H9.1 reactiesnelheid les 2

H9: Reactiesnelheid
H9.1 
Reactiesnelheid
1 / 14
next
Slide 1: Slide
ScheikundeMiddelbare schoolvmbo tLeerjaar 4

This lesson contains 14 slides, with text slides.

Items in this lesson

H9: Reactiesnelheid
H9.1 
Reactiesnelheid

Slide 1 - Slide

Welkom

  • terugblik vorige les 
  • uitleg H9.1
  • huiswerk volgende les

Slide 2 - Slide

terugblik vorige les
Vragen over:
  • inleveren HO, practicum 8.2 t/m 8.5
  • leren H9.1 (blz 140), maken opg 2 t/m 6 (blz 11)

Slide 3 - Slide

lesdoel
  • weten hoe je een chemische reactie weergeeft
  • weten hoe je de reactiesnelheid kunt beïnvloeden




Slide 4 - Slide

chemische reactie
beginstoffen verdwijnen, er ontstaan nieuwe producten/stoffen.
weergeven in een (reactie)schema:
beginstoffen    --->  reactieproducten
 
  A    +     B      --->      C    +    D

Slide 5 - Slide

reactie snelheid
De snelheid waarmee een reactie verloopt heet reactiesnelheid

Reactiesnelheid niet altijd even groot.
Explosie = reactiesnelheid hoog (snel)
rotten fruit = reactiesnelheid laag (langzaam)


Slide 6 - Slide

reactietijd
Reactietijd = tijd die nodig is om de reactie te laten verlopen, kun je meten.
Bij Explosie is de reactietijd kort, reactiesnelheid hoog
Bij rotten van fruit is de reactietijd lang, reactiesnelheid laag

Hoe groter de reactiesnelheid, hoe korter de reactietijd

Slide 7 - Slide

Snelheidsfactoren
Factoren om de snelheid te beïnvloeden zijn: 
- Temperatuur
- Concentratie beginstof
- Verdelingsgraad
- Katalysator toevoegen

Slide 8 - Slide

Temperatuur (snelheid deeltjes)

Slide 9 - Slide

Concentratie (hoeveelheid deeltjes)

Slide 10 - Slide

fijnere verdelingsgraad
                 -> groter oppervlakte

Slide 11 - Slide

Katalysator (stof die 'helpt')

Slide 12 - Slide

lesdoel gehaald?
  • weten hoe je een chemische reactie weergeeft
  • weten hoe je de reactiesnelheid kunt beïnvloeden




Slide 13 - Slide

Huiswerk
leren H9.1  blz 140 t/m 141
maken opdrachten: 7 t/m 14

Slide 14 - Slide