V4 1.4 Snelheid van een reactie

1.4 Snelheid van een reactie
1 / 15
next
Slide 1: Slide
ScheikundeMiddelbare schoolvwoLeerjaar 4

This lesson contains 15 slides, with text slides.

time-iconLesson duration is: 45 min

Items in this lesson

1.4 Snelheid van een reactie

Slide 1 - Slide

Reactietijd en reactiesnelheid
  • Reactietijd: tijd die voorbij is tussen mengen van stoffen en het einde van de reactie
  • Reactiesnelheid: de hoeveelheid stof die per seconde en per liter ontstaat of verdwijnt
  • Bijv: waarnemen van meer of minder belletjes die ontstaan

Slide 2 - Slide

5 factoren die van invloed zijn op de reactiesnelheid
  1. Verdelingsgraad
  2. Soort stof
  3. Concentratie van beginstof
  4. Temperatuur
  5. (Katalysator)

Slide 3 - Slide

Kort practicum: nodig per duo
  1. Een reageerbuisrekje
  2. 3 lege reageerbuizen
  3. 1 reageerbuis met Mg poeder
  4. 3 stukjes Mg lint
  5. 1 flesje 0,1 M HCl en 1 flesje 1,0 M HCl
  6. Jas aan en bril op!

Slide 4 - Slide

Kort practicum: wat ga je doen?
  1. Kijken naar het verschil tussen Mg lint en Mg poeder bij 1,0 M zoutzuur (je varieert dus het Mg)
  2. Kijken naar het verschil tussen 0,1 M zoutzuur en 1,0 M zoutzuur met Mg lint (je varieert dus de zoutzuur)

Slide 5 - Slide

Resultaat kort practicum
  • Mg poeder reageert sneller dan Mg lint
  • 1,0 M zoutzuur reageert sneller dan 0,1 M zoutzuur
  • Waarom? Valt dit te verklaren?

Slide 6 - Slide

Botsende-deeltjes model
  • Deeltjes botsen tegen elkaar aan
  • Vaak is dat niet effectief: ze botsen, maar er gebeurt niets
  1. Botsing moet hard genoeg zijn
  2. Botsing moet op de juiste manier 

Slide 7 - Slide

Botsende-deeltjes model
  • Hoe meer botsingen, hoe groter de kans is op een effectieve botsing
  • Hoe meer effectieve botsingen, hoe sneller de reactie gaat 

Slide 8 - Slide

Verdelingsgraad
  • Als je een 1 kg houtblok of 1 kg houtsnippers aansteekt, wat is er dan eerder opgebrand? 

Slide 9 - Slide

Verdelingsgraad
  • Houtsnippers, want de verdelingsgraad is groter.
  • Door een grotere verdelingsgraad is het contactoppervlakte groter en gaat de reactie sneller
  • Het Mg poeder reageerde sneller dan het Mg lint: de verdelingsgraad was groter

Slide 10 - Slide

Invloed van concentratie
  • 1,0 M zoutzuur reageerde sneller dan 0,1 M zoutzuur, want de concentratie is hoger
  • Een hogere concentratie betekent dat er meer botsingen zijn
  • Meer botsingen betekent meer effectieve botsingen
  • Meer effectieve botsingen, betekent hogere reactiesnelheid

Slide 11 - Slide

Invloed van temperatuur
  • Hoe hoger de temperatuur, hoe sneller deeltjes bewegen
  • Grotere kans dat de deeltjes botsen
  • Ook grotere kans dat deeltjes hard genoeg botsen
  • Meer effectieve botsingen
  • 10 graden temperatuurstijging is dubbele reactiesnelheid ong.

Slide 12 - Slide

Invloed van soort stof
  • Elke reactie heeft eigen activeringsenergie
  • Afhankelijk van de soort stof is die lager en verloopt de reactie sneller

Slide 13 - Slide

Invloed van katalysator
  • Een katalysator verlaagt de activeringsenergie, zodat de reactie sneller verloopt

Slide 14 - Slide

En nu?
Paragraaf zelf doorlezen
Opgaven maken uit studiewijzer:
§ 1.3: opdracht 21 – 28
§ 1.4: opdracht 30 – 39

Slide 15 - Slide