H4 Chemische reacties

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo, vwo
• Leerjaar 3

H4 Chemische reacties

4.1 Kenmerken van een reactie

4.2 Reactievergelijkingen

4.3 Rekenen aan reacties

Chemische reactie

Bij een chemische reactie verdwijnen de beginstoffen en worden de reactieproducten gevormd. 

Welke van de onderstaande reacties is een voorbeeld van een chemische reactie?

1. Het smelten van kaarsvet
2. Het roesten van ijzer
3. IJs dat ontstaat door het stollen van water
4. Als suiker verwarmd wordt het karamel

Exotherm vs. Endotherm

Exotherm : Reactie waarbij energie vrijkomt

Endotherm : Reactie waarbij energie wordt opgenomen

Welke reactie is endotherm?

1. Het stollen van ijs
2. Verbranding van aardappelen in je lichaam
3. Condenseren van waterdamp
4. Het smelten van ijs

Welke reactie is een chemische reactie én exotherm?

1. Het smelten van kaarsvet
2. Verbranden van een lucifer
3. Fotosynthese in planten
4. Het stollen van kaarsvet

Wet van behoud van massa

Massa van de beginstoffen = Massa van de reactieproducten

Reactiesnelheid factoren

1. Soort beginstof
2. Verdelingsgraad
3. Concentratie
4. Temperatuur
5. Katalysator 

Welke reactie verloopt het snelst?

1. De reactie tussen magnesiumlint en azijnzuur bij 20 C
2. De reactie tussen magnesiumlint en azijnzuur bij 80 C
3. De reactie tussen magnesiumpoeder en azijnzuur bij 20 C
4. De reactie tussen magnesiumpoeder en azijnzuur bij 80 C

4.2 Reactievergelijkingen

Stappenplan reactievergelijking

1. Stel reactieschema op
2. Vervang elke stofnaam door de bijbehorende formule
3. Stel de kloppende reactievergelijking op
4. Controleer of de reactievergelijking klopt 

De volledige verbranding van alcohol, dat is C2H6O(l) met zuurstof. Hierbij ontstaan water en koolstofdioxide. Wat zijn de reactieproducten?

1. H2O en CH4
2. C2H6O en O2
3. H2O en CO2
4. O2, H2O en CO2

Welke coëfficiënten moet je invullen om de reactie kloppend te maken?

...P(s)+...Cl​2​​−>...PCl​5​​

1. 1-2-5
2. 2-5-2
3. 2-2-5
4. 1-5-2

4.3 Rekenen aan reacties

Fe(s) + S(s) -> FeS(s)

Verhouding van de atomen is 1 : 1

Massaverhouding 55,9 : 32,1

Massa's van atomen  kun je aflezen in een periodiek systeem

Rendement

In de praktijk wordt niet alles omgezet mede omdat de omstandigheden nooit helemaal optimaal zijn.

Rendement=​TheoretischeOpbrengst​​EigenlijkeOpbrengst​​

Magnesium reageert met zuurstof in de massaverhouding ( 1 g : 0,7 g) om magnesiumoxide te vormen. In het begin is er 25 gram magnesium. Na de reactie is er 35 gram magnesiumoxide gevormd. Wat is het rendement?

1. 71,4 %
2. 82,4 %
3. 42.5 %
4. 121,4 %

Mg reageert met zuurstof in de massaverhouding 24.3 : 16,0. Hoeveel gram zuurstof reageert met 8,50 g Mg?(Rekenmachine)

1. 12,9 g zuurstof
2. 5,6 g zuurstof
3. 8,5 g zuurstof
4. 16,0 g zuurstof

Koolstof reageert met zuurstof in de massaverhouding 12,0 : 32,0. Hoeveel gram koolstof reageert er met 45,0 g zuurstof?

1. 8,5 gram koolstof
2. 45,0 gram koolstof
3. 16,9 gram koolstof
4. 12,0 gram koolstof