bespreken toetsweek toets

koolstofchemie
  • koolwaterstof verbindingen leveren bij volledige verbranding koolstofdioxide en waterdamp op
  • koolwaterstoffen kun je kraken(=ontleden)hierbij geldt wet van behoud van massa 
  • bij het kraakproces wil je graag alkenen krijgen, die zijn nl te gebruiken om te polymeriseren (=kunststof maken)
  • iosmeren: zelfde molecuulformule andere structuurformule 
(vb op bord laten zien van verkeerde antwoorden)
1 / 11
next
Slide 1: Slide

This lesson contains 11 slides, with text slides.

Items in this lesson

koolstofchemie
  • koolwaterstof verbindingen leveren bij volledige verbranding koolstofdioxide en waterdamp op
  • koolwaterstoffen kun je kraken(=ontleden)hierbij geldt wet van behoud van massa 
  • bij het kraakproces wil je graag alkenen krijgen, die zijn nl te gebruiken om te polymeriseren (=kunststof maken)
  • iosmeren: zelfde molecuulformule andere structuurformule 
(vb op bord laten zien van verkeerde antwoorden)

Slide 1 - Slide

kraken
grote moleculen worden afgebroken tot kleinere moleculen
bv.:                                --->                       +                         +                                 
C20H42(s)
C9H20(l)
C8H16(l)
C3H6(g)

Slide 2 - Slide

Slide 3 - Slide

Alkanen: verzadigd
Enkele binding

Slide 4 - Slide

Alkenen: onverzadigd
Bevat altijd een dubbele binding

Slide 5 - Slide

isomeren
  • moleculen met dezelfde molecuulformule maar een andere structuurformule
  • door de andere ruimtelijke structuur zijn ook de stofeigenschappen zoals b.v. kookpunt verschillend

Slide 6 - Slide

volledig

Slide 7 - Slide

Slide 8 - Slide

polymerisatiereactie in woorden en plaatje
Er zijn  n monomeren, (in dit geval etheen). Door het openklappen van de dubbele bindingen kunnen de moleculen aan elkaar hechten als een lange keten van polyetheen.
Mono = 1,
Poly = veel (hoeveel?  kun je aangeven door van n een getal te maken)

Slide 9 - Slide

reacties
  • ontleden (3 soorten),verbranding, vormingsreactie
  • endotherm: je moet hele reactie lang E blijven toevoeren, reactieproducten bevatten meer E dan beginstoffen (zie vb bord)
  • exotherm: alleen in begin activeringsE nodig om reactie op gang te krijgen, daarna gaat proces vanzelf door en komt E vrij
  • aantoningsreacties: water (witkopersulfaat -> blauw), koolstofdioxide(kalkwater-> troebel en wit), waterstof (opvangen+aansteken-> blaffend geluid) zuurstof (gloeiende houtspaander gaat feller branden)

Slide 10 - Slide

warmte en energieomzetting
  • verbranding stof? chemische E-> warmete + licht
  • Q=m.c.delta T als je bij een vloeistof het volume gegeven krijgt moet je nog werken met de formule voor dichtheid om de massa te weten. (dichtheid = massa/volume)
  • rendement = deel nuttige E/totale E x 100 %
  • Dus alle warmte van verbranden brandstof werd omgezet in opwarmen water

Slide 11 - Slide