Chemische hoeveelheid (hfd5.3, H4, Chemie)

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo, vwo
• Leerjaar 4

§5.3 chemische hoeveelheid  "mol"

Vandaag

• kijken we terug op de berekeningen in het huiswerk
• maken we de koppeling tussen de atoommassa/molecuulmassa en de molaire massa.
• daarvoor hebben we de chemische hoeveelheid "mol" nodig. 

De huiswerkopgaven van §5.2 waren:
(kies het best passende antwoord voor jou)

1. makkelijk
2. moeilijk, maar lukte wel
3. graag nog een keer uitleg
4. geen idee, want ik heb het niet gemaakt

Als je nog een keer uitleg wilt. Over welk onderdeel dan?

1. alles!
2. massa% en volume%
3. ppm en ppb
4. kruistabellen

§5.2 %, ppm en ppb

• percentage betekent "parts per cent" = deeltjes per honderd
• ppm betekent "parts per million" = deeltjes per miljoen
• ppb betekent "parts per billion"= deeltjes per miljard
• alle 3 worden ze gebruikt voor massa's en volumes
• let op het juiste aantal significante cijfers in je antwoord

Atoommassa en molecuulmassa

•  atoommassa en molecuulmassa geven we in "u"
• 1 u weegt 1,66*10^-27kg (dus 1,66*10^-24g)
• massa's weergeven per molecuul geeft dus hele kleine en onwerkbare getallen. 
• Bijvoorbeeld: Glucose is C6H12O6. Dit is 180,16u. Dat is dan 2,99*10^-22g per molecuul.

§5.3 chemische hoeveelheid mol

* 1 u = 1,66*10^-27 kg. Vreselijk onhandig om mee te rekenen!

* We kunnen naar handigere massa's via chemische hoeveelheid "mol".

* De chemische hoeveelheid mol is te vergelijken met een dozijn (12) of gros (144). Vergelijk 1 mol met een pak suiker: ontzettend veel suikerkorreltjes, maar wel altijd hetzelfde. 

* 1 mol = 6,022*10^23 moleculen.

§5.3 chemische hoeveelheid mol

1u=1,66⋅10​−27​​kg=1,66⋅10​−24​​g

1mol=6,022⋅10​23​​moleculen

1u⋅1mol=1,66⋅10​−24​​g⋅6,022⋅10​23​​moleculen=1g

CO​2​​=44,01u(12,01+2⋅16,00)

1molCO​2​​ (6,022⋅10​23​​ moleculen)wegen

44,01u⋅1,66⋅10​−24​​​u​​g​​⋅6,022⋅10​23​​​mol​​moleculen​​=44,01g

§5.3 chemische hoeveelheid mol

• de massa van 1 mol stof is de molaire massa M in "g/mol"
• de atoommassa/molecuulmassa per atoom in "u" heeft dezelfde getalswaarde als de molaire massa in 'g/mol"
  

1mol=6,022⋅10​23​​moleculen

CO​2​​=44,01u(12,01+2⋅16,00)

1molCO​2​​ (6,022⋅10​23​​ moleculen)weegt44,01g

grootheden,       symbolen,       eenheden

massa	m	gram
volume	v	L
dichtheid	P	g/cm 3
chemische hoeveelheid	n	mol
molaire massa relatieve atoommassa	M M r	g/mol u

Vandaag

• keken we terug op de berekeningen in het huiswerk
• maakten we de koppeling tussen de atoommassa/molecuulmassa en de molaire massa.
• zagen we dat we daarvoor de chemische hoeveelheid "mol" nodig hebben.

En nu?

*  volgende les: §5.3 chemische hoeveelheid "mol" deel 2

* lees en leer h5.3 t/m blz 90