H7.3 en 7.4 Verbrandingen

• Scheikunde
• Middelbare school
• vmbo t
• Leerjaar 3

Verbrandingsreacties

H7.3 en H7.4

Terugblik - even oefenen

Wat zijn de drie verbrandingsvoorwaarden?

Terugblik - even oefenen

Welke stoffen ontstaan bij een volledige verbranding?

Terugblik - even oefenen

Stel de kloppende reactievergelijking op van de volledige verbranding van methaan.

Na deze les weet je:

• welke effecten verschillende verbrandingsgassen op mens en milieu hebben
• wat het versterkt broeikaseffect is
• Hoe je de molecuulmassa berekent
• de massaverhouding bij een reactie bepaalt

Smog

Zure regen

Wanneer een stikstofoxide NO_x of zwaveldioxide SO₂ ontstaat en als regen neerslaat.

Dit kan ontstaan bij de verbranding van fossiele brandstoffen.

Versterkt broeikaseffect

Video broeikasgas koolstofdioxide

https://www.youtube.com/watch?v=v5bphbAUNQM

Molecuulmassa

Stoffen bestaan uit moleculen.

Moleculen bestaan uit atomen.

De atomen in een molecuul bepalen de massa van een molecuul.

ZIE BINAS

Relatieve massa

De massa is in de eenheid u

Dus de relatieve massa van helium is 4u

Relatieve massa - chloor

Wat is de relatieve massa van chloor?

Molecuulmassa bereken

1. Schrijf de molecuulformule op.

Molecuulmassa bereken

2. Zoek de atoommassa’s op in de BINAS.

Molecuulmassa bereken

3. Bereken de molecuulformule.

Wat is de molecuulmassa van ammoniak ?

NH₃

NH​3​​

C​6​​H​12​​O​6​​

CH​4​​CO​2​​

NaCl

60 u

58 u

85 u

17 u

20 u

57 u

220 u

186 u

180 u

170 u

15 u

10 u

Reactievergelijking water

Bereken de massa's van de moleculen:

Bereken:

4u waterstof + 32u zuurstof --> 36u water

Massaverhouding water

4u waterstof + 32u zuurstof --> 36u water

En dit mag je dan omzetten naar bijvoorbeeld grammen

4g waterstof + 32g zuurstof --> 36g water

wet van behoud van massa

De massa van de beginstoffen is gelijk aan de massa van de reactieproducten.

Weektaak

Lezen H7.3 & H7.4

Maken

Start: 68, 70, 76, 89, 94, 100, 104

Expert: 71, 79, 81, 91, 95, 96, 99, 101, 102, 105

Verbrandingsreacties

Deel 2 van 2

H7.3 en H7.4

Leerdoelen

• hoe je berekeningen aan reacties uitvoert
• hoe je berekent welke stof bij een reactie in overmaat is

Terugblik

Hoe bereken je de massa van een molecuul?

Terugblik

Welke atomen zijn betrokken bij de vorming van zure regen?

Terugblik

Wat betekent de wet van behoud van massa?

Wet van behoud van massa

STAPPENPLAN

1. Reactievergelijking opstellen

2. Massaverhoudingen opschrijven in g. of kg.

3. In verhoudingstabel opstellen

4. Berekening

5. Antwoord geven

Je verbrandt 10gram gummibeertjes (C₁₂H₂₂O₁₁). Hoeveel koolstofdioxide komt er vrij?                  

1. Reactievergelijking opstellen

C₁₂H₂₂O₁₁ + 12 O₂ →12CO₂ + 11 H₂O

2. Massaverhoudingen opschrijven in g.

C₁₂H₂₂O₁₁ + 12 O₂ →12CO₂ + 11 H₂O

342u + 384u --> .........   +  198u

Omzetten naar grammen:

massa 12 CO2 = 528 u

3. In verhoudingstabel opstellen

C₁₂H₂₂O₁₁ + 12 O₂ →12CO₂ + 11 H₂O

formule stoffen
C12H22O11	342 g	1	10gram
12CO2	528 g

4. Berekening

C₁₂H₂₂O₁₁ + 12 O₂ →12CO₂ + 11 H₂O

formule stoffen
C12H22O11	342 g	1	10gram
12CO2	528 g

5. Antwoord geven

Bij de verbranding van 10 gram gummibeertjes ontstaat ..... gram koolstofdioxide.

Je verbrandt 43,0gram methaan volledig. Bereken hoeveel koolstofdioxide ontstaat.                   

Zie vraag 99 in tekstboek.

Weektaak

Lezen H7.3 & H7.4

Maken

Start: 68, 70, 76, 89, 94, 100, 104

Expert: 71, 79, 81, 91, 95, 96, 99, 101, 102, 105