4.1 deel 1 verhoudingsformules

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 4

Zouten

4.1 verhoudingsformules

Deze les

• Introductie hoofdstuk 3
• Studieplanner periode 2


• Uitleg 4.1 deel 1 
• Maken 1, 3, 6 en extra oefenblad

Wat leer je in dit hoofdstuk?

• Je leert hoe formules van zouten worden genoteerd;
• Je leert over de oplosbaarheid van zouten;
• Je leert over neerslagreacties met zouten;
• Je leert enkele bijzondere zouten en hun eigenschappen kennen;
• Je leert rekenen met molariteit

Waarom is dit belangrijk?

• De zouten zijn 1 van de 3 hoofdgroepen van stoffen, dus heel veel bekende stoffen horen bij de zouten. 
• Neerslagreacties met zouten kunnen ongewenst optreden (en wil je dus voorkomen), maar kunnen ook nuttig gebruikt worden. 
• Rekenen met molariteit is een essentieel onderdeel van chemisch rekenen. Dit wordt gebruikt bij alle chemische reacties. 

Wat leer je vandaag?

• Je leert hoe je een verhoudingsformule van een zout opstelt 
• Je leert wat het verschil is tussen enkelvoudige en samengestelde ionen

Even herhalen

• Zouten bestaan uit ionen 
• Ionen ontstaan door het opnemen of afstaan van elektronen
• metaalionen staat af --> positief ion
• niet-metaalionen neemt op --> negatief ion 
• ieder zout heeft minimaal 1 positief en 1 negatief ion. 

Enkelvoudige en samengestelde ionen

• ionen kunnen bestaan uit 1 atoomsoort of uit meerdere atoomsoorten
• vb: K⁺ enkelvoudig ion
• vb: OH^- samengesteld ion 
• Lading van ionen is een gegeven 
• Sommige positieve ionen kunnen meerdere ladingen hebben: met romeinse cijfers wordt aangegeven welke lading het heeft. Vb: ijzer(II)ion = Fe²⁺

BINAS 40A,45A en 66B

Onthoud!

Ionen hebben een lading, zouten zijn neutraal!

Er moeten altijd evenveel positieve lading als negatieve lading zijn om een zout te maken. 

 

Stappenplan verhoudingsformules

1. Naam zout noteren
2. Daaronder ionformules opschrijvenHAAKJES
3. Verhouding bepalen (totale lading 0)
4. Verhoudingscijfer = index

Voorbeeld

Wat is de zoutformule van natriumchloride?

1. Natriumchloride
2. Na⁺              Cl^-


3. 1 plus en 1 min dus verhouding: van beide 1
4. NaCl (index 1 schrijven we niet op)

Samen oefenen

Wat is de zoutformule van ijzer(II)-bromide? 

1. Naam
2. Ionen
3. Verhouding bepalen
4. Formule opschrijven

Nu jullie! Bepaal de formule van natriumoxide.

Verhoudingsformule samengestelde ionen

1. Naam zout noteren
   
2. Daaronder ionformules opschrijven 
   
3. Verhouding bepalen (totale lading 0)
   
4. Verhoudingscijfer = index
   
5. Heb je een samengesteld ion meer dan 1x? Dan zet je haakjes om dat ion. 

Geef de formule van aluminiumsulfaat

1. aluminiumsulfaat
2. Al3+ en SO42-
3. 2 x Al3+ (6+) en 3 x SO42- (6-)
4. Al2(SO4)3

Deze les

• Introductie hoofdstuk 3
• Studieplanner periode 2


• Uitleg 4.1 deel 1 
• Maken 1, 3, 6 en extra oefenblad