De Wet van Lavoisier in de Chemie

De Wet van Lavoisier in de Chemie
1 / 15
next
Slide 1: Slide

This lesson contains 15 slides, with interactive quizzes and text slides.

Items in this lesson

De Wet van Lavoisier in de Chemie

Slide 1 - Slide

This item has no instructions

Leerdoel
Aan het einde van deze les, kun je de Wet van Lavoisier toepassen in chemische reacties.

Slide 2 - Slide

De leerling moet weten wat het doel van de les is.
Wat weet je al over de Wet van Lavoisier?

Slide 3 - Mind map

This item has no instructions

Wie was Lavoisier?
Antoine-Laurent de Lavoisier was een Franse scheikundige die de 'Wet van behoud van massa' ontdekte.

Slide 4 - Slide

De leerling moet weten wie Lavoisier was en wat zijn bijdrage aan de chemie was.
De Wet van Lavoisier
De Wet van Lavoisier stelt dat de totale massa van de reagentia gelijk is aan de totale massa van de producten in een chemische reactie.

Slide 5 - Slide

De leerling moet weten wat de Wet van Lavoisier inhoudt.
De Wet van Lavoisier in de praktijk
Bijvoorbeeld: De verbranding van aardgas (methaan) in zuurstof leidt tot koolstofdioxide en water. CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(l)

Slide 6 - Slide

De leerling moet weten hoe de Wet van Lavoisier wordt toegepast in een chemische reactie.
Stap 1: Noteer de reactievergelijking
Hiermee krijg je een overzicht van alle reagentia en producten die betrokken zijn bij de reactie.

Slide 7 - Slide

De leerling moet weten hoe hij/zij de reactievergelijking moet noteren.
Stap 2: Bereken de massa van elke stof
Bereken de massa van elke stof die betrokken is bij de reactie en noteer deze.

Slide 8 - Slide

De leerling moet weten hoe hij/zij de massa van elke stof kan berekenen.
Stap 3: Controleer of de massa klopt
Controleer of de totale massa van de reagentia gelijk is aan de totale massa van de producten.

Slide 9 - Slide

De leerling moet weten hoe hij/zij kan controleren of de totale massa klopt.
Voorbeeld
Bereken de massa van het product (water) bij de reactie tussen waterstofgas en zuurstofgas: 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l)

Slide 10 - Slide

Dit is een voorbeeldopdracht voor de leerling om de Wet van Lavoisier toe te passen.
Oefenopdracht
Bereken de massa van het product (ijzer(III)oxide) bij de reactie tussen ijzer en zuurstof: 4Fe(s) + 3O2(g) → 2Fe2O3(s)

Slide 11 - Slide

Dit is een oefenopdracht voor de leerling om de Wet van Lavoisier toe te passen.
Samenvatting
De Wet van Lavoisier stelt dat de totale massa van de reagentia gelijk is aan de totale massa van de producten in een chemische reactie. Om deze wet toe te passen, moet je de reactievergelijking noteren, de massa's van de stoffen berekenen en controleren of de totale massa klopt.

Slide 12 - Slide

De leerling moet een samenvatting krijgen van de belangrijkste punten van de les.
Schrijf 3 dingen op die je deze les hebt geleerd.

Slide 13 - Open question

De leerlingen voeren hier drie dingen in die ze in deze les hebben geleerd. Hiermee geven ze aan wat hun eigen leerrendement van deze les is.
Schrijf 2 dingen op waarover je meer wilt weten.

Slide 14 - Open question

De leerlingen voeren hier twee dingen in waarover ze meer zouden willen weten. Hiermee vergroot je niet alleen betrokkenheid, maar geef je hen ook meer eigenaarschap.
Stel 1 vraag over iets dat je nog niet zo goed hebt begrepen.

Slide 15 - Open question

De leerlingen geven hier (in vraagvorm) aan met welk onderdeel van de stof ze nog moeite. Voor de docent biedt dit niet alleen inzicht in de mate waarin de stof de leerlingen begrijpen/beheersen, maar ook een goed startpunt voor een volgende les.