6.3 Chemisch evenwicht

4.9 Chemisch evenwicht
1 / 25
next
Slide 1: Slide
ScheikundeMiddelbare schoolvwoLeerjaar 4

This lesson contains 25 slides, with interactive quizzes, text slides and 2 videos.

time-iconLesson duration is: 45 min

Items in this lesson

4.9 Chemisch evenwicht

Slide 1 - Slide

Deze les
  • Intro filmpjes
  • Uitleg chemisch evenwicht
  • Bestuderen 4.9 in je boek
  • Maken 

Slide 2 - Slide

Leerdoelen
  • Je leert wat wordt bedoeld met een chemisch evenwicht.
  • Je leert om grafieken te schetsen en te begrijpen waarbij de concentratie of reactiesnelheid is uitgezet tegen de tijd voor evenwichtsituaties.

Slide 3 - Slide

Slide 4 - Video

Slide 5 - Video

Aflopende reacties
A + B -> C + D
  • Reactie in 1 richting.
  • Enkele reactiepijl.
  • Niet omkeerbare reactie, bijv. verbranding van een kaars.
Evenwichtsreacties
A + B           C + D
  • Heen- en teruggaande reactie tegelijkertijd (dynamisch).
  • Dubbele reactiepijl.

  • Reactie is omkeerbaar.

Slide 6 - Slide

Omkeerbare reacties
  • Sommige reacties zijn wel omkeerbaar, maar zijn geen evenwichtsreacties.
  • De reacties zijn alleen omkeerbaar onder verschillende omstandigheden.
  • Bijv. de elektrolyse van water (2 H2O -> 2 H2 + O2) en de verbranding van knalgas (2 H2 + O2 -> 2 H2O).

Slide 7 - Slide

Slide 8 - Slide

Typen evenwichtsreacties
  • Homogeen evenwicht: alle stoffen in de reactie zijn aanwezig in dezelfde fase.

  • Heterogeen evenwicht: de stoffen in de reactie zijn aanwezig in verschillende fasen.

Slide 9 - Slide

De productie van ammoniak uit waterstof en stikstof is een evenwichtsreactie. Is dit een homogeen of een heterogeen evenwicht?

Slide 10 - Slide

De productie van ammoniak uit waterstof en stikstof is een evenwichtsreactie. Wat voor type?
A
Homogeen
B
Heterogeen

Slide 11 - Quiz

Uitleg vraag
Ammoniak, stikstof en waterstof zijn allen gasvormig bij kamertemperatuur. Alle stoffen bevinden zich in dezelfde fase, dus dit is een homogeen evenwicht.

Slide 12 - Slide

Instellen van evenwicht
  • S1 geeft snelheid van de
heengaande reactie weer.
  • S2 geeft snelheid van de 
teruggaande reactie weer.
  • Op t2 is het evenwicht 
ingesteld. Dit noemen we de
insteltijd (tev).

Slide 13 - Slide

Vraag
  • Welke reactie verloopt het
    snelst op tijdstip t1?

Slide 14 - Slide

Welke reactie verloopt het snelst op tijdstip t1?
A
Heengaande reactie
B
Teruggaande reactie

Slide 15 - Quiz

Uitspraken, waar of niet waar?
Hierna volgen een vier uitspraken over het chemisch evenwicht. Geef aan of de uitspraken waar of niet waar zijn.

Slide 16 - Slide

Waar of niet waar?
"Hoeveelheden van alle stoffen zijn gelijk in evenwicht."

Slide 17 - Slide

"Hoeveelheden van alle stoffen zijn gelijk in evenwicht."
A
Waar
B
Niet waar

Slide 18 - Quiz

Waar of niet waar?
"De reactiesnelheid van de reactie naar rechts en links is gelijk als er chemisch evenwicht is."

Slide 19 - Slide

"De reactiesnelheid van de reactie naar rechts en links is gelijk als er chemisch evenwicht is."
A
Waar
B
Niet waar

Slide 20 - Quiz

Waar of niet waar?
"Concentraties van alle stoffen zijn gelijk in evenwicht."

Slide 21 - Slide

"Concentraties van alle stoffen zijn gelijk in evenwicht."
A
Waar
B
Niet waar

Slide 22 - Quiz

Waar of niet waar?
"Als een reactie het evenwicht heeft bereikt, veranderen de concentraties van de stoffen niet meer."

Slide 23 - Slide

"Als een reactie het evenwicht heeft bereikt, veranderen de concentraties van de stoffen niet meer."
A
Waar
B
Niet waar

Slide 24 - Quiz

Aan de slag
  • Bestuderen 6.3 in je boek
  • Maken 21 t/m 28

Slide 25 - Slide