3.3 binding tussen moleculen (deel 2)

1 / 15
next
Slide 1: Video
ScheikundeMiddelbare schoolvwoLeerjaar 4

This lesson contains 15 slides, with text slides and 2 videos.

time-iconLesson duration is: 30 min

Items in this lesson

Slide 1 - Video

Dipool-dipoolbindingen
  • Moleculen met een dipoolmoment kunnen onderling dipool-dipoolbindingen aangaan.
  • Vergelijkbaar met de waterstofbrug, maar minder sterk.

Slide 2 - Slide

Apolaire moleculen (symmetrie)
Soms kunnen polaire bindingen in een molecuul elkaar precies tegenwerken
Er is dan netto geen dipool en het molecuul is apolair
Voorbeeld: CO2 
δ
δ
2δ+
0

Slide 3 - Slide

3.3 Binding tussen moleculen
Vanderwaalsbinding
Dipool-dipoolbinding
Waterstofbruggen
Mesoniveau

Slide 4 - Slide

Waterstofbruggen

Slide 5 - Slide

Waarom is het kookpunten van H2O hoger dan van H2S
H2S      massa 34,081                kookpunt 210 K
H2O      massa 18,015                kookpunt 373 K

  • De verklaring is nog een type binding: de waterstofbrug (of H-brug). Deze binding is sterker dan de Van der Waalsbinding, wat resulteert in een hoger kookpunt.

Slide 6 - Slide

Slide 7 - Video

Waterstofbruggen
  • O-H en N-H groepen kunnen waterstofbruggen (H-brug) vormen.

  • H-brug is sterker dan Vanderwaalsbinding
  • Verhoogt kookpunt bij aanwezigheid



Slide 8 - Slide

Op deze manier trekken watermoleculen elkaar aan: waterstofbruggen!

Slide 9 - Slide

Waterstofbruggen

Slide 10 - Slide

Waterstofbruggen

Slide 11 - Slide

Waterstofbruggen

Slide 12 - Slide

Micro - meso - macro
  • Microniveau = moleculair niveau (links)
  • Mesoniveau = clusters van moleculen (midden)
  • Macroniveau = zichtbaar (evt. met microscoop) (rechts)

Slide 13 - Slide

Mesoniveau
  • Tussen micro- en macroniveau in 

Slide 14 - Slide

Huiswerk voor ma 5-12
3.3: 18 t/m 32

Slide 15 - Slide