NOVA H6.2 les 3 Instellen van een evenwicht

les 3 NOVA H6.2 
Instellen van een evenwicht
1 / 52
next
Slide 1: Slide
ScheikundeMiddelbare schoolvwoLeerjaar 4

This lesson contains 52 slides, with interactive quizzes, text slides and 5 videos.

time-iconLesson duration is: 45 min

Items in this lesson

les 3 NOVA H6.2 
Instellen van een evenwicht

Slide 1 - Slide

Deze les
  • wat weet je al van chemisch evenwicht?
  • hoe kan je zien of evenwicht bereikt is?
  • uitleg hoe je het instellen van een evenwicht weergeeft in diagrammen ([..] - t  en s  - t  diagrammen)
  • maken + nakijken opgave 4 + 5 + 6

Slide 2 - Slide

dynamisch evenwicht =
een omkeerbare reactie waarbij beide reacties even snel verlopen. Hierdoor veranderen de concentraties niet.
S1
   Beginstof (Blauw)                                       Reactieproduct (Roze)
 S2

weet je het nog?

Slide 3 - Slide

Reactievergelijking van een evenwicht
je noteert een aflopende reactie met een enkele pijl
bijv  CH4 + 2 O2                CO2    + 2 H2O

je noteert een evenwicht met een dubbele pijl
bijv  N2O4                 2 NO2

Slide 4 - Slide

Welke omschrijving is de beste? 
Geef bij de andere uitspraken aan waarom zij niet (volledig) 
juist zijn.
A
B
C
D
timer
2:00

Slide 5 - Slide

evenwichtsconstante
(alleen afhankelijk van T)
concentratiebreuk          =

Slide 6 - Slide


A
I
B
II
C
beide
D
geen van beide

Slide 7 - Quiz


A
I
B
II
C
beide
D
geen van beide

Slide 8 - Quiz


A
I2(g)
B
O3(g)
C
I2O(g)
D
O2(g)

Slide 9 - Quiz


A
F2(g)
B
O3(g)
C
F2O(g)
D
O2(g)

Slide 10 - Quiz

startvraag 2
In een afgesloten buisje is een mengsel van 
distikstof-tetraoxide en stikstofdioxide aanwezig.

Stel de evenwichtsvoorwaarde op voor de omkeerbare reactie.

timer
1:00

Slide 11 - Slide

startvraag 2
In een afgesloten buisje is een mengsel van 
distikstof-tetraoxide en stikstofdioxide aanwezig.

Stel de evenwichtsvoorwaarde op voor de omkeerbare reactie.

Slide 12 - Slide

startvraag 2
Gegeven: [N2O4] = 0,025 en  [NO2] = 0,15 mol/L 
evenwichtsconstante K = 0,112    (= 298 K)
a) Bereken met behulp van de concentratiebreuk of er onder deze omstandigheden sprake is van chemisch evenwicht.

b) Zo nee, geef aan welke reactie (die naar links of die naar rechts) tijdelijk meer zal verlopen om chemisch evenwicht te bereiken.   

timer
2:00

Slide 13 - Slide

startvraag 2
Gegeven: [N2O4] = 0,025 mol/L en  [NO2] = 0,15 mol/L 
evenwichtsconstante K = 0,112    (= 298 K)
a) 

De concentratiebreuk is ongelijk aan K, dus geen chemisch evenwicht.
 

Slide 14 - Slide

startvraag 2
Gegeven: [N2O4] = 0,025 mol/L en  [NO2] = 0,15 mol/L 
evenwichtsconstante K = 0,112    (= 298 K)
b) 

  • Om evenwicht te bereiken moet de waarde van de concentratiebreuk afnemen. 
  • Dus [NO2] moet afnemen en [N2O4] moet toenemen.
  • De reactie naar links zal dus tijdelijk meer verlopen.
 

Slide 15 - Slide

evenwichtsconstante
(alleen afhankelijk van T)
concentratiebreuk          =
Je controleert of het evenwicht zich heeft ingesteld (of het evenwicht is bereikt) door de concentraties van de stoffen in te vullen in de evenwichtsvoorwaarde

Slide 16 - Slide

dit is t=0 (t0)

hoe groot zal [NO2] zijn op t = 0?
N2O4  < = > 2 NO2

Slide 17 - Slide


Welke stof was aan het begin van de proef aanwezig?
N2O4          2 NO2
kleurloos   bruin
Er is een experiment gedaan over dit evenwicht:

Slide 18 - Slide

Waarom neemt [NO2] 2x zo snel toe als [N2O4] afneemt?

Slide 19 - Slide


Hoe zie je aan de grafiek dat het evenwicht zich heeft ingesteld?

