Les 7 H3.3 Moleculaire stoffen

H3.3 Moleculaire stoffen
Leg klaar: scheikunde schrift en laptop,
log in in Lessonup




1 / 21
next
Slide 1: Slide
ScheikundeMiddelbare schoolvwoLeerjaar 3

This lesson contains 21 slides, with interactive quizzes and text slides.

time-iconLesson duration is: 45 min

Items in this lesson

H3.3 Moleculaire stoffen
Leg klaar: scheikunde schrift en laptop,
log in in Lessonup




Slide 1 - Slide

Uit welke deeltjes zijn
moleculaire stoffen opgebouwd?
startvraag
A
metaalatomen, zij vormen moleculen
B
niet-metaalatomen, zij vormen moleculen
C
metaalatomen en niet-metaalatomen, zij vormen ionen
D
metaalatomen en niet-metaalatomen, zij vormen moleculen

Slide 2 - Quiz

Aan het soort atomen herken je welk soort stof het is

Slide 3 - Slide

In welke fase geleiden
moleculaire stoffen stroom?
startvraag
A
in geen enkele fase
B
alleen in vloeibare fase (gesmolten)
C
alleen vloeibaar en opgelost in water
D
in alle fasen

Slide 4 - Quiz

moleculaire stoffen geleiden nooit stroom
... dus er zijn geen elektronen die vrij kunnen bewegen
... dus er zijn geen andere geladen deeltjes die kunnen bewegen

Als er in moleculaire stoffen geen lading is:
1. hoe blijven de moleculen dan bij elkaar?
2. hoe blijven de atomen in een molecuul dan bij elkaar?

Slide 5 - Slide

Leerdoelen: 
  • Hoe blijven moleculen bij elkaar?
  • Hoe blijven atomen bij elkaar?
  • structuurformules tekenen met behulp van atoombindingen
  • covalentie van atomen afleiden uit het periodiek systeem

Slide 6 - Slide

1. Hoe blijven de moleculen in een stof bij elkaar?

Slide 7 - Slide

Moleculen trekken elkaar aan.
Wanneer laten moleculen elkaar los?
A
bij ontleden
B
bij verbranden
C
bij verdampen

Slide 8 - Quiz

Ken je de faseovergangen nog?
verdampen
condenseren
stollen
smelten
rijpen
vervluchtigen
/ sublimeren

Slide 9 - Drag question

Doe nu je laptop dicht en je schrift open.

Slide 10 - Slide

herhaling:

Slide 11 - Slide

Bindingen tussen moleculen = vanderWaalsbindingen
- wordt verbroken bij fase- overgang
- is sterker als de moleculen een groter oppervlak hebben en zwaarder zijn >> dan heeft de stof een hoger smelt/kookpunt


wèl vanderWaalsbinding tussen moleculen aanwezig

géén vanderWaalsbinding tussen moleculen aanwezig
NOTEER

Slide 12 - Slide

2. Hoe blijven de atomen in een molecuul bij elkaar?
atomen
moleculen 
= groepje atomen

Slide 13 - Slide

niet-metaalatomen laten hun elektronenwolken overlappen: ze vormen een gemeenschappelijk elektronenpaar

Slide 14 - Slide

Bindingen in moleculen = atoombindingen of covalente bindingen
- geef je aan met een streepje
- wordt verbroken en gevormd bij chemische reacties
- dan gaat het molecuul kapot en worden nieuwe moleculen gevormd
NOTEER

Slide 15 - Slide

Covalentie = het aantal atoombindingen dat een atoom kan maken.  
Noteer
4
3
2
1
H
C
N
O
F
Si
P
S
Cl
Br
I

Slide 16 - Slide

De covalentie van een atoom kan je ook afleiden uit het periodiek systeem:
  
Tel het aantal stappen tot de edelgassen
4  3   2   1
1

Slide 17 - Slide

Structuurformules
- laat zien uit welke atomen een molecuul bestaat
- laat zien uit hoeveel atomen een molecuul bestaat
- laat zien op welke manier de atomen aan elkaar vast zitten: je tekent de atoombindingen
1 streepje = 1 atoombinding
2 streepjes = 
2 atoombindingen

Noteer

Slide 18 - Slide

We tekenen de structuurformules van:
waterstof, H2

water, H2O

ammoniak, NH3


zuurstof, O2

stikstof, N2

en nu zelf: CO2
Zoek de covalentie op in het periodiek systeem. Elk atoom moet het juiste aantal "streepjes" (bindingen) hebben!

Slide 19 - Slide

Leerdoelencheck: kun je...
- fase-overgangen en kook/smeltpunt verklaren met vanderWaalsbindingen?
- uitleggen hoe een atoombinding wordt gevormd en wanneer deze verbroken wordt?
- structuurformules tekenen met de covalentie uit het Periodiek Systeem?

Slide 20 - Slide

Huiswerk voor volgende les
leren: blauw gedrukte begrippen van H3.3
maken: opgave 1 tot en met 4

donderdag 13-4  Practicum over H3.3 Moleculaire stoffen
Lees H3.3 (niet de plusstof).
Leer tabel 1 met covalenties
Oefen op NOVA online H3.3 Flitskaarten en Test jezelf

Slide 21 - Slide