§2.4 rekenen met massa's
§2.4 Massa's en reacties
Je leert de wet van behoud van massa te gebruiken.
Je leert rekenen met massaverhouding van een reactie.
Je leert wat overmaat en ondermaat is en hoe je die kan berekenen
1 / 26
next
Slide 1: Slide
ScheikundeMiddelbare schoolvwoLeerjaar 3
This lesson contains 26 slides, with text slides and 1 video.
Lesson duration is: 20 minItems in this lesson
§2.4 Massa's en reacties
Je leert de wet van behoud van massa te gebruiken.
Je leert rekenen met massaverhouding van een reactie.
Je leert wat overmaat en ondermaat is en hoe je die kan berekenen
Slide 1 - Slide
Wet van behoud van massa
Er kan geen massa verschijnen of verdwijnen.
Massa: g. kg, mg, ton
Slide 2 - Slide
Slide 3 - Slide
Wet van behoud van massa
massa's van beginstoffen samen = massa van de reactieproducten samen
3 g = 3 g
6 ton = 6 ton
a + b --> c
5 g + 11 g --> 16 g
a --> b + c + d
17 mg --> 3 mg + 5 mg + 9 mg
Slide 4 - Slide
wet van behoud van massa
aluminium (s) + zuurstof (g) --> aluminiumoxide (s)
9 g + ? = 17 g
? + 80 kg = 170 kg
gassen hebben ook massa!
Slide 5 - Slide
wet van behoud van massa
waterstofchloride (g) + ammoniak (g) -> salmiak (s)
3,6 mg + 1,7 mg -> ......
7,2 kg + ............ kg -> 10,6 kg
Slide 6 - Slide
stoffen reageren met elkaar in een constante massaverhouding
koolstof (s) + zuurstof (g). -> koolstofdioxide (g)
3 g : 8 g -> Voor elke specifieke reactie is de massaverhouding anders!!!!!
Slide 7 - Slide
massa verhouding
koolstof (s) + zuurstof (g). -> koolstofdioxide (g)
3 : 8
30 gram koolstof, hoeveel zuurstof reageert er?
477 Kg koolstof, hoeveel zuurstof reageert er?
gebruik verhoudingstabellen !
koolstof
zuurstof
3
8
477
(477 x 8 ) : 3
kruislings vermenigvuldigen
Slide 8 - Slide
aluminium (s) + zuurstof (g) -> aluminiumoxide (s)
9 : 8
9 : 8
Hoeveel gram aluminium reageert er met 25 g zuurstof?
aluminium
zuurstof
9
8
25
Slide 9 - Slide
aluminium (s) + zuurstof (g) -> aluminiumoxide (s)
9 : 8
9 : 8
Hoeveel gram aluminium reageert er met 25 g zuurstof?
aluminium
zuurstof
9
8
(9 x 25) : 8
25
Slide 10 - Slide
Hoeveel zuurstof reageert er met 26 gram ijzer?
Hoeveel gram ijzeroxide ontstaat er dan?
ijzer + zuurstof -> ijzeroxide
massaverhouding 31 : 10 -> : 41
IJzer
zuurstof
Slide 11 - Slide
Hoeveel gram zuurstof reageert er met 26 gram ijzer?
Hoeveel gram ijzeroxide ontstaat er dan?
ijzer + zuurstof -> ijzeroxide
massaverhouding 31 : 10 -> 41
IJzer
zuurstof
31
10
26
(10 x 26)
: 31 = 8,4 g
Slide 12 - Slide
Oefenen
koolstof (s) + zuurstof (g) -> koolstofdioxide (g)
3 g : 8 g ->
Hoeveel gram zuurstof reageert met 20 gram koolstof?
Hoeveel koolstofdioxide ontstaat er dan?
3 g : 8 g ->
Hoeveel gram zuurstof reageert met 20 gram koolstof?
Hoeveel koolstofdioxide ontstaat er dan?
Slide 13 - Slide
Vragen?
