zouten (90 minuten, 15% PTA, 10% BT)

- Hoofdstuk 4 – Alle theorie (blz 14 t/m 46)

- Hoofdstuk 4 – Alle begrippen (blz 58 t/m 60)

Slide 2 - Slide

Programma

Succesfactoren deze week
Weektaak
Uitleg
Werken aan weektaak
Afsluiting

Slide 3 - Slide

Succesfactoren deze week

1) Ik kan de reactiewarmte van een reactie berekenen
per mol stof op basis van de vormingswarmten.

2) Ik kan het energie-rendement berekenen.

3) Ik kan berekeningen met de reactiesnelheid
uitvoeren.

Slide 4 - Slide

Weektaak

- Bestuderen blz 79 t/m 84 van H5.2

- Bestuderen blz 87 t/m 91 van H5.3

- Maken opdrachten – keuze uit:

--> Keuze 1: Makkelijke opdrachten: 1 t/m 4 van H5.2 & 1 t/m 3 van H5.3

--> Keuze 2: Gemiddelde opdrachten: 2 t/m 5 van H5.2 & 3 t/m 5 van H5.3

--> Keuze 3: Moeilijke opdrachten: 2, 4, 5 en 6 van H5.2 & 4 t/m 6 van H5.3

Slide 5 - Slide

Succesfactoren ronde 1

1) Ik kan de reactiewarmte van een reactie berekenen per mol stof op basis van de vormingswarmten.

Slide 6 - Slide

Uitleg

Bij een reactie:

- Worden beginstoffen ontleed...

- Worden er eindproducten gevormd...

Slide 7 - Slide

Uitleg

Bij een reactie worden stoffen eerst ontleed:

- Soms levert ontleden van een stof energie --> Exotherm

- Soms kost ontleden van een stof energie --> Endotherm

Bij een reactie worden stoffen vervolgens gevormd:

- Soms levert vormen van een stof energie --> Exotherm

- Soms levert ontleden van een stof energie --> Endotherm

Tabel 57A en B

Slide 8 - Slide

Uitleg

Doel: Berekenen hoeveel energie er gevormd wordt of vrij komt bij een reactie in Joule per mol (reactie-energie)

Slide 9 - Slide

Uitleg

De reactie-energie kan je berekenen met de volgende formule:

E_vorming = som van vormingswarmten van alle stoffen na de pijl

E_ontleding = som van vormingswarmten van alle stoffen voor de pijl

Door het min-teken in de formule worden alle vormingswarmten omgedraaid:

> Als vorming positief is (dus energie kost), dan is een ontleding negatief (dus levert energie)

> Als vorming negatief is (dus energie kost), dan is een ontleding positief (dus levert energie)

Δ E \frac{​ ​ ​}{​ ​} = \frac{​ ​ ​}{​ ​} E^{​ v o r m i n g ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} - \frac{​ ​ ​}{​ ​} E^{​ o n t l e d i n g ​ ​}

Slide 10 - Slide

Uitleg

Stappen bij de berekening:

1. Stel de reactievergelijking op.

2. Zoek de vormingswarmten op in Tabel 57 A en B.

3. Vul de formule in rekening houdend met de coëfficiënten in de reactievergelijking.

4. Berekening maken.

Slide 11 - Slide

Reactiewarmte verbranding methaan

Bereken de reactiewarmte die vrij komt bij de verbranding van methaan per mol methaan.

1. Stel de reactievergelijking op.

2. Zoek de vormingswarmten op in Tabel 57 A en B.

3. Vul de formule in rekening houdend met de coëfficiënten in de reactievergelijking.

4. Berekening maken.

C H^{​ 4 ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} (g) \frac{​ ​ ​}{​ ​} + \frac{​ ​ ​}{​ ​} 2 \frac{​ ​ ​}{​ ​} O^{​ 2 ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} (g) \frac{​ ​ ​}{​ ​} \to \frac{​ ​ ​}{​ ​} C O^{​ 2 ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} (g) \frac{​ ​ ​}{​ ​} + \frac{​ ​ ​}{​ ​} 2 \frac{​ ​ ​}{​ ​} H^{​ 2 ​ ​} O (l)

