H5_SK_H6.5_Week38_Les1

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 5

Programma

• Opening les
  
• Controle boeken en huiswerk
  
• Weektaak
  
• Leerdoelen
  
• Keuze momenten
  
• Aan opdrachten werken
  
• Afsluiten les
  

Weektaak vorige week

Activiteiten in de les: 

- Uitleg Zuur-base reacties

- Uitleg tabel 49

Practica in de les:

- Practicum 7 en 8

Werk voor deze week: 

- Bestuderen H6.4

- Maken vragen: 38 t/m 43

- Uitwerken practica 7 en 8.

Weektaak

Activiteiten in de les: 

- Introductie pH berekeningen van paragraaf 6.5

Weektaak: 

- Maken opdracht 48, 50, 51, 56 t/m 58 van paragraaf 6.5

Leerdoelen

- Ik kan de pH berekenen van sterke zuren en sterke basen gebaseerd op bekende concentraties en andersom.

pH-berekeningen

Sterk zuur:

Voorbeeld:

 Stel je hebt een 0,1M zoutzuur-oplossing. 

De pH = - log (0,1) = 1

Stel je hebt een zoutzuur-oplossing met pH 2.

De [H₃O⁺] = 10^-2 = 0,01 mol/L

pH​​​​​=​​​​​−log[H​+​​]

[H​+​​]​​​​​=​​​​​10​−pH​​

Er wordt 0,01 mol zoutzuur opgelost in 20 mL water. Wat is de pH?

1. pH = 0,3
2. pH = 0,5
3. pH = 13,7
4. pH = 3,0

Een salpeterzuur oplossing heeft een pH van 3,3. Wat is de H+ concentratie?

1. 0,0005 mol/L
2. 1995 mol/L
3. -0,52 mol/L
4. 0,52 mol/L

pOH-berekeningen

Sterke base:

Voorbeeld:

 Stel je hebt een 0,1M natronloog-oplossing. 

De pOH = - log (0,1) = 1

Stel je hebt een natronloog-oplossing met pOH 2.

De [OH^-] = 10^-2 = 0,01 mol/L

pOH​​​​​=​​​​​−log[OH​−​​]

[OH​−​​]​​​​​=​​​​​10​−pOH​​

Er wordt 0,01 mol bariumhydroxide opgelost in 250 mL water. Wat is de pOH?

1. pOH = 0,08
2. pH = 1,1
3. pOH = 1,1
4. pH = 0,08

Een kaliloog oplossing heeft een pOH van 4,5. Wat is de OH- concentratie?

1. -0,65 mol/L
2. 31623 mol/L
3. 0
4. 0,00003 mol/L

Weektaak

Activiteiten in de les: 

- Introductie pH berekeningen van paragraaf 6.5

Weektaak: 

- Maken opdracht 48, 50, 51, 56 t/m 58 van paragraaf 6.5

Leerdoelen

- Ik kan de pH berekenen van sterke zuren en sterke basen gebaseerd op bekende concentraties en andersom.