Aan het werk met §2.4 doorlezen tot overmaat en ondermaat
Opgave 35. 36, 38 en 39 maken, nakijken en verbeteren
Volgende les practicum
Slide 14 - Slide
rekenen met de wet van behoud van massa
rekenen met massaverhoudingen
koolstof (s) + zuurstof (g) -> koolstofdioxide (g)
3 g : 8 g ->
3 g : 8 g ->
Hoeveel gram zuurstof reageert met 20 gram koolstof?
Hoeveel koolstofdioxide ontstaat er dan?
vorige les
koolstof
zuurstof
3
8
20
Slide 15 - Slide
vorige les: massa verhoudingen bij reacties
koolstof (s) + zuurstof (g) -> koolstofdioxide (g)
3 g : 8 g ->
3 g : 8 g ->
Hoeveel gram zuurstof reageert met 20 gram koolstof? 53 g
Hoeveel koolstofdioxide ontstaat er dan? 20 + 53 = 73 g
koolstof
zuurstof
3
8
20
(20 x 8 ): 3 = 53
Slide 16 - Slide
Slide 17 - Video
practicum
Zoutzuur (aq) + soda (s) -> koolstofdioxide + keukenzout (aq)
Slide 18 - Slide
Vorige les: wet van behoud van massa
Slide 19 - Slide
vandaag leer je een overmaat en een ondermaat uit te rekenen
Daarvoor gebruik je wat we vorige les geleerd hebben.
= wet van behoud ven massa
= rekenen met massa verhoudingen
Slide 20 - Slide
We hebben 22 g koolstof en 55 g zuurstof.
We houden een stof over, want dit is niet de perfecte verhouding (3:8). Welke stof? Hoeveel houd je over, wat is de overmaat?
koolstof (s) + zuurstof (g) -> koolstofdioxide (g)
3 g : 8 g ->
3 g : 8 g ->
koolstof
zuurstof
3
8
22
koolstof
zuurstof
3
8
55
overmaat gevraagd? gebruik altijd 2 tabellen!!
Slide 21 - Slide
We hebben 22 g koolstof en 55 g zuurstof.
We houden een stof over, want dit is niet de perfecte verhouding (3:8). Welke stof is er in overmaat?
koolstof (s) + zuurstof (g) -> koolstofdioxide (g)
3 g : 8 g ->
3 g : 8 g ->
koolstof
zuurstof
3
8
22
22 x 8 : 3 = 59
koolstof
zuurstof
3
8
3 x 55 : 8 = 21
55
gebruik 2 tabellen!!
<- deze kan niet, want te weinig zuurstof
deze kan wel ->
je houdt 22 - 21 = 1 gram koolstof over = overmaat
Slide 22 - Slide
aluminium + zuurstof --> aluminiumoxide
9 : 8 17
Je hebt 210 g aluminium en 230 g zuurstof.
Welke stof is er in overmaat aanwezig?
Hoeveel gram is je overmaat?
overmaat gevraagd? gebruik 2 tabellen!!
aluminium
zuurstof
9
8
210
aluminium
zuurstof
9
8
230
Slide 23 - Slide
aluminium + zuurstof --> aluminiumoxide
9 : 8 17
Je hebt 210 g aluminium en 230 g zuurstof.
Welke stof is er in overmaat aanwezig? zuurstof
Hoeveel gram is je overmaat?
230 - 187 = 43 g
overmaat gevraagd? gebruik 2 tabellen!!
aluminium
zuurstof
9
8
210
(210 x 8) : 9 = 187
aluminium
zuurstof
9
8
(9 x 230 ) : 8 = 259
230
Slide 24 - Slide
aluminium + zuurstof --> aluminiumoxide
9 : 8 17
Je hebt 210 g aluminium en 230 g zuurstof.
Welke stof is er in ondermaat aanwezig? aluminium
ondermaat gevraagd? gebruik 2 tabellen!!
aluminium
zuurstof
9
8
210
(210 x 8) : 9 = 187
aluminium
zuurstof
9
8
(9 x 230 ) : 8 = 259
230
de stof in ondermaat aanwezig reageert helemaal weg
ondermaat = hoeveel kom je tekort?
Slide 25 - Slide
Vragen?
Ga oefenen!!!!!
(test jezelf, toepassen, proefwerkopgaven)
Magister studiewijzer learn §2.4 oefenen
