Les 2 molariteit

molariteit en verdunningen 
1 / 12
next
Slide 1: Slide
ScheikundeMiddelbare schoolhavoLeerjaar 4

This lesson contains 12 slides, with text slides.

time-iconLesson duration is: 45 min

Items in this lesson

molariteit en verdunningen 

Slide 1 - Slide

Vandaag 
  • oefenen met molariteit
  • verdunningen 

Slide 2 - Slide

Herhalen: Molariteit
  • Maat voor de hoeveelheid opgeloste stof in een oplossing 
  • concentratie in mol/L (ook wel M of molair)  

Slide 3 - Slide

Opgave 1
Bereken de molariteit van jood als er 2,00 g is opgelost tot 200 mL aceton. 
(molmassa= 2x 126,9 = 253,8 g/mol)
(tussenantwoord= 0,0078...mol)
eindantwoord=0,0394 mol/L

Slide 4 - Slide

Slide 5 - Slide

Opgave 2
Iemand lost 2,0 g kaliumcarbonaat op tot 200 mL water. Bereken de molariteit van het kaliumion in de oplossing  
(molmassa= 138,21  g/mol)
(tussenantwoord 1= 0,014...mol)
(tussenantwoord 2 =0,072.. mol/L)
eindantwoord= 0,14 mol/L

Slide 6 - Slide

Slide 7 - Slide

Slide 8 - Slide

verdunningen 

Slide 9 - Slide

basisregel verdunnen
Als de concentratie of molariteit x keer zo klein wordt...

...dan wordt het volume x keer zo groot.

(voor de natuurkundigen: omgekeerd evenredig verband) 

Slide 10 - Slide

Tim lost 2,0 g glucose op tot 450 mL water. Hij neemt hiervan 10 mL en verdunt dit tot 60 mL. Bereken de molariteit van de verdunde oplossing.
(molmassa= 180,16 g/mol)
(tussenantwoord 1= 0,01...mol)
(tussenantwoord 2 =0,0246.. mol/L)
eindantwoord= 4,1 x 10-3 mol/L

Slide 11 - Slide

Tim lost 2,0 g glucose op tot 450 mL water. Hij neemt hiervan 10 mL en verdunt dit tot 60 mL. Bereken de molariteit van de verdunde oplossing.

Slide 12 - Slide