V4_SK_Verdunningen_Wk24_Les2

1 / 15
next
Slide 1: Slide
ScheikundeMiddelbare schoolvwoLeerjaar 4

This lesson contains 15 slides, with text slides.

time-iconLesson duration is: 50 min

Items in this lesson

Slide 1 - Slide

Programma
  • Opening les
  • Controle boeken en huiswerk
  • Weektaak
  • Leerdoelen
  • Keuze momenten
  • Aan opdrachten werken
  • Afsluiten les

Slide 2 - Slide

Weektaak
- Bestuderen Hoofdstuk 7, Paragraaf 5 uit het boek (blz 180 t/m 182)
- Maken opdracht 45 t/m 50 uit het boek (blz 182&183) of in de online omgeving.

Slide 3 - Slide

Leerdoelen
- Ik kan de pH berekenen van sterke zuren en sterke basen gebaseerd op bekende concentraties en andersom.

- Ik kan uitleggen wat het waterevenwicht is.

- Ik kan berekeningen uitvoeren aan verdunningen.


Slide 4 - Slide

pH-berekeningen
Sterk zuur:


Voorbeeld:
 Stel je hebt een 0,1M zoutzuur-oplossing. 
De pH = - log (0,1) = 1
Stel je hebt een zoutzuur-oplossing met pH 2.
De [H3O+] = 10-2 = 0,01 mol/L

pH=log[H3O+]
[H3O+]=10pH

Slide 5 - Slide

pOH-berekeningen
Sterke base:


Voorbeeld:
 Stel je hebt een 0,1M natronloog-oplossing. 
De pOH = - log (0,1) = 1
Stel je hebt een natronloog-oplossing met pOH 2.
De [OH-] = 10-2 = 0,01 mol/L

pOH=log[OH]
[OH]=10pOH

Slide 6 - Slide

Waterevenwicht
Kw=[H3O+][OH]

Slide 7 - Slide

Waterevenwicht
Dus als de pH 7 is, 
dan is de pOH 7.

Dus als de pH 8 is, 
dan is de pOH 6.

Kortom: pH = 14,0 - pOH
Kw=[H3O+][OH]

Slide 8 - Slide

Verdunningen
Bij een verdunning neem je de volgende stappen:
- Bereken het aantal mol in de originele oplossing
- Bereken de concentratie in de nieuwe oplossing

Dus: Stel ik verdun 250mL 0,1M zoutzuur oplossing 5 maal, wat is de nieuwe concentratie?
n=0,1 mol/L * 0,250L = 0,0250 mol
c= 0,0250 mol / (0,250 + 1,000) = 0,0250 / 1,250 = 0,02 mol/L

Slide 9 - Slide

Verdunningen
Opdracht:
Bereken de pH na het tienmaal verdunnen van 150mL 0,1M zoutzuur oplossing.

Slide 10 - Slide

Verdunningen
Opdracht:
Bereken de pH na het tienmaal verdunnen van 150mL 0,1M zoutzuur oplossing.
n = 0,1 mol/L * 0,150 L = 0,0150 mol
c = 0,0150 mol / (0,150 + 1,350) = 0,01 mol/l
pH = -log (0,01) = 2

Slide 11 - Slide

Weektaak
- Bestuderen Hoofdstuk 7, Paragraaf 5 uit het boek (blz 180 t/m 182)
- Maken opdracht 45 t/m 50 uit het boek (blz 182&183) of in de online omgeving.

Slide 12 - Slide

Afsluiting - Leerdoelen
- Ik kan de pH berekenen van sterke zuren en sterke basen gebaseerd op bekende concentraties en andersom.

- Ik kan uitleggen wat het waterevenwicht is.

- Ik kan berekeningen uitvoeren aan verdunningen.


Slide 13 - Slide

Verdunningen
Opdracht:
Bereken de pH na het vijfmaal verdunnen van 150mL 0,1M natronloog oplossing.

Slide 14 - Slide

Afsluiting - Leerdoelen
- Ik kan de pH berekenen van sterke zuren en sterke basen gebaseerd op bekende concentraties en andersom.

- Ik kan uitleggen wat het waterevenwicht is.

- Ik kan berekeningen uitvoeren aan verdunningen.


Slide 15 - Slide