Slide 12 - Slide

Reactiewarmte verbranding methaan

2. Zoek de vormingswarmten op in Tabel 57 A en B.

Metaan: -0,75 * 10⁵ J/mol

Zuurstof: Is een element kan niet ontleed worden! (hebben geen vormingsenergie)

CO₂: -3,935 * 10⁵ J/mol

H₂O (l): -2,86 * 10⁵ J/mol

3. Vul de formule in rekening houdend met de coëfficiënten in de reactievergelijking.

4. Berekening maken.

C H^{​ 4 ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} (g) \frac{​ ​ ​}{​ ​} + \frac{​ ​ ​}{​ ​} 2 \frac{​ ​ ​}{​ ​} O^{​ 2 ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} (g) \frac{​ ​ ​}{​ ​} \to \frac{​ ​ ​}{​ ​} C O^{​ 2 ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} (g) \frac{​ ​ ​}{​ ​} + \frac{​ ​ ​}{​ ​} 2 \frac{​ ​ ​}{​ ​} H^{​ 2 ​ ​} O (l)

Slide 13 - Slide

Reactiewarmte verbranding methaan

Metaan: -0,75 * 10⁵ J/mol & CO₂: -3,935 * 10⁵ J/mol & H₂O (l): -2,86 * 10⁵ J/mol

3. Vul de formule in rekening houdend met de coëfficiënten in de reactievergelijking.

(1 * -3,935 * 10⁵ + 2 * -2,86 * 10⁵) - (1 * -0,75 * 10⁵)

-3,935 * 10⁵ - 2 * 2,86 * 10⁵ + 0,75 * 10⁵

4. Berekening maken.

C H^{​ 4 ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} (g) \frac{​ ​ ​}{​ ​} + \frac{​ ​ ​}{​ ​} 2 \frac{​ ​ ​}{​ ​} O^{​ 2 ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} (g) \frac{​ ​ ​}{​ ​} \to \frac{​ ​ ​}{​ ​} C O^{​ 2 ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} (g) \frac{​ ​ ​}{​ ​} + \frac{​ ​ ​}{​ ​} 2 \frac{​ ​ ​}{​ ​} H^{​ 2 ​ ​} O (l)

Δ E \frac{​ ​ ​}{​ ​} = \frac{​ ​ ​}{​ ​} (E^{​ v o r m i n g ​ ​} (C O^{​ 2 ​ ​}) + E^{​ v o r m i n g ​ ​} (H^{​ 2 ​ ​} O)) - \frac{​ ​ ​}{​ ​} (E^{​ o n t l e d i n g ​ ​} (C H^{​ 4 ​ ​}))

Δ E \frac{​ ​ ​}{​ ​} = \frac{​ ​ ​}{​ ​}

Δ E \frac{​ ​ ​}{​ ​} = \frac{​ ​ ​}{​ ​}

Slide 14 - Slide

Reactiewarmte verbranding methaan

Metaan: -0,75 * 10⁵ J/mol & CO₂: -3,935 * 10⁵ J/mol & H₂O (l): -2,86 * 10⁵ J/mol

(1 * -3,935 * 10⁵ + 2 * -2,86 * 10⁵) - (1 * -0,75 * 10⁵)

-3,935 * 10⁵ - 2 * 2,86 * 10⁵ + 0,75 * 10⁵

4. Berekening maken.

- 10,41 * 10⁵

C H^{​ 4 ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} (g) \frac{​ ​ ​}{​ ​} + \frac{​ ​ ​}{​ ​} 2 \frac{​ ​ ​}{​ ​} O^{​ 2 ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} (g) \frac{​ ​ ​}{​ ​} \to \frac{​ ​ ​}{​ ​} C O^{​ 2 ​ ​} \frac{​ ​ ​}{​ ​} (g) \frac{​ ​ ​}{​ ​} + \frac{​ ​ ​}{​ ​} 2 \frac{​ ​ ​}{​ ​} H^{​ 2 ​ ​} O (l)

Δ E \frac{​ ​ ​}{​ ​} = \frac{​ ​ ​}{​ ​} (E^{​ v o r m i n g ​ ​} (C O^{​ 2 ​ ​}) + E^{​ v o r m i n g ​ ​} (H^{​ 2 ​ ​} O)) - \frac{​ ​ ​}{​ ​} (E^{​ o n t l e d i n g ​ ​} (C H^{​ 4 ​ ​}))

Δ E \frac{​ ​ ​}{​ ​} = \frac{​ ​ ​}{​ ​}

Δ E \frac{​ ​ ​}{​ ​} = \frac{​ ​ ​}{​ ​}

Δ E \frac{​ ​ ​}{​ ​} = \frac{​ ​ ​}{​ ​}

Slide 15 - Slide

Opdracht

Bereken de reactiewarmte die vrij komt bij de verbranding van ethaan per mol ethaan.

