1.2 Atoombouw

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo, vwo
• Leerjaar 4

1.2 Atoombouw 

Deze les

• Theorie atoommodel
• Maken 19 t/m 22, 25, 26

Leerdoelen 1.2

• Je kunt beschrijven hoe een atoom is opgebouwd.
• Je kunt de bouw van een atoom afleiden uit het atoomnummer en het massagetal.
• Je kunt uitleggen wat isotopen zijn.
• Je kunt de elektronenconfiguratie van een atoom geven.

Ontstaan van huidige atoommodel

Dalton

Thomson

Rutherford

Bohr

Binas tabel 25: isotopen

1. Bekijk Binas tabel 25. Wat zie je (niet laatste kolom)?
   
2. Wat denk je dat isotopen zijn?
3. Kun je de getallen terug vinden in het periodiek systeem, Binas tabel 99? (atoomnummer, massagetal, atoommassa)

Dus een atoom bestaat uit protonen, elektronen en neutronen, maar hoeveel?

Atoomnummer = aantal protonen = aantal elektronen

Massagetal = aantal protonen + aantal neutronen

In Binas tabel 25 is dit te vinden van de meeste isotopen.

Isotopen hebben een gelijk aantal elektronen en protonen, maar een verschillend aantal neutronen.

Voorbeeld: chloor

Twee isotopen van chloor in de natuur: Cl-35 en Cl-37

Verdeling van elektronen (elektronenconfiguratie) in Binas tabel 99.

Atoommodel van Bohr

elektronenconfiguratie = 2, 8, 0

Reactiviteit groepen 1, 2, 17, 18

• De reactiviteit van elementen in groepen 1, 2, 17 en 18 kun je voorspellen/verklaren aan de hand van het atoommodel van Bohr.
  
• Alle elementen streven naar de edelgasconfiguratie.

Reactiviteit natrium (alkalimetaal)

• Elektronenconfiguratie natrium: 2, 8, 1
• Elk element streeft naar edelgasconfiguratie, dus natrium wil van het buitenste elektron af (valentie-elektron).
• Heeft een andere stof nodig die het elektron opneemt, bijv. water.

Aan de slag

• Samen oefenen atoommodel tekenen van Be-9.
• Maken 1.2: 19 t/m 22, 25, 26