3.4 Rekenen aan reacties

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 4

4.4 Rekenen aan reacties - basis

3.4 Rekenen aan reacties

Deze week:

• Begrip "Overmaat" 
• Oefenen bij molverhouding 1:1
  
• Oefenen bij molverhouding anders dan 1:1
• Begrip Rendement


• Maken Les 1 H3.4 opdracht: 44, 45, 47, 48, 49 
  
• Maken Les 2 H3.4 opdracht: 50, 51, 52, 53 of 54
• Maken Les 2 Beg.Lesboekje opdracht: 5 + 6 + 7

Leerdoelen

• Je kunt uitleggen wat het begrip molverhouding of stoichiometrische verhouding betekent.
• Je kunt m.b.v. de molverhouding rekenen aan een reactie.

Overmaat 

Overmaat = het teveel aan stof wat overblijft na reactie.

Voorbeeld: molverhouding 1:1

H2 + Cl2 --> 2 HCl

Stel: je hebt 2 mol waterstof en 3 mol chloor. 

• 1 mol waterstof reageert met 1 mol chloor (molverhouding).
• Als alle waterstof (2 mol) reageert, is daar 2 mol chloor bij nodig. 
• Je hebt wel 3 mol chloor. 
• Chloor is in overmaat, waterstof in ondermaat.

Vervolg voorbeeld

H2 + Cl2 --> 2 HCl

Stel: je hebt 2 mol waterstof en 3 mol chloor. 

2 mol waterstof reageert volledig. 

Er blijft 3-2=1 mol chloor over.

Dit kun je uiteraard ook doen als je massa's hebt gekregen.

Er wordt 500 gram waterstof en 500 gram chloor bij elkaar gebracht in een reactievat. Bereken welke stof in overmaat aanwezig is en hoeveel gram de overmaat is.

Voorbeeld: molverhouding niet 1:1

N2 + 3 H2 --> 2 NH3

Stel: je hebt 2 mol stikstof en 5 mol waterstof. 

• Molverhouding 1:3.
• Als 2 mol stikstof reageert, is er 2*3=6 mol waterstof nodig.
• Je hebt maar 5 mol waterstof, dus waterstof is in ondermaat
• en stikstof is in overmaat.

Voorbeeld: molverhouding niet 1:1

N2 + 3 H2 --> 2 NH3

Stel: je hebt 2 mol stikstof en 5 mol waterstof. 

• 5 mol waterstof reageert volledig (ondermaat). 
• Er reageert 5/3 = 1,67 mol stikstof (molverhouding).
• Overmaat stikstof = 2-1,67=0,33 mol
• 
  
• Dit kun je uiteraard ook doen als je massa's hebt gekregen.

Er wordt 500 gram waterstof en 500 gram stikstof bij elkaar gebracht in een reactievat. Bereken welke stof in overmaat aanwezig is en hoeveel gram de overmaat is.

Rendement 

Uit 1,00 kg IJzererts kan max 6,99 . 10^2 g Fe kan ontstaan.

In werkelijkheid kan uit 1,00 kg IJzererts maar 4,50 . 10^2 g Fe ontstaan.

Wat is dan het Rendement? 

Praktische opbrengst is nooit gelijk aan de theoretische opbrengst.

Deze week:

• Begrip "Overmaat" 
• Oefenen bij molverhouding 1:1
  
• Oefenen bij molverhouding anders dan 1:1
• Begrip Rendement


• Maken Les 1 H3.4 opdracht: 44, 45, 47, 48, 49 
  
• Maken Les 2 H3.4 opdracht: 50, 51, 52, 53 of 54
• Maken Les 2 Beg.Lesboekje opdracht: 5 + 6 + 7