Stappen bij de berekening:

1. Stel de reactievergelijking op.

2. Zoek de vormingswarmten op in Tabel 57 A en B.

3. Vul de formule in rekening houdend met de coëfficiënten in de reactievergelijking.

4. Berekening maken.

Slide 16 - Slide

Zou je het nu zelf kunnen?
1) Ik kan de reactiewarmte van een reactie berekenen per mol stof op basis van de vormingswarmten.

Slide 17 - Quiz

Verwerken uitleg - Opdrachten op beheersingsniveau

Maken opdrachten

5 en 6 van H5.2

Maken opdrachten

4 en 5 van H5.2

Maken opdrachten

3 en 4 van H5.2

timer

1:00

Slide 18 - Slide

Bespreken

Opdracht 4 en 5

Slide 19 - Slide

Kan je de succesfactor afvinken?
1) Ik kan de reactiewarmte van een reactie berekenen per mol stof op basis van de vormingswarmten.

Slide 20 - Quiz

Succesfactoren ronde 2

2) Ik kan het energie-rendement berekenen.

Slide 21 - Slide

Energie rendement

Energie gaat verloren vaak in de vorm van een andere vorm van energie.

R e n d e m e n t (e n e r g i e) \frac{​ ​ ​}{​ ​} = \frac{​ ​ ​}{​ ​} \frac{​ N u t t i g e \frac{​ ​ ​}{​ ​} e n e r g i e ​ ​}{​ T o t a l e \frac{​ ​ ​}{​ ​} e n e r g i e ​}

η \frac{​ ​ ​}{​ ​} = \frac{​ ​ ​}{​ ​} \frac{​ E ^{​ n u t t i g ​ ​} ​ ​}{​ E ^{​ t o t a a l ​ ​} ​}

Slide 22 - Slide

Zou je het nu zelf kunnen?
2) Ik kan het energie-rendement berekenen.

Slide 23 - Quiz

Verwerken uitleg - Opdrachten op beheersingsniveau

Maken opdrachten

2 van H5.2

timer

1:00

Slide 24 - Slide

Bespreken en nakijken

Bespreken opdracht 2 van H5.2

Slide 25 - Slide

Kan je de succesfactor afvinken?
2) Ik kan het energie-rendement berekenen.

Slide 26 - Quiz

Succesfactoren ronde 3

3) Ik kan berekeningen met de reactiesnelheid uitvoeren.

Slide 27 - Slide

In welke eenheid geven we de snelheid van een auto of fiets?

km/uur

m/s

m/uur

km/s

Slide 28 - Quiz

Als je kijkt naar de eenheid voor snelheid, km/uur, wat is dan een logische formule?

s n e l h e i d \frac{​ ​ ​}{​ ​} = \frac{​ ​ ​}{​ ​} a f s t a n d \frac{​ ​ ​}{​ ​} \cdot \frac{​ ​ ​}{​ ​} t i j d

v = \frac{​ a ​ ​}{​ t ​}

s n e l h e i d \frac{​ ​ ​}{​ ​} = \frac{​ ​ ​}{​ ​} \frac{​ a f s t a n d ​ ​}{​ t i j d ​}

v = a \cdot t

Slide 29 - Quiz

Snelheid

Een verandering in een bepaalde tijd

Slide 30 - Slide

Snelheid bij chemische reacties

Een verandering in het aantal mol in een bepaalde tijd.

Of een verandering in de concentratie in een bepaalde tijd.

