6.2 Evenwichtsverschuivingen (1) GRT

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 4

Welkom A4D!

Voor de start van de les wil ik je vragen om...

- ... je iPad in de tas te laten.

- ... je scheikunde boek + BINAS op tafel te leggen.

Je start deze les de 1e 15 min voor jezelf in stilte

1) Lees 6.2 Evenwichtsvoorwaarde 

2) Maak 6.2 opdr. 1 t/m 10

Chemisch evenwicht?

Ligging van het evenwicht

Concentraties links en rechts van de pijl zijn niet even groot. 

Het evenwicht ligt links als de concentratie links het grootste is. 

Is de concentratie rechts het grootst? Het evenwicht ligt dan rechts. 

Evenwicht verschuiven

= zorgen dat de concentraties veranderen. 

Bijv.: evenwicht ligt links. 

Verschuiven betekent: ervoor zorgen dat de concentraties rechts groter worden. 

Hoe kun je een evenwicht verschuiven?

1. Concentratie veranderen
   
2. Volume veranderen 
3. Temperatuur veranderen 

Concentratie veranderen

Meer N2 betekent dat de reactie NAAR rechts tijdelijk sneller gaat: er wordt dus meer NH3 gemaakt. 

Het evenwicht verschuift naar rechts. 

Concentratie veranderen

Evenwicht aflopend maken:

Gas afzuigen: reactie naar links kan niet meer. 

Evenwicht wordt een aflopende reactie naar rechts. 

Volume veranderen (1)

Kleiner volume bij gassen = hogere concentratie van alle stoffen. Links staan in totaal 4 deeltjes, rechts 2. 

Grotere kans op botsing tussen 4 deeltjes: dus reactie naar rechts gaat tijdelijk sneller: evenwicht verschuift naar de kant met de minste deeltjes. 

Volume veranderen (2)

Verdunnen (bij opgeloste stoffen) of volume vergroten (bij gassen) betekent het omgekeerde: 

Het evenwicht verschuift naar de kant met de meeste deeltjes. 

Temperatuur veranderen

Bij een evenwicht is er 

altijd 1 reactie exotherm en 1 reactie endotherm. 

De reactie die het meest profiteert van temperatuurverhoging is de endotherme reactie, 

Dus in dit geval: de ontleding is endotherm, dus bij een verhoging van de temperatuur, verschuift het evenwicht naar links. 

Effect katalysator

Toevoegen katalysator:

- geen effect op concentraties stoffen (dus geen verschuiving van evenwicht)

- wel effect op insteltijd: Tijd totdat het evenwicht gevormd is, wordt korter. 

Concentratiebreuk en Evenwichtsconstante

Evenwichtsvoorwaarde

De evenwichtsvoorwaarde

Als er een evenwicht is ingesteld kan er een evenwichtsvoorwaarde worden opgesteld. Hierin staan de concentraties van stoffen uit de reactie.

Even oefenen met evenwichtsvoorwaarde opstellen

Even oefenen met 

Oefen met opstellen van de evenwichtsvoorwaarde

Noteer van de volgende reacties de evenwichtsvoorwaarde

Schrijf de antwoorden in je schrift

a.

b.

Chemisch evenwicht?

Aan de slag!

Maak de opdrachten van 6.1 + 6.2 opdr. 1 t/m 4 

(=huiswerk voor maandag 19 mei)

Donderdag 15 mei: Formatieve Toets H5

Donderdag 22 mei: Formatieve Toets H6

Maandag 2 juni: Tussentijdse Toets 5.3+5.4 + H6 (5%)

Woensdag 25 juni: Eind toets H1 t/m H6 (20%)

Aan de slag!

Maak 6.1 af + 6.2  opdr. 1 t/m 4