3.1/3.3 Verhoudingsformules van zouten

3.1/3.3 Verhoudingsformules van zouten
1 / 20
next
Slide 1: Slide
ScheikundeMiddelbare schoolhavo, vwoLeerjaar 4

This lesson contains 20 slides, with text slides.

time-iconLesson duration is: 50 min

Items in this lesson

3.1/3.3 Verhoudingsformules van zouten

Slide 1 - Slide

Deze les
  • Herhalen voorkennis zouten
  • Maken 3.1 vragen 3, 6, 9, 15, 22
  • Uitleg samengestelde ionen
  • Maken 3.3 vragen 26+27 + 4x dobbelen
  • Uitleg dubbelzouten
  • Maken 3.3 vragen 35, 36, 45






Slide 2 - Slide

Zouten
  • Combinatie van metaal- en niet-metaalatoom.
  • Wordt gevormd doordat metaalatoom elektron(en) weggeeft aan niet-metaalatoom.
  • Hierdoor worden geladen deeltjes gevormd: ionen.



Slide 3 - Slide

Ionen

  • Neutraal atoom heeft gelijk aantal protonen (+) en elektronen (-).
  • Ion heeft afwijkend aantal elektronen, waardoor een geladen deeltje ontstaat.
  • Metaalatomen vormen positief geladen ionen, doordat ze elektronen weggeven, bijv. Na+ en Ca2+.
  • Niet-metaalatomen vormen negatieve ionen, bijv. Cl- en O2-.
  • Ladingen te vinden in Binas tabel 40A, soms te voorspellen met elektronenconfiguratie.


Slide 4 - Slide

Verhoudingsformules
  • De formule van een zout wordt de verhoudingsformule genoemd (dus geen molecuulformule!).
  • Deze formule geeft de verhouding weer tussen de ionen.
  • De lading van de ionen bepaald de verhouding: een zout heeft geen netto lading (evenveel + als - lading).
  • Ladingen kun je vinden in Binas 40A.

Slide 5 - Slide

Voorbeeld 1: keukenzout
  • Keukenzout is de triviale naam voor de rationele (=chemische) naam van natriumchloride (Binas 66A).
  • Bestaat uit natriumionen en chloride-ionen.
  • Na+ en Cl- (Binas 40A)
  • Netto lading 0, dus van beide 1 nodig. 
  • Verhoudingsformule = NaCl

Slide 6 - Slide

Voorbeeld 2: koper(I)sulfide
  • Koper(I)ionen en sulfide-ionen.
  • Cu+ en S2- (Binas 40A)
  • Netto lading 0, dus 2 Cu+ nodig en 1 S2-
  • Verhoudingsformule = Cu2S
Koperionen kunnen 1+ en 2+ zijn. Het Romeinse cijfer geeft de lading aan, zodat je weet welk ion aanwezig is.

Slide 7 - Slide

Voorbeeld 3: aluminiumoxide
  • Aluminiumionen en oxide-ionen.
  • Al3+ en O2- (Binas 40A)
  • Netto lading 0, dus 2 Al3+ (6+ totaal) nodig en 3 O2- (6- totaal)
  • Verhoudingsformule = Al2O3

Slide 8 - Slide

Naamgeving zouten

  • Eerste ion krijgt naam van atoomsoort.
  • Als metaal-ion verschillende ladingen kan hebben, geef je erachter met Romeinse cijfers aan welk ion wordt bedoeld.
  • Als het metaal-ion altijd dezelfde lading heeft, gebruik je geen Romeins cijfer.
  • Tweede ion krijgt uitgang -ide.
  • Bijv. natriumchloride of ijzer(II)chloride

Slide 9 - Slide

Voorbeeld 1

  • Gegeven verhoudingsformule: K2O
  • In Binas 40A beide ionen opzoeken: K+ en O2-
  • Kaliumion is altijd 1+, dus geen Romeins cijfer nodig.
  • De naam is dus kaliumoxide.

Slide 10 - Slide

Voorbeeld 2

  • Gegeven verhoudingsformule: Hg2O
  • In Binas 40A beide ionen opzoeken: Hg+ of Hg2+ en O2-
  • In de verhoudingsformule staan 2 kwikionen en 1 oxide-ion.
  • 1 Oxide-ion = 2-, dus moet er 2+ zijn (netto lading = 0).
  • 2 x Hg+ = 2+
  • De naam is dus kwik(I)oxide.

Slide 11 - Slide

Even oefenen
  • Maken 3.1 vragen 9, 15, 22 

Klaar? Ook vragen 3+6.

Slide 12 - Slide

Samengestelde ionen
  • De ionen die bestaan uit slechts 1 atoomsoort, noem je enkelvoudige ionen, bijv. Na+ of O2-.
  • Ladingen vind je in Binas 40A.
  • De ionen die bestaan uit meer dan 1 atoomsoort, noem je samengestelde ionen, bijv. NH4+ of CO32-.
  • Formules vind je in Binas 66B.
  • !! Het hydroxide-ion moet je uit je hoofd leren: OH-.

Slide 13 - Slide

Voorbeeld 1: calciumcarbonaat

  • Bestaat uit calciumionen en carbonaat-ionen.
  • Ca2+ en CO32- (Binas 40A/66B)
  • Netto lading 0, dus van beide 1 nodig. 
  • Verhoudingsformule = CaCO3

Slide 14 - Slide

Voorbeeld 2: calciumhydroxide

  • Bestaat uit calciumionen en hydroxide-ionen.
  • Ca2+ en OH(Binas 40A, OH- zelf leren)
  • Netto lading 0, dus 1 Ca2+ nodig en 2 OH-
  • Verhoudingsformule = Ca(OH)2
  • Haakjes zijn nodig, omdat je zowel de O als de H 2x wilt.

Slide 15 - Slide

Ionen met zwavel

  • Sulfide-ion : S2-
  • Sulfaat-ion : SO42-
  • Sulfiet-ion : SO32-

Slide 16 - Slide

Even oefenen
  • 4x dobbelen + verhoudingsformule opschrijven
  • Maken 3.3 vragen 26 + 27 


Slide 17 - Slide

Dubbelzouten
  • Een 'normaal' zout bestaat uit 1 positief en 1 negatief ion.
  • Sommige zouten bestaan uit meer dan 1 positief en 1 negatief ion, de zogenaamde dubbelzouten
  • Bijvoorbeeld kobaltblauw: CoAl2O4
  • De lading van de kobaltionen kun je afleiden (Co+ of Co2+).
  • 2 Al3+ = 6+ en 4 O2- = 8-, dus moet 1 Co 2+ zijn (netto lading 0)

Slide 18 - Slide

Wat is de lading van de koperionen in azuriet?

Slide 19 - Slide

Even oefenen
Maken 3.3 vragen 35, 36, 45



Slide 20 - Slide