Slide 20 - Slide

ti = insteltijd van het evenwicht

Slide 21 - Slide

Hoe veranderen s1 en s2 als dit evenwicht zich instelt?
s1
s2
timer
1:30

Slide 22 - Slide

Slide 23 - Slide

H6.2 Chemisch evenwicht
In de gedeelde les vind je twee filmpjes om de uitleg nog eens terug te horen:
  •   de evenwichtsreactie tussen NO2 en N2O4
  • het tekenen van grafieken van concentratie tegen tijd & snelheid tegen tijd

Slide 24 - Slide

Eigen werk
Leren H6.2 (maak alvast samenvatting voor toetsweek)
bestudeer voorbeeldopgave 2
Maken + nakijken H6.2 opgave 4 + 5 + 6

Slide 25 - Slide

Slide 26 - Video

Slide 27 - Video

les 3 NOVA H6.2 
Instellen van een evenwicht

Slide 28 - Slide

Deze les
  • wat weet je al van chemisch evenwicht?
  • hoe kan je zien of evenwicht bereikt is?
  • uitleg hoe je het instellen van een evenwicht weergeeft in diagrammen ([..] - t  en s  - t  diagrammen)
  • maken + nakijken opgave 4 + 5 + 6

Slide 29 - Slide

Schets het s - t diagram voor het instellen van dit evenwicht

Slide 30 - Slide

Het s-t diagram heeft altijd dezelfde vorm:
s1 neemt af, s2 neemt toe totdat s1 = s2

op dat moment heeft het evenwicht zich ingesteld

Slide 31 - Slide

H6.2 Het instellen van een evenwicht

LEERDOEL:
  • je kunt rekenen aan evenwichten met het BOE-schema

PROGRAMMA
  • oefenopgave
  • H6.2 opgave 7

Slide 32 - Slide

Omzettingstabel gebruiken: 
het BOE-schema
beginstof 1
beginstof 2
product
Begin
Omzetting
Eind
herhaling H5

Slide 33 - Slide

Omzettingstabel gebruiken: 
het BOE-schema
beginstof 1
beginstof 2
product
Begin
0 mol
Omzetting
Eind
Concentraties beginstoffen zijn altijd gegeven en van 1 stof moet de eindconcentratie bekend zijn
herhaling H5

Slide 34 - Slide

Voorbeeld
1. Reactievergelijking
2. BOE-schema




3. Concentratie's in evenwicht berekenen in mol/L
Begin
Omzetting
Eind
timer
1:00

Slide 35 - Slide

Slide 36 - Slide

Slide 37 - Slide

Het experiment wordt herhaald met een katalysator.

Wat is de invloed op de insteltijd?

Schets nogmaals de verandering van concentratie en van reactiesnelheid in de tijd.

Slide 38 - Slide

Slide 39 - Slide

uitwerking

Slide 40 - Slide

H6.2 Het instellen van een evenwicht
In de gedeelde les vind je twee filmpjes om de uitleg nog eens terug te horen:
  •   de evenwichtsreactie tussen NO2 en N2O4
  • het tekenen van grafieken van concentratie tegen tijd & snelheid tegen tijd
  • het rekenen met een BOE- schema

Slide 41 - Slide

Slide 42 - Video

Slide 43 - Video

Slide 44 - Video

Eigen werk
Leren H6.2 Het instellen van een evenwicht
Maken + nakijken opgave 7 in je schrift
timer
15:00

Slide 45 - Slide

nakijken H6.2 opgave 7

Slide 46 - Slide

les 5 NOVA H6.2 
Instellen van een evenwicht

Slide 47 - Slide

H6.2 Leerdoelen
  • Je kunt voor een gegeven evenwicht de evenwichtsvoorwaarde geven.
  • Je kunt berekeningen uitvoeren een een evenwicht (BOE schema).
  • Je kunt aan de hand van de waarde van K een uitspraak doen over de ligging van het evenwicht.

Slide 48 - Slide

Reactievergelijking van een evenwicht
je noteert een aflopende reactie met een enkele pijl
bijv  CH4 + 2 O2                CO2    + 2 H2O

je noteert een evenwicht met een dubbele pijl
bijv  N2O4                 2 NO2

Slide 49 - Slide

evenwichtsconstante
(alleen afhankelijk van T)
concentratiebreuk          =
Noteer & leer

Slide 50 - Slide

Omzettingstabel gebruiken: 
het BOE-schema
beginstof 1
beginstof 2
product
Begin
0 mol
Omzetting
Eind
Concentraties beginstoffen zijn altijd gegeven en van 1 stof moet de eindconcentratie bekend zijn
herhaling H5

Slide 51 - Slide

programma
  • opgaven van H6.2 afmaken in je schrift en nakijken:

opgave 2, 3, 4, 5, 6, 7, 9
voor mensen die extra uitdaging aankunnen: maak opgave 10 

Slide 52 - Slide