7.3 Basische oplossingen en pH (groen)

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 5

7.3 Basen - pH berekenen

Deze les

• Vragen huiswerk


• Uitleg 7.3 pH berekenen bij basen
• Maken 23, 24, 25 + 27

Leerdoelen

1. Je kunt de pH van sterke basische oplossingen berekenen mbv de pOH. 

H2S

1. sterk zuur
2. zwak zuur
3. zwakke base
4. sterke base

HCOO-

1. sterk zuur
2. zwak zuur
3. zwakke base
4. sterke base

MgO

1. sterk zuur
2. zwak zuur
3. zwakke base
4. sterke base

Herhaling zuren

pH berekenen:                        [      ]             [      ]

MAAR

Basen hebben OH- en geen H+ 

pH=−log(H​+​​)

H​+​​=10​−pH​​

pH berekenen

pOH berekenen:                           [         ]    [         ]

BINAS 38A 

pH en pOH zijn met elkaar verbonden door waterevenwicht:

14,00 = pH + pOH bij 298K (BINAS 50A)

pOH=−log(OH​−​​)

OH​−​​=10​−pOH​​

Oorsprong pH-schaal: waterevenwicht

2 H2O <-> H3O+ + OH- 

evenwicht ligt zeer sterk links

Kw = [H3O+] * [OH-] = 1,0*10-14 (bij 298 K)  BINAS 50A

Zuiver water: [H+] = [OH-] = 

pH tussen 0 en 14 --> logaritmisch verband met [H+]

√​1,0⋅10​−14​​​​​=1,0⋅10​−7​​M

Significantie bij pOH

• Zelfde als pH
• pH/pOH gaat om het aantal decimalen
• [H+/OH-] gaat om het totaal aantal significante cijfers
• aantal decimalen pH = aantal significante cijfers [conc]
• vb: Bereken de conc H+ bij een opl. met pH=2,30

• pH in 2 decimalen, dus 2 significante cijfers bij conc. 

10​−pH​​=10​−2,30​​=5,0⋅10​−3​​M

Voorbeeld sterke base

Bereken de pH van 0,10 M natronloog

Natronloog = NaOH in oplossing (is dus een uitzondering!!!!)

NaOH --> Na+ + OH-

pOH = - log [OH-]

-log 0,10 = 1,00 

pH + pOH = 14,00 --> 14,00 - 1,00 = 13,00 

Bij de andere basen: eerst reactie met water opschrijven. Daarna met molverhouding [OH-] berekenen. 

Bereken de pH van een 0,129 M natriumoxide-oplossing.

Deze les

• Vragen huiswerk


• Uitleg 7.3 pH berekenen bij basen
• Maken 23, 24, 25 + 27