3.4 Reactie vergelijking

• Scheikunde
• Voortgezet speciaal onderwijs
• Leerroute 3

3.4 Reactie vergelijking

Wet van atoombehoud

Reactie op microniveau
•moleculen beginstoffen verdwijnen
•atoombindingen in moleculen verbreken
• ontstaan losse atomen
• moleculen reactieproducten ontstaan
• vorming andere atoombindingen
Wet van atoombehoud

Reactievergelijking

Een reactievergelijking beschrijft de reactie met formules.

Zo Doe Je Dat: Een reactievergelijking opstellen (1)

1. Schrijf het reactieschema op.

2. Vervang de namen 

door formules.

3. Maak het aantal atomen van 

de eerste atoomsoort links en rechts 

van de pijl gelijk.

4. Maak het aantal atomen van de 

volgende atoomsoort gelijk.

Zo Doe Je Dat: Een reactievergelijking opstellen (2)

4. Maak het aantal atomen van 

de volgende atoomsoort gelijk.

5. Halve moleculen bestaan niet. 

Dan vermenigvuldig je alle 

coëfficiënten met 2.

6. Voeg de fasen toe. 

De coëfficiënt 1 wordt weggelaten.

Zo Doe Je Dat: Een reactievergelijking opstellen (3)

Vind je werken met formules lastig?
Teken dan de moleculen als blokjes.

Zo Doe Je Dat: Een reactievergelijking opstellen (4)

Een reactievergelijking opstellen: ander voorbeeld

1. Noteer het reactieschema.
2. Vervang de namen door formules.

3. Maak het aantal atomen van de 

eerste atoomsoort links en rechts gelijk.

4. Maak de volgende atoomsoort gelijk.

4. Maak de volgende atoomsoort gelijk.

5. Halve moleculen bestaan niet. 

Dan vermenigvuldig je alle 

coëfficiënten met 2.

6. Voeg de fasen toe.

Let op!

• Je mag alleen de coëfficiënt veranderen.
• Nooit de formule veranderen!
• Dan heb je een andere stof.
• Coëfficiënt 1 schrijf je niet op.

Leg uit of deze reactievergelijking voldoet aan de wet van atoombehoud.
H2O → H2 + O2

Verbeter de volgende reactievergelijkingen.
2 Ag (s) + O2 (g) → 2 Ag2O (s)

Stel de reactievergelijkingen op.
Bij de reactie van stikstof met zuurstof ontstaat lachgas, distikstofmono-oxide.

1. 2N2 + O2→ 2 N2O
2. 2 O+ 2 N→ 2 N2O
3. 2 N2 (g) + O2 (g) → 2 N2O (g)

Kunstmest bestaat voor een groot deel uit ammoniumnitraat, NH4NO3. Deze stof ontleedt bij verhitting tot waterdamp en een tweede gasvormige stof. Geef de reactievergelijking voor het ontleden van ammoniumnitraat.

Tenoriet is een stof in de aardbodem. De formule van tenoriet is CuO (s). Je kunt tenoriet maken door Bremer blauw, Cu(OH)2 (s), te verhitten. Stel de reactievergelijking op van de vorming van tenoriet uit Bremer blauw.

Oefen door!

Online methode:

Slim oefenen.