H20 - Zuur- en base evenwichten

• Labrekenen
• MBO
• Studiejaar 2

Als een zure oplossing gemengd wordt met een basische oplossing, wordt de oplossing geneutraliseerd

We mengen 300 mL zoutzuur, c(HCl) = 0,015 mol/L met 500 mL natronloog, c(NaOH) = 0,35 mmol/L. Bereken de pH.

Uitwerking

Een 0,100 M oplossing van zwak zuur (HZ) heeft een pH van 2,89.

a. Bereken [ H3O+ ].

b. Hoe groot is [ Z – ]?

c. Bereken de KZ van dit zuur

d. Welk zuur betreft het?

Bereken de pH van een 0,02 mol/L ammonia oplossing (NH₃). 

Bereken de pH als 1 mol NH₃ en 1 mol NH₄⁺ wordt opgelost in 500 mL. (Kz NH4+ = 5,6.10-10)

We maken 100 mL buffer (pH van 3) m.b.v. 1 mol/L HF. Hoeveel gram NaF moeten we inwegen?

Uitwerking

Gegeven:                                          1)

pH = 3      =  [H₃O⁺]  = 10^-3         

k_z HF = 6,3*10^{-4                            2)}

HF = 1 mol/L                                    3)

x = 0,63 mol NaF * M_{NaF (41,98817 g/mol)}= 26,45 g/L  = 2,645 g in 100 mL
(2,645 g/100mL)

​6,3.10​−4​​​​1.10​−3​​​​=​x​​1​​

1,5873=​x​​1​​

1.10​−3​​=6,3.10​−4​​⋅​x​​1​​

Maak opgave 20 t/m 23. Upload een foto en/of stuur een E-mail als je de opgaven niet afkrijgt in de les.

Titratiecurve zwakke base