V6_SK_VESPR_Week06_Les1_2324

• Scheikunde
• Middelbare school
• vwo
• Leerjaar 4

Programma

• Opening les
  
• Controle boeken en huiswerk
  
• Weektaak
  
• Leerdoelen
  
• Keuze momenten
  
• Aan opdrachten werken
  
• Afsluiten les
  

Weektaak

- Bestuderen H16.2 (blz 70 t/m72, 6vwo)

- Maken opdracht 18 t/m 20 (blz 72, 6vwo)

- Bestuderen H16.3 (blz 73 t/m 75, 6vwo)

- Maken opdracht 25 t/m 27 (blz 75 en 76, 6vwo)

- Bestuderen H16.4 (blz 77 t/m 79)

- Maken opdracht 33, 34 en 38 (blz 79 en 80, 6vwo)

Succesfactoren

- Ik kan gebaseerd op de Valentie-Schil-Elektronen-Paar-Repulsie-Theorie (VSEPR-theorie) en het omringingsgetal een uitspraak doen over de ruimtelijke bouw van samengestelde ionen en moleculen.

VSEPR

VSEPR theorie

• Valantie
  
• Schil
  
• Elektronen
  
• Paar
  
• Repulsie
  

VESPR

Bepalen omringingsgetal

- Aantal gebonden atomen + aantal vrije elektronen paren

Bijvoorbeeld CO2

- Centrale atoom is de C

- Twee bindingen (twee maal een O)

- Geen vrije elektronen paren

- Dus 2 + 0 = 2 --> Lineair

VESPR

Bijvoorbeeld water

- 2 bindingen (Htjes)

- 2 vrije elektronen paren

- Omringingsgetal = 2 + 2 = 4

- Tetraëder

VESPR

- Bindingsgetal 2: 180 graden

- Bindingsgetal 3: 120 graden

- Bindingsgetal 4: 109 graden

Weektaak

- Bestuderen H16.2 (blz 70 t/m72, 6vwo)

- Maken opdracht 18 t/m 20 (blz 72, 6vwo)

- Bestuderen H16.3 (blz 73 t/m 75, 6vwo)

- Maken opdracht 25 t/m 27 (blz 75 en 76, 6vwo)

- Bestuderen H16.4 (blz 77 t/m 79)

- Maken opdracht 33, 34 en 38 (blz 79 en 80, 6vwo)

Afsluiten - Succesfactoren

- Ik kan gebaseerd op de Valentie-Schil-Elektronen-Paar-Repulsie-Theorie (VSEPR-theorie) en het omringingsgetal een uitspraak doen over de ruimtelijke bouw van samengestelde ionen en moleculen.

Test opdracht

Benoem in dit molecuul elke hoek.

Afsluiten - Succesfactoren

- Ik kan gebaseerd op de Valentie-Schil-Elektronen-Paar-Repulsie-Theorie (VSEPR-theorie) en het omringingsgetal een uitspraak doen over de ruimtelijke bouw van samengestelde ionen en moleculen.