4H SK P4 reparatieles 3

4H SK @ LPM periode 4
reparatieles 3
opgaven uit HW vorige week bespreken
starten met nieuwe opgaven over VDW en waterstofbruggen
1 / 22
next
Slide 1: Slide
ScheikundeMiddelbare schoolhavoLeerjaar 4

This lesson contains 22 slides, with interactive quizzes and text slides.

time-iconLesson duration is: 30 min

Items in this lesson

4H SK @ LPM periode 4
reparatieles 3
opgaven uit HW vorige week bespreken
starten met nieuwe opgaven over VDW en waterstofbruggen

Slide 1 - Slide

A vond je het HW (te) veel?
B vond je het HW (te) moeilijk?
A
A: ja B: ja
B
A: ja B: nee
C
A: nee B: ja
D
A: nee B: nee

Slide 2 - Quiz

Bij vraag 20 van H3 had je de volgende R.V opgesteld: 2 Na + Cl₂ → 2 NaCl

Uit welke deeltjes bestaat NaCl?
A
Na en Cl
B
Na+ en Cl₂
C
Na+ en Cl-

Slide 3 - Quiz


Natrium heeft 1 elektron in de buitenste schil. 
1. Wat moet natrium doen om een volle buitenste schil te krijgen? 2. Welke lading krijgt een Na-ion dan?
3. En op welk edelgas (groep 18 Binas 99) lijkt natrium dan?

Slide 4 - Open question


Chloor heeft 7 elektronen in de buitenste schil. 
1. Hoeveel elektronen moet chloor opnemen voor een volle buitenste schil? 
2. Welke lading krijgt een Cl-ion dan?
3. En op welk edelgas (groep 18 Binas 99) lijkt een Cl-ion dan?

Slide 5 - Open question

één e- eruit, dat betekent 1- eruit, Na houdt dan meer + ladingen over, de lading wordt Na+
De elektronenconfiguratie is nu: 2,8 en dan heeft het edelgas Neon ook.
één e- er in, dat betekent 1- erbij, Cl krijgt dan meer - ladingen , de lading wordt Cl-
De elektronenconfiguratie is nu: 2,8,8 en dan heeft het edelgas Argon ook.
Natrium atoom
Chloor atoom

Slide 6 - Slide

Bij vraag 20 van H3 had je ook de volgende R.V. opgesteld: Mg + Br₂ → MgBr₂

Uit welke deeltjes bestaat MgBr₂?
A
Mg²⁺ en Br‾
B
Mg²⁺ en Br²‾
C
Mg en Br₂

Slide 7 - Quiz

Gebruik Binas 99 en zoek Mg op.
Mg wordt Mg²⁺ door 2 elektronen af te staan.
Op welk edelgas (dit is de laatste kolom) lijkt het magnesium-ion?
A
helium
B
neon
C
argon
D
krypton

Slide 8 - Quiz

Gebruik Binas Tabel 99.
Hoeveel elektronen komt Br tekort
voor een volle buitenste schil?
A
1
B
2
C
7
D
8

Slide 9 - Quiz

Binas Tabel 99 is ook handig om covalenties op te zoeken. Hoeveel BINDINGEN denk je dat een Br-atoom kan maken om zo ook aan een volle buitenste schil te komen?
A
1
B
2
C
7
D
8

Slide 10 - Quiz

De covalentie van Br is dus 1.
Wat is de covalentie van N?
A
3
B
4
C
5
D
6

Slide 11 - Quiz

N heeft elektronen-
configuratie van 2,5

2 elektronen in schil K
5 elektronen in schil L
N komt 3 elektronen tekort voor een volle (8) buitenste schil
N wordt als het een ion wordt, dus N³‾
...en!!! N kan 3 bindingen aangaan, dus heeft covalentie 3.

Slide 12 - Slide

zo ziet NH₃ er uit volgens Bohr. Je ziet dat alle atomen voldoen aan de edelgasconfiguratie.

N en H delen steeds een elektronenpaar. Dit is de atoombinding.

Slide 13 - Slide

wat weet je nog
van -NH groepen
(zoals in NH₃)

Slide 14 - Mind map

met welke groepen kan -NH waterstofbruggen aangaan (meerdere antwoorden mogelijk)?
A
-NH
B
-OH
C
=O
D
-CH

Slide 15 - Quiz

zet de vinkjes op de bindingen die een waterstof-brug kunnen vormen.

Slide 16 - Drag question

1
2
3
4
welke waterstofbrug is (on)juist getekend?

1     .....

2    .....

3    .....

4    .....
juist
juist
onjuist
onjuist

Slide 17 - Drag question

bepaal op basis van de molecuulformule of een stof waterstofbruggen kan maken
alleen Vanderwaalsbindingen
VDW èn waterstofbruggen
C3H8
C2H5OH
N2
O2
NO2
H2O2

Slide 18 - Drag question

Tussen moleculen zit aantrekkingskracht.
Dit kunnen VDW krachten of waterstofbruggen zijn.
Als je moleculen verwarmt, gaan ze meer bewegen en uit elkaar. De aantrekking wordt minder (vast --> vloeistof) of verbroken (--> gas).

Slide 19 - Slide

Welke stof heeft het hoogste kookpunt?
A
methaan
B
ethaan
C
propaan
D
n-butaan

Slide 20 - Quiz


  Van laag naar hoog kookpunt?  
A
a -> b -> c
B
b -> c -> a
C
c -> b -> a
D
c -> a -> b

Slide 21 - Quiz

HW
zelf verder met bindingen tussen moleculen. 
VDW en waterstofbruggen
Opgaven om voor volgende les af te maken zijn:
6, 11, 18.

Slide 22 - Slide