Grootheid: v of s

Eenheid: mol/s of mol/l.s

Slide 31 - Slide

Dus reactiesnelheid is

Als per mol:

Als concentratie:

R e a c t i e \frac{​ ​ ​}{​ ​} s n e l h e i d \frac{​ ​ ​}{​ ​} = \frac{​ ​ ​}{​ ​} \frac{​ V e r a n d e r i n g \frac{​ ​ ​}{​ ​} h o e v e e l h e i d \frac{​ ​ ​}{​ ​} s t o f ​ ​}{​ V e r s t r e k e n t i j d ​}

v \frac{​ ​ ​}{​ ​} = \frac{​ ​ ​}{​ ​} \frac{​ Δ \frac{​ ​ ​}{​ ​} n ​ ​}{​ Δ \frac{​ ​ ​}{​ ​} t ​}

v \frac{​ ​ ​}{​ ​} = \frac{​ ​ ​}{​ ​} \frac{​ Δ \frac{​ ​ ​}{​ ​} c ​ ​}{​ Δ \frac{​ ​ ​}{​ ​} t ​}

Slide 32 - Slide

Zou je het nu zelf kunnen?
3) Ik kan berekeningen met de reactiesnelheid uitvoeren.

Slide 33 - Quiz

Verwerken uitleg - Opdrachten op beheersingsniveau

Maken opdrachten

4 t/m 6 van H5.3

Maken opdrachten

3 t/m 5 van H5.3

Maken opdrachten

1 t/m 3 van H5.3

timer

1:00

Slide 34 - Slide

Bespreken en nakijken

Bespreken opdracht 3 t/m 5 van H5.3

Slide 35 - Slide

Kan je de succesfactor afvinken?
3) Ik kan berekeningen met de reactiesnelheid uitvoeren.

Slide 36 - Quiz

Werken aan weektaak

- Bestuderen blz 79 t/m 84 van H5.2

- Bestuderen blz 87 t/m 91 van H5.3

- Maken opdrachten – keuze uit:

--> Keuze 1: Makkelijke opdrachten: 1 t/m 4 van H5.2 & 1 t/m 3 van H5.3

--> Keuze 2: Gemiddelde opdrachten: 2 t/m 5 van H5.2 & 3 t/m 5 van H5.3

--> Keuze 3: Moeilijke opdrachten: 2, 4, 5 en 6 van H5.2 & 4 t/m 6 van H5.3

Slide 37 - Slide

Afsluiting - Succesfactoren deze week

1) Ik kan de reactiewarmte van een reactie berekenen per mol stof op basis van de vormingswarmten.

2) Ik kan het energie-rendement berekenen.

3) Ik kan berekeningen met de reactiesnelheid uitvoeren.

Slide 38 - Slide

4h_Week 21_H5.2&H5.3

Items in this lesson

Slide 1 - Slide

Slide 2 - Slide

Slide 3 - Slide

Slide 4 - Slide

Slide 5 - Slide

Slide 6 - Slide

Slide 7 - Slide

Slide 8 - Slide

Slide 9 - Slide

Slide 10 - Slide

Slide 11 - Slide

Slide 12 - Slide

Slide 13 - Slide

Slide 14 - Slide

Slide 15 - Slide

Slide 16 - Slide

Slide 17 - Quiz

Slide 18 - Slide

Slide 19 - Slide

Slide 20 - Quiz

Slide 21 - Slide

Slide 22 - Slide

Slide 23 - Quiz

Slide 24 - Slide

Slide 25 - Slide

Slide 26 - Quiz

Slide 27 - Slide

Slide 28 - Quiz

Slide 29 - Quiz

Slide 30 - Slide

Slide 31 - Slide

Slide 32 - Slide

Slide 33 - Quiz

Slide 34 - Slide

Slide 35 - Slide

Slide 36 - Quiz

Slide 37 - Slide

Slide 38 - Slide

More lessons like this

H5.2 les 3 verbrandingswarmte en rendement

9.2 Energie-berekeningen bij reacties

V6 15.2 Energiebalans

8.3 Energie-berekeningen bij reacties

hoofdstuk 8.2 Reactiewarmte berekenen

hoofdstuk 8.3 Reactiewarmte berekenen

H5.2 - Reactiewarmte berekenen

5.2 Reactiewarmte berekenen