2.5: Zuur-base reacties

• Scheikunde
• Middelbare school
• vmbo g, t, mavo
• Leerjaar 3

Lesdoel: Je leert waarom je een titratie doet.

Door een titratie met een base met bekende sterkte kom je achter de onbekende sterkte van een zuur.

Reactieschema

Zuren en basen kunnen met elkaar reageren

In een schema ziet dat er zo uit:

zuur + base --> reactieproducten

Reacties

Ontkalken en neutraliseren zijn voorbeelden van zuur-base reacties.

Bijvoorbeeld het ontkalken van de kraan met een zuur schoonmaakmiddel. 

Je kan zure oplossingen ook neutraliseren met een base, zodat de pH naderhand ongeveer 7 is

Noteer het reactieschema voor het neutraliseren van azijn met soda waarbij koolstofdioxide en keukenzout. 

Hoe bepaal je hoe zuur/basisch iets is?

Hiervoor wil je de concentratie van het zuur/de base weten.

Proeven of iets zuur of basisch is is geen goed idee, veel stoffen zijn niet veilig om te proeven en dan nog weet je de concentratie niet precies.

Om dit te doen gebruiken we de volgende methode: titratie

Titratie

Met een zuur-base reactie ga je bepalen wat de hoeveelheid (concentratie) van bijvoorbeeld azijnzuur is in een fles keukenazijn.

Je gaat met een base de oplossing neutraliseren.

Belangrijk: je moet weten hoeveel base er reageert met je zuur

Titratie

Wat heb je nodig?

- Zure oplossing met onbekende concentratie zuur

- Basische oplossing met bekende concentratie base

- Indicator

- Buret/druppelpipet

Titratie

Met een verhoudingstabel kan je dan uitrekenen hoeveel zuur er in je oplossing zat

	Hoeveelheid natronloog	Hoeveelheid azijnzuur
Gegeven	1 mL	55 mg
Gevraagd	??	??

Titratie

	Hoeveelheid natronloog	Hoeveelheid azijnzuur
Gegeven	1 mL	58 mg
Gevraagd	18,60 mL	??

x 58

x 58

Titratie

	Hoeveelheid natronloog	Hoeveelheid azijnzuur
Gegeven	1 mL	58 mg
Gevraagd	18,60 mL	1079 mg

x 58

x 58