0,2 - stoffen en reactievergelijkingen

Reactietype en reactievergelijkingen 
1 / 21
next
Slide 1: Slide
Natuurkunde / ScheikundeMiddelbare schoolvwoLeerjaar 4

This lesson contains 21 slides, with text slides.

Items in this lesson

Reactietype en reactievergelijkingen 

Slide 1 - Slide

Wat gaan we doen vandaag?
- Reactietype en reactievergelijkingen herhalen 
- Verbrandingsreacties
- Reactievergelijkingen kloppend maken maken 

Slide 2 - Slide

Leerdoelen 
 Ik ken de symbolen, namen en formules van alle niet-metaal elementen en van 30 metalen uit mijn hoofd.
 Ik kan een reactievergelijking opstellen en kloppend maken.
 Ik kan van een gegeven chemisch proces berekenen of er sprake is van een overmaat of ondermaat
 Ik kan aantoningsreacties toepassen om stoffen aan te tonen.
 Ik beschrijf fotosynthese van glycose als een chemisch proces waarbij licht wordt omgezet tot chemische energie.

Slide 3 - Slide

Even herhaling: moleculen 
- Opgebouwd uit atomen 
- Periodiek systeem bevat de atomen 
- bijvoorbeeld: koolstofdioxide 
= 1 C, 2 x een O
CO

Slide 4 - Slide

Belangrijk: sommige atomen komen niet alleen voor in de natuur, maar in paren. 

Slide 5 - Slide

Belangrijk: sommige atomen komen niet alleen voor in de natuur, maar in paren. 
Claasje Fietste In Haar 
Onderbroek Naar Brabant


BrINClHOF 

Slide 6 - Slide

Verschillende soorten reacties
1: Ontledingsreactie
- één beginstof verdwijnt, er ontstaan meerdere reactieproducten
- A --> B + C

Slide 7 - Slide

Ontleding = lyse
1. Fotolyse (licht)
2. Thermolyse (warmte)
3. Eletrolyse (elektriciteit)

Slide 8 - Slide

Verschillende soorten reacties
2: Vormingsreactie/synthese
- 2 of meer beginstoffen vormen één of meer producten 
- A + B --> C (+ D)

Slide 9 - Slide

Verschillende soorten reacties
3: Verbrandingsreactie
- Altijd zuurstof (O2) voor nodig 
- Hierbij ontstaan oxides 

Slide 10 - Slide

Slide 11 - Slide

Wat voor soort verbrandingsreacties heb je? 

Slide 12 - Slide

Verbrandingsreactie
Stel we verbranden methaan (CH4) volledig dan ontstaat er koolstofdioxide en water
- Geef het reactieschema in woorden 
- stel de reactievergelijking op in molecuulformules

Slide 13 - Slide

Verbrandingsreactie
Stel we verbranden methaan (CH4) volledig dan ontstaat er koolstofdioxide en water
Methaan + zuurstof --> Koolstofdioxide + water
- stel de reactievergelijking op in molecuulformules
CH4 + O2 --> CO2 + H2O

Zijn we nu klaar? 

Slide 14 - Slide

De wet van massabehoud
De massa links = De massa rechts


CH4 +  O2 --> CO2 + H2O


Slide 15 - Slide

De wet van massabehoud
De massa links = De massa rechts


CH4 + 2 O2 --> CO2 + 2 H2O


Slide 16 - Slide

Rekenen met massaverhoudingen 
CH4 + 2 O2 --> CO2 + 2 H2O
Als ik 6 gram methaan verbrand, hoeveel gram water ontstaat er? 

Slide 17 - Slide

3,0 gram ethaan (C2H6) wordt volledig verbrand. Hoeveel gram zuurstof is er nodig?

Slide 18 - Slide

Massa%
- Stelt vast hoeveel % een bepaalde stof voorkomt in een mengsel
- Werkt eigenlijk hetzelfde als je bij economie of wiskunde hebt geleerd

Slide 19 - Slide

Massa%
- Massapercentage = (massa stof) / (massa mengsel totaal) * 100%

dit kan je ook doen met volume%

Slide 20 - Slide

Weektaak 
Weektaak (2/3) en 3/3
- Maken (tenminste 10) reactievergelijkingen van het oefenblad. Voor een betere oefening mag je ook het hele blad maken.  
- Maken opdracht 8, 10 en 11, 13 uit het boek (blz 11) of in de online omgeving
-Klaar? Zoek alvast voor de volgende les de definitie van de woorden: element, atoom, molecuul, verbinding, metaal, moleculaire stof, zout, ontleedbare stof, op


Slide 21 - Slide