H4.2 deel 2 + start 4.3 3V

Wat gaan we doen?
  • Bespreken opdracht 5 van §4.1
  • Stuk isotopen §4.2
  • Uitleg §4.3 

Plenda Woensdag 24 april 
4.2 = 22 +23
4.3 = 26, 27, 28 
1 / 13
next
Slide 1: Slide
ScheikundeMiddelbare schoolhavoLeerjaar 3

This lesson contains 13 slides, with text slides.

Items in this lesson

Wat gaan we doen?
  • Bespreken opdracht 5 van §4.1
  • Stuk isotopen §4.2
  • Uitleg §4.3 

Plenda Woensdag 24 april 
4.2 = 22 +23
4.3 = 26, 27, 28 

Slide 1 - Slide

Opdracht 5 §4.1

Slide 2 - Slide

Doelen §4.2
  • Weten wat de atoommassa is
  • Molecuulmassa kunnen uitrekenen
  • Rekenen met massapercentge
  • Rekenen met isotopen 

Slide 3 - Slide

§4.2
Atoommassa in u 
1u =
Massa van 1 waterstofatoom = 1u 
 
1,661024g

Slide 4 - Slide

§4.2
Molecuulmassa = massa van de atomen uit een molecuul bij elkaar optellen 

Slide 5 - Slide

herhaling H3
Isotoop = atoom met andere massa door meer of minder neutronen in de kern. 

Atoomnummer= aantal protonen (en elektronen bij atoom)
Atoommassa= protonen + neutronen  

Slide 6 - Slide

Maken §4.2
Lezen blz 121
Maken opdracht 22 +23

Klaar? Lezen §4.3 maken 26, 27, 28 


Slide 7 - Slide

Doelen §4.3
  • Massaverhouding afleiden uit reactievergelijking
  • Berekenen  van massa van stoffen bij een reactievergelijking

Slide 8 - Slide

§4.3
Massaverhouding bepalen in reactievergelijking
1. Schrijf de kloppende reactievergelijking op
2. zoek de massa's van de atoomsoorten op
3. Bereken de massa van 1 molecuul
4. Doe de massa van 1 molecuul x het aantal dat hij voorkomt in de reactievergelijking 
5. noteer je massaverhouding onder je reactievergelijking 

Slide 9 - Slide

§4.3
Massaverhouding bepalen 

Slide 10 - Slide

§4.3
Hoeveel gram zuurstof heb je nodig bij de  volledige verbranding van van 2,5 g methaan (.            ) ?
CH4

Slide 11 - Slide

Aan het werk 

lezen §4.3
Maken  
26, 27, 28 

Slide 12 - Slide

Slide 13 - Slide