synthese, ontleding en verbranding

Synthese, ontleding en verbranding
1 / 20
next
Slide 1: Slide
ScheikundeMiddelbare schoolvwoLeerjaar 3

This lesson contains 20 slides, with interactive quizzes and text slides.

time-iconLesson duration is: 30 min

Items in this lesson

Synthese, ontleding en verbranding

Slide 1 - Slide

Synthese
zie begrippen pagina 108
Processen waarbij met synthesereacties talloze stoffen worden gemaakt/gesynthetiseerd (die onmisbaar zijn voor onze welvaart)

Maar wat is de definitie van een synthesereactie?

Slide 2 - Slide

synthesereactie
In de reactievergelijking kunnen meerdere stoffen (dus ook meerdere molecuulformules) links en rechts van de reactiepijl staan.
Voorbeeld ijzer uit ijzererts halen m.b.v. koolstofmonoöxide:
Fe2O3 + 3 CO -> 2 Fe + 3 CO2

Slide 3 - Slide

Ontledingsreactie
definitie (p.74):
een chemische reactie waarbij uit 1 beginstof 2 of meer reactieproducten ontstaan.
bijvoorbeeld:
CaCO3 -> CaO + CO2

Slide 4 - Slide

Ontledingsreactie_schema fig 2
Nodig: ontleedbare stoffen
= verbindingen
= stoffen waarvan de (molecuul)formules uit meerdere atoomsoorten bestaan.
bijvoorbeeld
water H2O of waterstofperoxide H2O2

Slide 5 - Slide

Ontledingsreacties
Er kúnnen verder ontleedbare stoffen ontstaan of niet-ontleedbare stoffen.
niet-ontleedbare stoffen = elementen = stoffen waarvan de (molecuul)formules bestaan uit 1 atoomsoort
bijvoorbeeld waterstof H2 of ijzer Fe

Slide 6 - Slide

Wat was ookalweer het ezelsbruggetje voor de elementen die di-atomig zijn?

Slide 7 - Open question

Element
Let op: Het woord element wordt soms gebruikt voor atoomsoort i.p.v. de niet-ontleedbare stof.
Uit de context moet de bedoeling blijken. Element zuurstof O of O2?

Slide 8 - Slide

Ontleding
In het eerder gegeven voorbeeld van een ontledingsreactie:
CaCO3 -> CaO + CO2 (zie ook p.75)
zijn de reactieproducten (verder) ontleedbare stoffen.
theoretisch: 2 CaO -> 2 Ca + O2 
verder kan niet, want nu geëindigd met niet-ontleedbare stoffen/elementen

Slide 9 - Slide

Ontleding
Een ontleding kost in principe altijd energie!
energie vormen:
warmte, elektrische energie, licht
naam specifieke ontledingsreactie:
thermolyse, elektrolyse, fotolyse

Slide 10 - Slide

Fotosynthese (zie r.v. op p.74) vindt plaats onder invloed van licht. De reactie is een
A
synthesereactie
B
thermolyse
C
elektrolyse
D
fotolyse

Slide 11 - Quiz

Wat is de beste definitie van een synthesereactie?
A
processen waarbij 1 of meer nuttige stoffen worden gemaakt
B
Een reactie waarbij een nuttige reactie wordt gemaakt
C
Een reactie , anders dan een ontledingsreactie of een verbrandingsreactie, waarbij een nuttige stof wordt gemaakt

Slide 12 - Quiz

Verbrandingsreactie
definitie:
een reactie waarbij altijd zuurstof wordt verbruikt
Uit 2 stoffen (brandstof én zuurstof O2) ontstaat minimaal 1 verbrandingsproduct dat O-atomen bevat, een oxide.
oxide: CO2, H2O, SO2, NO2
koolstofdioxide, water, zwaveldioxide, stikstofdioxide

Slide 13 - Slide

Verbrandingsreactie
maar ook mogelijk koolstofmonoöxide CO (of zelfs C roet) of stikstofmonoöxide NO bij onvoldoende aanwezigheid O2 (onvolledige verbranding)
NOx ('noxen') (=NO2 en NO) zie je wel eens in een krantenartikel of hoor je in het nieuws als ongewenst verbrandingsproducten in uitlaatgassen en van fabrieken => onderdeel stikstofcrisis


Slide 14 - Slide

Verbranding

Slide 15 - Slide

Wat is waar?
A
Een verbranding levert energie
B
Een verbranding kost energoe

Slide 16 - Quiz

Welke energievorm kan vrijkomen bij een verbranding?
A
warmte
B
licht
C
geluid
D
zowel warmte, licht als geluid mogelijk

Slide 17 - Quiz

Voorbeeld rv verbranding
CH4 + 2O2 -> CO2 + 2 H2O
methaan (belangrijkste bestanddeel van aardgas)
C in CH4 gaat combineren met O uit O2 tot CO2
bij volledige verbranding (genoeg O2 aanwezig)
H in CH4 gaat combineren met O uit O2 tot H2O

Slide 18 - Slide

Een ander voorbeeld verbranding
CH7N + O2 -> CO2 + NO2 + H20
Neem over en maak eerst kloppend!

Slide 19 - Slide

Een ander voorbeeld verbranding
4 CH7N + 15 O2 -> 4 CO2 + 4 NO2 + 14 H20

Slide 20 - Slide